Question

（2008?安慶模擬）某化學研究小組以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過程如下：
【實驗1】：如圖裝置，電源接通后，與電池負極相連的銅絲上有大量氣泡產生；與電池正極相連的銅絲由粗變細．電解開始30s內，陽極附近出現白色渾濁，然后開始出現橙黃色渾濁，此時測定溶液的pH約為10．隨著沉淀量的逐漸增加，橙黃色沉淀慢慢聚集在試管底部，溶液始終未出現藍色．
【實驗2】：將實驗1中試管底部的橙黃色沉淀取出，分裝在兩支小試管中，以后的操作和現象如下：

序號	操作	現象
①	滴入稀硝酸溶液	沉淀溶解，有無色氣泡產生，最終得到藍色溶液．
②	滴入稀硫酸溶液	橙黃色沉淀轉變為紫紅色不溶物，溶液呈現藍色

閱讀資料：常見銅的化合物顏色如下：

物質	顏色	物質	顏色
氯化銅	固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色	氫氧化亞銅（不穩定）	橙黃色
堿式氯化銅	綠色	氫氧化銅	藍色
氧化亞銅	磚紅色或橙黃色	氯化亞銅	白色

請回答下列問題：（1）銅的常見正化合價為

+1、+2

，最終試管底部橙黃色沉淀的化學式

Cu₂O

；
（2）陽極上發生的反應為：

2Cu+2Cl^--2e^-=2CuCl↓

；
（3）寫出實驗2中①、②的離子方程式①

3Cu₂O+2H⁺+2NO₃^-=6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O

②

Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據氯化銅、氧化亞銅判斷銅的化合價；根據固體顏色判斷試管底部橙黃色沉淀的物質成分；
（2）根據放電順序及實驗現象判斷生成物，并寫出電極反應式；
（3）根據實驗現象確定生成物并寫出相應的離子方程式；

解答：解：（1）氯化銅中銅的化合價為+2價，氧化亞銅中銅的化合價為+1價，所以銅的常見正化合價為+1、+2；根據常見銅的化合物顏色判斷，試管底部橙黃色沉淀的物質是Cu₂O．
故答案為：+1、+2； Cu₂O．
（2）電解時，銅作陽極，陽極上銅失電子生成亞銅離子進入溶液，亞銅離子和氯離子生成氯化亞銅白色沉淀，所以電極反應式為2Cu+2Cl^--2e^-=2CuCl↓．
故答案為：2Cu+2Cl^--2e^-=2CuCl↓．
（3）①根據實驗現象及硝酸和氧化亞銅的性質、及常見銅的化合物顏色判斷，生成物是一氧化氮、硝酸銅和水，所以離子方程式為3Cu₂O+2H⁺+2NO₃^-=6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O
②根據實驗現象及常見銅的化合物顏色，生成物是銅、硫酸銅和水，所以離子方程式為Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O．
故答案為：3Cu₂O+2H⁺+2NO₃^-=6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O；Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O．

點評：本題以電解原理為載體考查了銅的常見化合物的性質及顏色，本題只有結合銅的常見化合物顏色才能正確解答．