Question

【題目】某工廠的廢液經測定其主要含有乙醇，此外還有丙酮、乙酸和乙酸乙酯．以上各物質的沸點如下：

物質	丙酮	乙酸乙酯	乙醇	乙酸
沸點/℃	56.2	77.06	78	117.9

現擬通過下列步驟回收乙醇和乙酸：
①向廢液中加入甲溶液；②將混合液放入蒸餾器中緩緩加熱；③收集溫度在70℃～85℃之間的餾出物；④排出蒸餾器中的殘液，冷卻后向其中加入乙溶液（過量），然后再放入蒸餾器中進行蒸餾，收集餾出物．
可選用試劑：A．燒堿溶液 B．濃硫酸 C．飽和食鹽水 D．濃鹽酸
請回答下列問題：
（1）乙醇的沸點比丙酮沸點高的主要原因是 ．
（2）加入甲溶液是 ， （填A B C D序號），涉及到的反應方程式： ．
（3）在70℃～85℃時餾出物的主要成分為 ．
（4）在步驟④中加入過量的乙溶液是 ． （填A B C D序號），
（5）最后蒸餾的溫度控制在 ．
（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是：（填標號）
如果蒸餾前忘記加沸石，液體溫度已接近沸點時，應該如何處理？ ．

Answer 1

【答案】
（1）乙醇分子之間易形成氫鍵
（2）A；CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH、CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
（3）乙醇
（4）B
（5）117.9℃左右
（6）b；移開熱源，待溫度降低，再投入沸石，重新加熱
【解析】解：（l）醇類分子間能形成氫鍵，會導致沸點升高，而丙酮分子之間不易形成氫鍵，氫鍵大大增加了分子間作用力，所以乙醇的沸點比丙酮沸點高，所以答案是：乙醇分子之間易形成氫鍵；（2）根據表中數據可知，需要先收集乙醇，然后收集乙酸，且乙酸易揮發，所以應該先加入A燒堿溶液，發生反應為：CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH、CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O，從而將乙酸乙酯、乙酸轉化成乙酸鈉、乙醇，所以答案是：A；CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH、CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O；（3）根據乙醇、丙酮、乙酸和乙酸乙酯的沸點可知，在70℃～85℃時餾出物的主要成分為乙醇，所以答案是：乙醇； （4）加入試劑B的目的是將乙酸鈉轉化成乙酸，選用的應該為強酸，由于濃鹽酸具有揮發性，應該用濃硫酸，所以選B，所以答案是：B；（5）最后回收的是乙酸，乙酸的沸點為117.9℃，所以應該將溫度控制在117.9℃左右，所以答案是：117.9℃左右；（6）在蒸餾操作中，溫度計的水銀球要放在蒸餾燒瓶的支管口處，所以ad錯誤；c中使用的是球形冷凝管容易使產品滯留，不能全部收集到錐形瓶中，因此儀器及裝置安裝正確的是b；如果蒸餾前忘記加沸石，液體溫度已接近沸點時，正確的操作方法為：移開熱源，待溫度降低，再投入沸石，重新加熱，所以答案是：b；移開熱源，待溫度降低，再投入沸石，重新加熱．