【題目】氯氣在工業上有著重要的用途，某興趣小組在實驗室中模擬工業上用氯氣制備無水氯化鋁（無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧）。可用下列裝置制備。
（1）裝置B中盛放____溶液，C和F中裝的是同一種試劑，該試劑為________________。
（2）裝置A的圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為_______________________________。
（3）實驗步驟：如圖連接裝置后，先檢驗裝置氣密性，再裝藥品，然后點燃___________(填“A”或“C”)處酒精燈，當____（填實驗現象）時，再點燃___________(填“A”或“C”)處酒精燈。
（4）裝置G的作用是__________________，寫出G中反應的離子方程式_____________________。
（5）甲同學認為裝置D和E中間的細玻璃導管換成粗的玻璃導管為什么?___________________________________________________。
【答案】 飽和食鹽水 濃硫酸 MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O A 黃綠色氣體充滿裝置 C 吸收尾氣防止污染空氣 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 氯化鋁遇冷會凝華成固體，容易堵塞細玻璃導管
【解析】根據實驗裝置圖可知，該實驗中用濃鹽酸與二氧化錳反應生成氯氣，氯氣中有氯化氫、水等雜質，先用飽和食鹽水除氯化氫，再用濃硫酸干燥，氯氣與鋁反應制得氯化鋁，反應的尾氣中有氯氣用氫氧化鈉吸收，為防止氯化鋁與氫氧化鈉溶液中的水蒸汽反應，所以在收集裝置和尾氣吸收裝置之間加一干燥裝置F。（1）裝置B中盛放飽和食鹽水，C和F起干燥的作用，所裝的是同一種試劑，該試劑為濃硫酸；（2）裝置A的圓底燒瓶中利用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，發生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）實驗步驟：如圖連接裝置后，先檢驗裝置氣密性，再裝藥品，然后點燃A處酒精燈，當黃綠色氣體充滿裝置時，再點燃D處酒精燈；（4）裝置G的作用是吸收尾氣防止污染空氣， G中反應的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（5）裝置D和E中間的細玻璃導管換成粗的玻璃導管，否則氯化鋁遇冷會凝華成固體，容易堵塞細玻璃導管。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】城市居民所用的液化石油氣成分為丁烷，在使用過程中常有一些雜質以液態形式沉積于鋼瓶底部，這些雜質可能是（ �。�
A.丙烷
B.乙烷和丙烷
C.乙烷和甲烷
D.戊烷和己烷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：相關物質的溶度積常數見表：
物質 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10﹣20 | 2.6×10﹣39 | 1.7×10﹣7 | 1.3×10﹣12 |
現有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2 ， 為得到純凈的CuCl22H2O晶體，按如圖步驟進行提純：
（1）最適合作氧化劑X的是（填字母），加入X的目的是 ． A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
加入的物質Y是（填化學式），調至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）= ． 過濾后，將所得濾液低溫蒸發、濃縮結晶，可得到CuCl22H2O晶體．
（2）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl22H2O晶體的試樣（不含能與I﹣發生反應的氧化性雜質）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀．用0.1000molL﹣1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL．（I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣）①可選用作滴定指示劑．②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為 ．
③該試樣中CuCl22H2O的質量百分數為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（ ）
A.H2O（g）=H2（g）+ 
O2（g）△H=+242kJmol﹣1
B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJmol﹣1
C.H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=+242kJmol﹣1
D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJmol﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】J、L、M、R、T原子序數依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如表。J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等；M是地殼中含量最多的金屬元素
(1)寫出R元素單質與26號元素單質化合的化學方程式______________________________。
(2)J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結構簡式為_______________________________________。
(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為_________________。
(4)L的最簡單氣態氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發生反應的產物不污染環境，其化學方程式為______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據要求回答下列問題：
（1）已知恒溫、恒容條件下發生反應：2NO2(g)+2C(s) 
N2(g)+2CO2(g)。
①下列圖像說明該反應進行到t1時刻未達平衡狀態的是________(填選項字母)。
②1 molNO2和足量C發生反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示。
圖中A、B、C三點NO2的轉化率最高的是_____，該反應的平衡常數Kp=_______（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度的常數，分壓＝總壓×物質的量分數）。
(2)已知：弱電解質的電離平衡常數為
物質 | H2CO | H2S | HNO2 |
電離平衡常數 （25℃） | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 | Ka=5.1×10-4 |
①含有1L 2mol·L-1碳酸鈉的溶液中加入1L 1mol·L-1的HNO2后，則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是_______。
②25℃時，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通人HCl氣體或加入NaOH固體，溶液pH與c(S2-)關系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發)。pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____mol·L-1；
③向10.00mL0.10 mol·L-1的氫硫酸中滴加10.00mL0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液呈_____性，其定量依據是______________________ .
