【題目】已知：相關物質的溶度積常數見表：
物質 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10﹣20 | 2.6×10﹣39 | 1.7×10﹣7 | 1.3×10﹣12 |
現有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2 ， 為得到純凈的CuCl22H2O晶體，按如圖步驟進行提純：
（1）最適合作氧化劑X的是（填字母），加入X的目的是 ． A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
加入的物質Y是（填化學式），調至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）= ． 過濾后，將所得濾液低溫蒸發、濃縮結晶，可得到CuCl22H2O晶體．
（2）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl22H2O晶體的試樣（不含能與I﹣發生反應的氧化性雜質）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀．用0.1000molL﹣1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL．（I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣）①可選用作滴定指示劑．②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為 ．
③該試樣中CuCl22H2O的質量百分數為 ．
【答案】
（1）C；將Fe2+氧化成Fe3+ ， 便于生成沉淀與Cu2+分離；CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3；2.6×10﹣9mol/L
（2）淀粉溶液；2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2；95%
【解析】解：（1）H2O2作氧化劑的反應產物為水，不會引入新的雜質，所以最適合作氧化劑X的是H2O2；根據表中數據可知Fe3+比Fe2+容易轉化為沉淀，因此要把Fe2+轉化為Fe3+ ， 所以加入雙氧水的目的是將Fe2+氧化成Fe3+ ， 便于生成沉淀與Cu2+分離；為得到純凈的CuCl22H2O晶體，加入的物質來調節pH且不能引進新的雜質，所以加入物質應能轉化為氯化銅，則可以加入CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3；溶液的pH=4，所以溶液中氫離子濃度為10﹣4 mol/L，則氫氧根離子濃度為10﹣10 mol/L，c（Fe3+）= 
= 
=2.6×10﹣9mol/L；所以答案是：C；將Fe2+氧化成Fe3+ ， 便于生成沉淀與Cu2+分離；CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3；2.6×10﹣9mol/L；（2）測定含有CuCl22H2O晶體的試樣（不含能與I﹣發生反應的氧化性質雜質）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL；反應的化學方程式為：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，①硫代硫酸鈉滴定碘單質，利用碘單質遇淀粉變藍選擇指示劑為淀粉；所以答案是：淀粉溶液；②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為為：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2 ， 所以答案是：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2；③依據2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2； 得到 2Na2S2O3～2Cu2+
2 2
0.1000mol/L×0.0200L 0.1000mol/L×0.0200L=0.002mol
試樣中CuCl22H2O的質量百分數= 
×100%=95%，
所以答案是：95%．
海淀黃岡名師導航系列答案
普通高中同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠的廢液經測定其主要含有乙醇，此外還有丙酮、乙酸和乙酸乙酯．以上各物質的沸點如下：
物質 | 丙酮 | 乙酸乙酯 | 乙醇 | 乙酸 |
沸點/℃ | 56.2 | 77.06 | 78 | 117.9 |
現擬通過下列步驟回收乙醇和乙酸：
①向廢液中加入甲溶液；②將混合液放入蒸餾器中緩緩加熱；③收集溫度在70℃～85℃之間的餾出物；④排出蒸餾器中的殘液，冷卻后向其中加入乙溶液（過量），然后再放入蒸餾器中進行蒸餾，收集餾出物．
可選用試劑：A．燒堿溶液 B．濃硫酸 C．飽和食鹽水 D．濃鹽酸
請回答下列問題：
（1）乙醇的沸點比丙酮沸點高的主要原因是 ．
（2）加入甲溶液是 ， （填A B C D序號），涉及到的反應方程式： ．
（3）在70℃～85℃時餾出物的主要成分為 ．
（4）在步驟④中加入過量的乙溶液是 ． （填A B C D序號），
（5）最后蒸餾的溫度控制在 ．
（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是：（填標號）
如果蒸餾前忘記加沸石，液體溫度已接近沸點時，應該如何處理？ ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
①離子化合物中一定含離子鍵，也可能含共價鍵
②共價化合物中可能含離子鍵
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
⑤構成單質分子的粒子不一定存在共價鍵
⑥不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵
⑦有化學鍵斷裂的變化屬于化學變化
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③④ D. ③⑤⑦
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。
（1）若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式:___________。
（2）若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則:
①組成單質A的元素在周期表中的位置為___________。
②A與H2O反應的離子反應方程式為______。
（3）若A為淡黃色粉末，問答下列問題:
①1molA與足量的H2O充分反應時轉移的電子數目為________。
②A中所含有的化學鍵類型為_______。
③若X為一種造成溫室效應的氣體.則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為____(填代號)。
a.鹽酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Ca(OH)2溶液
（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應的化學反應方程式為_________，E是___________(填化學式)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素,原子序數依次增大,A是地殼中含量最高的元素,B、C、D同周期,E和其他元素既不在同一周期也不在同一主族,D的氫化物及其最高價氧化物對應的水化物均為強酸,且B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩混合均能發生反應生成鹽和水。據此回答下列問題：
