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99℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列敘述不正確的是

A．此時水的離子積Kw=1×10－12 B．水電離出的c(H＋)=1×10－12 mol/L
C．水的電離程度隨溫度升高而增大 D．c(Na＋)=c(SO42－)

B

解析試題分析：A、從向pH=6的蒸餾水這一句中可知此時水的離子積Kw=1×10－12，正確；B、此時水電離出的c(H＋)=1×10－10 mol/L，錯誤；C、因為水的電離子是吸熱的，因此水的電離程度隨溫度升高而增大，正確；D、因為是硫酸氫鈉電離時，鈉離子與硫酸根離子是一比一的關系，因此有c(Na＋)=c(SO42－)，正確。
考點：電解質的有關知識。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，已知Ksp(AgCl)=1.56×10—10，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10—12。某溶液中含有Cl—、Br—、CrO42—，濃度均為0.010 mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為

A．Cl—、Br—、CrO42— B．CrO42—、Br—、Cl—
C．Br—、Cl—、CrO42— D．Br—、CrO42—、Cl—

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在常溫下，pH＝3的鹽酸與pH＝11的某一元堿等體積混合，所得溶液的pH

A．等于7 B．小于或等于7 C．大于或等于7 D．無法確定 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知KSP(AgCl)=1．8×10-10 mol2·L-2,KSP(AgI)≈1．0×10-16mol2·L-2，下列關于不溶物
之間轉化的說法中錯誤的是（  ）。

A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI
B．兩種不溶物的KSP相差越大，不溶物就越容易轉化為更難溶的不溶物
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉化為AgI
D．常溫下，AgCl若要在Nal溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

能說明醋酸是弱電解質的事實是

A．醋酸水溶液能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅
B．醋酸和碳酸鈉溶液反應放出二氧化碳
C．c(H+)相同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大
D．物質的量濃度和體積均相同的醋酸和鹽酸可中和等物質的量的NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知常溫下Mg(OH)2的Ksp=1.8。若某氫氧化鎂溶液的PH=9，則該溶液中c(Mg2＋)最大為

A．0.18mol/L B．1.8mol/L C．1.8mol/L D．2.0

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列電離或水解方程式中，正確的是

A．CH3COOH＝CH3COO-+H+
B．Br-+H2O HBr+OH-
C．CO32-+2H2O H2CO3+2OH-
D．NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氫氰酸（HCN）的下列性質中，不能證明它是弱電解質的是

A．1 mol/L氫氰酸溶液的pH約為3
B．常溫下，pH＝a的HCN稀釋100倍后所得溶液pH＜（a +2）［（a +2）＜7］
C．10 mL 1 mol/L HCN恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應
D．NaCN溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：（均在常溫下）
①pH ＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低。
②pH＝2的鹽酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比為2∶1。
③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列關系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3?)+2c(CO32-)
④反應2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自發進行，則該反應△H一定大于0
⑤已知醋酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解常數為Kh；水的離子積為Kw；
則三者關系為：Ka·Kh＝Kw
⑥反應A（g）2B（g）；△H，若正反應的活化能為EakJ·mol-1，逆反應的活化能
為EbkJ·mol-1，則△H =（Ea－Eb）kJ·mol-1。其歸納正確的是

A．①②③⑥B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①③④⑤

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