（3）已知：①CaSO4（s）+CO（g）
CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJmol-1
②CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g） △H= -189.2kJmol-1
則：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H=_______kJmol-1.
【答案】 b A 2MPa c(HCO3- )＞c(NO2- )＞c(CO32-) 0.043或4.3×10-2 堿性 此時恰好生成NaHS溶液，Ka（HS-）=7.1×10-15＜Kh（HS-）=KW/ Ka1（H2S）=10-14/(1.3×10-7)=7.7×10-8,即水解程度遠大于電離程度,所以呈堿性 -399.7
【解析】（1）①根據“變量不變達平衡”判斷，a、反應中碳是固體，恒容條件下的混合物的密度是變量，t1時刻密度不變說明反應已達平衡狀態；b、t1時刻是n(N2)=n(NO2)，是反應物量的特殊比例，且后面量的變化可看到各反應物的量還沒恒定，還沒達到平衡狀態；c、t1時刻二氧化氮的質量分數不變，則反應物各物質的質量分數也應不變，反應達到平衡狀態；答案選b；②A、B、C三點中達到平衡狀態后A點NO2濃度最小，所以NO2的轉化率最高；③由焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發生反應在C點時，NO2和CO2的物質的量濃度相等，可知此時反應體系中n(NO2)=0.5mol，n(N2)=0.25mol，n(CO2)=0.5mol，則三種物質的分壓分別為：P(NO2)= P(CO2)=10MPa×
=4MPa，P(N2)=2MPa，C點時該反應的壓強平衡常數Kp(C)= 
=
=2MPa；（2）①由亞硝酸的電離平衡常數Ka=5.1×10-4，H2CO的Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.61×10-11可判斷亞硝酸的酸性強于碳酸，因此向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后生成1mol碳酸氫鈉、1mol亞硝酸鈉，另外還剩余1mol碳酸鈉，水解程度大小順序為CO32-＞NO2-，水解生成HCO3-，所以溶液中CO32-、HCO3-和NO2-離子的濃度大小關系為c(HCO3- )＞c(NO2- )＞c(CO32-)；②根據物料守恒有c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.10 mol·L-1，而由圖可知pH=13時，c(S2-)=5.7×10-2 mol·L-1，c(H2S)+c(HS-)=0.10 mol·L-1-c(S2-)=0.10 mol·L-1-5.7×10-2 mol·L-1= 4.3×10-2 mol·L-1；③向10.00mL0.10 mol·L-1的氫硫酸中滴加10.00mL0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液呈堿性，其定量依據是此時恰好生成NaHS溶液，Ka（HS-）=7.1×10-15＜Kh（HS-）=KW/ Ka1（H2S）=10-14/(1.3×10-7)=7.7×10-8,即水解程度遠大于電離程度,所以呈堿性；（3）已知：①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1= +210.5kJmol-1
②CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g） △H2= -189.2kJmol-1
根據蓋斯定很，由②-①得反應：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H=△H2-△H1= -189.2kJmol-1-210.5kJmol-1=-399.7kJmol-1。
點睛：本題主要是考查了弱電解質的電離、弱電解質的水解以及反應熱計算等。該題考查的知識點較多，側重考查學生對知識的遷移應用，注意信息的理解和綜合應用。難點是電離平衡常數以及鹽類水解的應用。解答時要明確電離平衡常數與化學平衡常數一樣，平衡常數越大弱電解質的電離程度越大，從而可以判斷相應酸堿的相對強弱，進而可以判斷相應的鹽的水解程度大小。（2）②中的計算要注意靈活應用物料守恒，同時要注意結合圖像進行分析與計算。
【題型】綜合題
【結束】
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【題目】三氯化硼是重要的化工原料�？捎糜谥迫∫遗鹜�(B2H6)，也可作有機合成的催化劑。
【查閱資料】①BCl3的沸點為12.5℃，熔點為－107.3℃；
②2B＋6HCl
BCl3＋3H2 ，硼也能與強堿反應。
某研究性學習小組用如下所示裝置制備三氯化硼�；卮鹣铝袉栴}：
(1)A裝置中反應的離子方程式_______________________。
(2)B裝置的作用是____________；如果拆去B裝置，可能的后果是__________________。
(3)D裝置中發生反應的化學方程式_____________。
(4)G裝置的作用是_____；為使實驗裝置簡便，可用一個裝置代替F和G裝置。該裝置所用儀器是___，所裝試劑是____。
(5)A、D兩處加熱的先后順序是_____________，其理由是_______________。
(6)檢驗制得的產品中是含有硼粉的實驗操作是________________________。
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