精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

氫氰酸（HCN）的下列性質中，不能證明它是弱電解質的是

A．1 mol/L氫氰酸溶液的pH約為3
B．常溫下，pH＝a的HCN稀釋100倍后所得溶液pH＜（a +2）［（a +2）＜7］
C．10 mL 1 mol/L HCN恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應
D．NaCN溶液呈堿性

C

解析試題分析：氫氰酸為弱電解質，則利用其電離不完全來分析，一般測定溶液的pH或測定相同條件下與強酸的導電性比較來判斷。A、氫氰酸為一元酸，1mol/L氫氰酸溶液的pH＝0時該酸為強酸，但pH約為3，說明電離生成的氫離子約為10-3mol/L＜1mol/L，電離不完全，故A可以說明是弱電解質；B、常溫下，pH＝a的HCN稀釋100倍后，如果是強酸，則稀釋后的pH＝a＋2，但實際上所得溶液pH＜（a +2）［（a +2）＜7］，這說明電離不完全，故B可以說明是弱電解質；C、10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應，只能說明HCN為一元酸，不能說明其電離的程度，故C錯誤；D、NaCN溶液顯堿性，說明CN－在溶液中水解使溶液顯堿性，則對應的酸HCN是弱酸，故D可以說明是弱電解質，答案選C。
考點：考查弱電解質的判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

甲酸（HCOOH）的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是

A．甲酸溶液中有大量的HCOOH分子和H+、HCOO—
B．甲酸能與水以任意比例互溶
C．10mL 1 mol/L甲酸恰好與10mL 1 mol/LNaOH溶液完全反應
D．在相同溫度下，相同濃度的甲酸溶液的導電性比鹽酸弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

99℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列敘述不正確的是

A．此時水的離子積Kw=1×10－12 B．水電離出的c(H＋)=1×10－12 mol/L
C．水的電離程度隨溫度升高而增大 D．c(Na＋)=c(SO42－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

汽水是CO2的飽和溶液，其中存在如下平衡：
H2CO3H＋＋HCO3－……①    HCO3－H＋＋CO32－……②
將汽水倒入試管中分別進行下列實驗，相應分析結論錯誤的是

A．加熱、平衡①、②可能都向左移動
B．加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移動
C．加入CaCO3懸濁液，CaCO3的溶解平衡向正方向移動
D．通入過量CO2或滴加氯水，溶液pH均減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，0.1mol/L的下列溶液，pH大于7的是

A．Na2SO4 B．NH4Cl C．NaHCO3 D．CH3COOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式中，屬于水解反應的是

A．HCOOH+H2OHCOO— + H3O+  B．CO2+H2OHCO3— + H+ 
C．CO32— + H2OHCO3— + OH—  D．HS— + H2OS2— + H3O+ 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某造紙廠排出的廢水，經取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機物外，其它成分為c (Na+) = 4×10—4 mol/L，c (SO42—) = 2.5×10—4 mol/L，c (Cl—) = 1.6×10—5 mol/L，c (NO3—) = 1.4×10—5 mol/L，c (Ca2+) = 1.5×10—5 mol/L，則該廢水的pH為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，下列說法正確的是（ ）

A．稀釋溶液，水解平衡常數增大B．通入CO2，平衡朝正反應方向移動
C．升高溫度,減小D．加入NaOH固體，溶液pH減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：H2SO3的Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.3×10－8；H2CO3的Ka1=4.2×10－7，Ka  2=5.6×10－11�，F將標準狀況下2.24L的CO2和2.24L的SO2分別通入兩份150mL1mol/LNaOH溶液中，關于兩溶液的比較下列說法正確的是

A．c（HCO3－）＜c（CO32－）
B．兩溶液都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．c（HCO3－）＞c（HSO3－）
D．c（CO32－）+c（HCO3－）=c（SO32－）+c（HSO3－）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视