（1）A和D的氫化物中,沸點較低的是 (選“A”或“D”)。
（2）元素C在元素周期表中的位置是 ,B的最高價氧化物對應的水化物的電子式為 。
（3）A、D、E可以形成多種鹽,其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個數比為2:2:1,該鹽的名稱為 。它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應可生成D的單質,該反應的離子方程式為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯氣在工業上有著重要的用途，某興趣小組在實驗室中模擬工業上用氯氣制備無水氯化鋁（無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧）。可用下列裝置制備。
（1）裝置B中盛放____溶液，C和F中裝的是同一種試劑，該試劑為________________。
（2）裝置A的圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為_______________________________。
（3）實驗步驟：如圖連接裝置后，先檢驗裝置氣密性，再裝藥品，然后點燃___________(填“A”或“C”)處酒精燈，當____（填實驗現象）時，再點燃___________(填“A”或“C”)處酒精燈。
（4）裝置G的作用是__________________，寫出G中反應的離子方程式_____________________。
（5）甲同學認為裝置D和E中間的細玻璃導管換成粗的玻璃導管為什么?___________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用下列實驗裝置不能完成相應實驗的是（ ）
A. 用裝置①測量生成氧氣的化學反應速率
B. 用裝置②比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性
C. 裝置③中分液漏斗內的液體可順利加入蒸餾燒瓶
D. 裝置④可實現制取CO2實驗中的“即關即止，即開即用”的作用
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子能大量共存的是（ ）
A.Mg2+、H+、Cl-、HCO3-B.K+、NH4+、NO3-、CO32-
C.NH4+、Na+、SO42-、OH-D.Ag+、Cu2+、Cl-、SO42-
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某透明澄清的溶液中可能含有NO3- 、Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質的量相等。為確定該溶液的成分，某學習小組做了如下實驗：①取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀； ②將沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到1.6 g固體； ③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。下列說法正確的是
A. 不能確定原溶液中是否含有Al3+和K+
B. 原溶液中含有的離子只有：Cl- 、SO42-、NH4+、Fe3+
C. 原溶液中c(NO3-)＝0.2 mol·L-1 c(Fe3+)=0.2 mol·L-1
D. 在原溶液中加入足量的鐵粉所得溶液中陽離子所帶正電荷數減少
【答案】C
【解析】①取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱得到0.02mol氣體，說明溶液中含有0.02mol NH4+，同時產生紅褐色沉淀為氫氧化鐵，說明溶液中含有Fe3+，CO32-與Fe3+會發生雙水解而不能大量共存，故溶液中一定不含CO32-；②將沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到1.6 g固體為氧化鐵，則n[Fe(OH)3]=2n(Fe2O3)=2×
=0.02mol； ③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀，則沉淀為硫酸鋇，n（SO42-）=n(BaSO4)= 
=0.02mol。n(+)=n(NH4+)+3n(Fe3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，n(-)=2 n（SO42-）=2×0.02mol=0.04mol<0.08mol，故溶液中還有其他陰離子，且所含陰離子的物質的量相等，故n(-)=2 n（SO42-）+n(NO3-)+n(Cl-)=2×0.02mol+0.02mol+0.02mol=0.08mol，因此溶液中一定含有NO3- 、Cl-，一定不含Al3+和K+。故A.原溶液中一定不含Al3+和K+，選項A錯誤；B. 原溶液中含有的離子只有：NO3- 、Cl- 、SO42-、NH4+、Fe3+，選項B錯誤；C. 原溶液中c(NO3-)＝0.2 mol·L-1，c(Fe3+)=0.2 mol·L-1，選項C正確；D. 在原溶液中加入足量的鐵粉，發生反應：2Fe3++ Fe = 3Fe2+所得溶液中陽離子所帶正電荷數基本不變，選項D錯誤。答案選C。
【題型】單選題
【結束】
8
【題目】根據要求回答下列問題：
（1）已知恒溫、恒容條件下發生反應：2NO2(g)+2C(s) 
N2(g)+2CO2(g)。
①下列圖像說明該反應進行到t1時刻未達平衡狀態的是________(填選項字母)。
②1 molNO2和足量C發生反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示。
圖中A、B、C三點NO2的轉化率最高的是_____，該反應的平衡常數Kp=_______（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度的常數，分壓＝總壓×物質的量分數）。
(2)已知：弱電解質的電離平衡常數為
物質 | H2CO | H2S | HNO2 |
電離平衡常數 （25℃） | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 | Ka=5.1×10-4 |
①含有1L 2mol·L-1碳酸鈉的溶液中加入1L 1mol·L-1的HNO2后，則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是_______。
②25℃時，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通人HCl氣體或加入NaOH固體，溶液pH與c(S2-)關系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發)。pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____mol·L-1；
③向10.00mL0.10 mol·L-1的氫硫酸中滴加10.00mL0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液呈_____性，其定量依據是______________________ .
（3）已知：①CaSO4（s）+CO（g）
CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJmol-1
②CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g） △H= -189.2kJmol-1
則：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H=_______kJmol-1.
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com