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【題目】低脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發生的化學反應為2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)△H<0，在恒容的密閉容器中，下列有關說法不正確的是

A.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數減小

B.平衡時，其他條件不變，增加的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率增大

C.單位時間內消耗NO和的物質的量比為1：1時，反應達到平衡

D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率不變

【答案】C

【解析】

A．反應為放熱反應，根據勒夏特列原理，升高溫度可使反應逆向移動，生成物濃度減小，反應物濃度增大，K只受溫度的影響，故K值減小，故A正確；

B．增加NH3的濃度，可使反應正向移動，NO、NO2轉化率增大，故B正確；

C．平衡時，NO和N2消耗的物質的量之比滿足化學計量數之比，為1：2，故C錯誤；

D．使用催化劑可加快反應速率，但不改變平衡，故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，常溫時將一滴管液體Y一次性全部擠到充滿O2的錐形瓶內(裝置氣密性良好)，若錐形瓶內氣體的最大物質的量是a mol，久置后其氣體的物質的量是b mol，不存在a＞b關系的是( )

X

Y

A

過量C、Fe碎屑

稀HCl

B

過量Na2CO3粉末

稀H2SO4

C

過量Fe、Al碎屑

濃H2SO4

D

過量Cu、CuO粉末

濃HNO3

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答下列問題。

（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。

①100℃時1mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝______mol·L－1，Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“＝”)。

②25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量 NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是_____(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。

（2）電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量。已知如表數據。

化學式

電離平衡常數(25℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25℃時，有等濃度的a．NaCN溶液 b．CH3COONa 溶液 c．Na2CO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為_____________________；(填序號)

②25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，則c(Na＋) c(CH3COO－) (填“>”、“<”或“＝”)；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）AgNO3的水溶液呈___（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH___7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：___；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以___（填“促進”、“抑制”）其水解。

（2）氯化鋁水溶液呈___性，原因是（用離子方程式表示）：___；把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是___。

（3）在配制氯化鋁溶液時，為了防止發生水解，可以加入少量的___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：2NO22NO+O2在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志是

①單位時間內生成nmolO2的同時消耗2nmolNO2

②單位時間內生成nmolO2的同時消耗2nmolNO

③用NO2、NO、O2表示的反應速率之比為2∶2∶1的狀態

④混合氣體的顏色不再改變的狀態

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態

⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態

A. ②④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積一定的密閉容器中和3mol發生反應：。下列有關說法正確的是

A.降低溫度可以加快反應速率

B.向容器中再加入可以加快反應速率

C.達到化學反應限度時，生成2mol

D.達到化學平衡時、、的物質的量之比為1：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液的滴定曲線如圖。下列說法錯誤的是：

A.點①所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

B.點②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(H+)=c(OH－)

C.點①②③所示溶液中，均成立：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)

D.點③表示整個滴定過程恰好達到滴定終點，在過程中溶液中始終不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL0.1mol·L－1CuCl2溶液中滴入0.1ml·L－1的Na2S溶液，滴加過程中溶液中－1gc(Cu2+)隨滴人的Na2S溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. Na2S溶液中：c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)==2c(Na+)

B. Ksp(CuS)的數量級為10－36

C. a、b、c三點溶液中，b點水的電離程度最大

D. c點溶液中：c(C1－)=2c(Na+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4++NH2－，據此判斷，以下敘述錯誤的是(　　)

A.一定溫度下液氨中c(NH4+)·c(NH2－)是一個常數

B.液氨中含有NH3、NH4+、NH2－等粒子

C.液氨達到電離平衡時c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2－)

D.只要不加入其他物質，液氨中c(NH4+)=c(NH2－)

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