【題目】如圖是實驗室制取某些氣體的裝置． 
（1）該制氣裝置在加入反應物前，應事先進行的操作是 ．
（2）若用該裝置制取O2 ， 反應物可選擇（填試劑名稱）；
（3）若用該裝置制取NO2 ， 反應的化學方程式為 ．
（4）利用該裝置還可制取（選填下列字母序號）等氣體．
a．H2 b．CO2 c．NH3 d．SO2 ．
【答案】
（1）檢查裝置氣密性
（2）過氧化氫與二氧化錳（或水與過氧化鈉）
（3）Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（4）abcd
【解析】解：（1）該裝置在加入反應物前，為了防止漏氣，應首先檢查裝置氣密性，所以答案是：檢查裝置氣密性；（2）該裝置為固液不加熱裝置，可以用二氧化錳催化過氧化氫分解生成氧氣，或水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣，所以答案是：過氧化氫與二氧化錳（或水與過氧化鈉）；（3）用該裝置制取NO2 ， 利用Cu與濃硝酸反應制備，反應為Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，所以答案是：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；（4）該裝置為固液不加熱裝置，a．用鋅與稀硫酸反應制備H2 ， 可以選用該裝置，故a選；b．用鹽酸和石灰石制備CO2 ， 可以選用該裝置，故b選；c．用生石灰與濃氨水制備NH3 ， 可以選用該裝置，故c選；d．用稀硫酸與亞硫酸鈉反應制備SO2 ， 可以選用該裝置，故d選；所以答案是：abcd．
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 （ ）
A. 10g46％的乙醇水溶液中所含氫原子數目為1.2NA
B. 1L1mol/L Na2CO3溶液中含有NA個CO32-
C. 電解精煉銅的過程中，每轉移NA個電子時，陽極溶解銅的質量為32g
D. 常溫下pH=1的H2SO4溶液中，H+的濃度為0.20mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】右圖是應用電化學方法檢測空氣中SO2的原理示意圖。下列有關說法不正確的是
A. 該裝置工作時能將化學能轉變為電能，并有H2SO4生成
B. 電極b表面O2發生還原反應，電極附近溶液的pH升高
C. 電極a表面的電極反應式為：SO2＋2H2O－2e－===SO
＋4H＋
D. 氣體樣品應從電極a區域通入，樣品中的SO2在電極a表面得到電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．甲醇燃料電池被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。
（1）101 kPa時，1 mol CH3OH液體完全燃燒生成CO2和液態水時放出熱量726.51 kJ，則表示甲醇燃燒的熱化學方程式為_______________________________。
（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.0 kJ·mol-1 ②CH3OH(g)+ 
O2(g)= CO2(g)+2H2(g) △H2
已知H2(g)+ 
O2(g)===H2O(g) △H = —241.8kJ·mol-1，則反應②的△H2=_____________。
（3）工業上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，現在實驗室模擬該反應并進行分析。下圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線如右圖。
①該反應的焓變ΔH______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1_______K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（4）H2 和CO合成甲醇反應為：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）（正反應是放熱反應）。在恒溫，體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2，10min后達到平衡，測得含有0.4mol CH3OH（g）。則達到平衡時CO的濃度為_______；10min內用H2表示的化學反應速率為_______；若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的轉化率，可采取的措施有________________（填一種合理的措施）。
（5） 二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為： CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H 。
①該反應的平衡常數表達式為K=___________。
②在恒容密閉容器中使CO2和H2（物質的量之比為1∶3）發生上述反應，反應過程中測得甲醇的體積分數φ(CH3OH)與反應溫度T的關系如下圖所示，則△H _________0（填“大于”或“小于”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中俄簽訂了30年天然氣供應合同，天然氣成為我國得到清潔能源的主要來源。天然氣的主要成分是( )
A. CH4 B. C2H4 C. CO D. H2
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 制作印刷電路板： Fe3++ Cu = Fe2++ Cu2+
B. Ca(HCO3)2溶液中加足量NaOH溶液：HCO3-+ Ca2＋+ OH－= CaCO3↓ + H2O
C. 用NaOH溶液吸收Cl2： Cl2+ 2OH－= Cl－+ ClO3-+ H2O
D. 明礬常用于凈水：Al3++ 3H2O
Al(OH)3（膠體）+ 3H+
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【題目】黑火藥爆炸時發生多種化學反應，其中主要化學反應方程式為：
2KNO3+3C+S 
K2S+N2↑+3CO2↑
（1）上述反應中，原子半徑最小的元素其原子結構示意圖為 ．
（2）寫出上述反應生成物中，屬于非電解質的物質的電子式 ， 屬于電解質的物質的電子式 ．
（3）上述反應中，每生成1mol氧化產物，消耗KNO3的質量為（保留1位小數）．
（4）黑火藥爆炸后氣體產物中有一種能造成酸雨的物質，它與酸性高錳酸鉀溶液反應，能使溶液生成Mn2+而使紫紅色退去．
①氣體產物與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式 ．
②利用如圖裝置檢驗氣體產物中的CO氣體，一段時間后，觀察到B中出現黑色的Pd沉淀，寫出B中發生反應的化學方程式 ． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）
A. 向K2Cr2O4溶液中滴入濃的NaOH溶液后，溶液黃色加深
B. 實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣
C. 反應2SO2＋O2
2SO3 ΔH<0，工業上采取高溫的措施有利于提高SO2的轉化率
D. 合成氨反應：N2＋3H22NH3 ΔH<0，為使氨的產率提高，理論上應采取低溫高壓的措施
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校化學興趣小組同學取鋅粒與濃H2SO4充分反應制取SO2氣體，待鋅粒全部溶解后，同學們準備用收集到的氣體(X)準備做實驗，但是老師說收集到的氣體(X)可能含有雜質。
（1）該化學興趣小組制得的氣體(X)中混有的主要雜質氣體可能是________(填化學式)，寫出此過程所發生的2個化學反應方程式：_______________________； ______________________。
（2）一定質量的Zn與87.5mL 16.0mol/L濃硫酸充分反應，反應后稱量剩余鋅發現質量減少了78g，產生SO2體積(標準狀況下)＝ _____________L。
（3）為證實相關分析，該小組的同學設計了如下圖所示的實驗裝置，對此氣體(X)取樣進行認真研究(遇有氣體吸收過程，可視為全吸收)。
①酸性KMnO4溶液的作用是__________________;B中添加的試劑是_____________。
②裝置C中所裝藥品為________________，可證實氣體X中混有較多量某雜質氣體的實驗現象是_______________________________________。
（4）實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如下圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是
（_____）
選項 | a物質 | b物質 | c收集的氣體 | d中的物質 |
A | 濃氨水 | NaOH | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | 澄清石灰水 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | KMnO4 | Cl2 | NaOH溶液 |
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