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【題目】從1.0 mol·L－1氫氧化鈉溶液中取出100 mL，則這100 mL氫氧化鈉溶液：

(1)物質的量濃度是________；

(2)所含氫氧化鈉的質量是______。

【答案】1.0 mol·L－1 4g

【解析】

根據溶液的均一性和物質的量濃度的計算公式c=結合m=nM分析解答。

(1)溶液具有均一性，從1.0 mol·L－1氫氧化鈉溶液中取出100 mL，則這100 mL氫氧化鈉溶液的物質的量濃度仍為1.0 mol·L－1，故答案為：1.0 mol·L－1；

(2)根據c=，100 mL1.0 mol·L－1氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉的物質的量為0.1L×1.0 mol·L－1=0.1mol，根據m=nM，溶液中含有的氫氧化鈉的質量=0.1mol×40g/mol=4.0g，故答案為：4.0g。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煙氣中SO2和NOx（NO及NO2）的脫除對于環境保護意義重大。

(1)濕式氨法煙氣脫硫脫氮是通過氨水吸收煙氣，得到含、、、和NO2的吸收液。

①用離子方程式解釋吸收液中含有的原因：_____________；

②吸收液中的、均對NO2具有吸收作用，但對NO2的吸收能力比弱，與NO2反應生成的離子方程式是：___________；

(2)經測定，在煙氣的吸收過程中，吸收液對NO2的吸收率隨煙氣通入量變化的曲線如下圖所示。

結合化學用語解釋產生上述結果的原因：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，△H1=－393.5 kJmol-1，△H2=－395.4 kJmol-1，下列說法或表示式正確的是（ ）

A. C（s、石墨）==C（s、金剛石）△H=+1.9kJmol-1

B. 石墨和金剛石的轉化是物理變化

C. 金剛石的穩定性強于石墨

D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用一定濃度的鹽酸滴定某濃度的氨水。滴定終點附近溶液的pH和導電能力的變化如圖所示（利用溶液導電能力的變化可判斷滴定終點，溶液總體積變化忽略不計）。下列說法錯誤的是（ ）

A.a點對應的溶液中：

B.a→b過程中，不斷增大

C.c→d溶液導電性增強的主要原因是和增大

D.根據溶液pH和導電能力的變化可判斷：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體（）常用于曬制藍圖。某研究性學習小組對其進行了系列探究。

I.純凈的草酸亞鐵晶體熱分解產物的探究

（1）氣體產物成分的探究，小組成員采用如下裝置（可重復選用）進行實驗：

①E中盛裝堿石灰的儀器名稱為__________________。

②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的接口順序為___________尾氣處理裝置。

③實驗前先通入一段時間，其目的是________________________。

④實驗證明氣體產物中含有，依據的實驗現象為_________________________________。

（2）受熱分解時，固體質量隨溫度變化的曲線如下圖所示，寫出加熱到400℃時，晶體受熱分解的化學方程式_________________________。

（3）曬制藍圖時，以溶液為顯色劑，寫出與溶液反應的化學方程式____________。

Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定

（4）工業制得的草酸亞鐵晶體中常含有雜質測定其純度的步驟如下：

步驟1：稱取草酸亞鐵晶體樣品溶于稀中，配成溶液；

步驟2：取上述溶液，用，標準液滴定至終點消耗標準液；

步驟3：向反應后溶液中加入適量鋅粉充分反應后加人適量稀，再用標準液滴定至終點，消耗標準液

①步驟2中滴定終點的現象為_______________，，步驟3中加入鋅粉的目的是__________________。

②草酸亞鐵晶體樣品的純度為_________________（寫出計算表達式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氣相條件下，立方烷能自發地發生熱重排反應生成一系列化合物。下列說法正確的是

A.a、f中所有原子均可處于同一平面

B.1mol化合物e完全燃燒消耗12molO2

C.六硝基立方烷最多有3種結構（不考慮立體異構）

D.立方烷熱重排產物均能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】他米巴羅汀是一種對白血病、阿爾茨海默癥等疾病具有較好治療效果的藥物，其一種合成路線：

回答下列問題：

（1）A的結構簡式是_________，C中含氧官能團的名稱是_________

（2）①和③的反應類型分別是_________

（3）下列說法正確的是_________（填標號）。

a．A為苯的同系物b．B的一氯代物有5種

c．1molC最多可與2molNaOH反應d．弱堿性條件有利于反應⑤進行

（4）草酰氯與乙二胺()反應可得到一種六元環狀化合物，該反應的化學方程式為_________

（5）化合物W與C互為同分異構體，且滿足下列條件：①屬于芳香族化合物且能與NaHCO3反應：②能發生銀鏡反應；③酸性條件下可發生水解反應，其產物能之一與FeCl3發生顯色反應，則W共有_________種，其中一種核磁共振氫譜為1：2：2：2：1，其結構簡式為__________。

（6）參照上述合成路線，設計由苯和1，3－丁二烯合成的路線（其它無機試劑任選）。__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應N2 +3H22NH3 △H＜0，達到平衡后，當單獨改變下述條件時，有關敘述錯誤的是

A.加催化劑，υ正、υ逆都發生變化，且變化的倍數相等

B.加壓，υ正、υ逆都增大，且υ正增大的倍數大于υ逆增大的倍數

C.降溫，υ正、υ逆都減小，且υ正減小的倍數小于υ逆減小的倍數

D.增大氮氣的濃度，υ正、υ逆都增大，且υ正增大倍數大于υ逆增大倍數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下表：

試根據表中的實驗現象完成下列問題：

(1)實驗①、②中鋁所作的電極(指正極或負極)________(填“相同”或“不相同”)。

(2)實驗③中鋁為________極，電極反應式為_________________________________________；石墨為________極，電極反應式為______________；電池總反應式為____________________。

(3)實驗④中鋁作負極還是正極？____________，理由是_________________________，鋁電極的電極反應式為__________________________________________________________。

(4)根據實驗結果總結出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素為______________________。

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