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氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛用途，貫穿古今。
（1）下列生產、生活中的事例中有發生氧化還原反應的是              。（有兩個正確選項）

A．古代活字印刷B．原電池工作C．簡單機械織布D．我國古代濕法煉銅
（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：                            其中水為      劑。
（3）氯化銨常用于焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：    CuO+     NH4Cl =      Cu+     CuCl2+    N2+     H2O
①配平此氧化還原反應方程式
②該反應中，被氧化的元素是           （填元素名稱），氧化劑是         （填化學式）
③反應中若產生0.2mol的氣體，則有         個電子轉移。

13.（9分）（1）   BD  （1分，少選、錯選不得分）（2）  2Na + H2O =" 2NaOH" + H2 ↑（2分）； 氧化 （1分）（其他合理答案參照給分）（3）①4  2  3  1  1  4（2分，系數為1不標得一分）②   氮   （1分），    CuO   （1分）③1.2NA/7.2×1023（1分）

解析試題分析：（1）凡是有元素化合價升降的反應都是氧化還原反應，所以選項BD中都涉及氧化還原反應，選項AC是物理變化，一定不是氧化還原反應，答案選BD。（2）Ⅳ是置換反應，因此符號條件的可以是C＋H2O(g)CO＋H2，在該反應中氫元素的化合價降低，所以水是氧化劑。（3）①氧化銅具有氧化性，能氧化氯化銨。在反應中銅的化合價從＋2價降低到0價，得到2個電子。氮元素的化合價從－3價升高到0價，失去3個電子，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比是3︰2，因此反應的方程式為4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O。②氮元素的化合價升高，所以被氧化的元素是氮；銅元素的化合價降低，因此氧化銅是氧化劑。③根據方程式可知，每生成1mol氮氣，轉移6mol電子，所以若產生0.2 mol的氣體，則有1.2mol氣體生成。轉移電子數為1.2NA/7.2×1023。
考點：考查氧化還原反應的判斷和配平和電子數的計算。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

利用化合價和物質類別推測物質的性質是化學研究的重要手段。
（1）從化合價的角度可以預測物質的性質。
①SO2的性質___________（填序號，下同）；
A．只有氧化性   B．只有還原性   C．既有氧化性又有還原性
②將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至無色。反應結束后，硫元素存在形式合理的是__________。
A．S2—      B．S    C．SO32—    D．SO42—
（2）從物質分類的角度可以推測物質的性質�，F有由MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2組成的某混合物試樣。
①其中Al2O3屬于_______氧化物，MgO和Fe2O3屬于_________氧化物（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）；
②將試樣溶于過量的鹽酸中，過濾，濾渣的主要成分是_________；再向濾液中加入NaOH溶液至過量，過濾，濾渣中的主要成分是_________；
③若將該試樣直接溶于過量的NaOH溶液中，所發生的反應的化學方程式是______________________（可任意寫其中一個）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知氧化還原反應與四種基本反應類型的關系可用如圖表示，下列是有水參加或生成的幾種反應：

①CaO+H2O =Ca(OH)2
②2Na+H2O=2NaOH+H2↑
③H2+CuO  Cu +H2O
④3S+6NaOH 2Na2S +Na2SO3 +3H2O
⑤NaOH+HCl=NaCl+H2O
請回答下列問題：
（1）反應①中水        （填字母）。

A．是氧化劑
B．是還原劑
C．既是氧化劑又是還原劑
D．既不是氧化劑又不是還原劑
（2）反應③被氧化的元素是       （填元素符號）。
（3）上述反應中，屬于區域Ⅲ的是             （填序號）。
（4）寫出一種符合區域Ⅴ且既有沉淀生成又有水生成的離子方程式：            。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻幕瘜W方程式為：
__C+__K2Cr2O7+__     →__CO2↑+ __K2SO4 + __Cr2(SO4)3+__H2O
請完成并配平上述化學方程式。
（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業化生產。工業上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g） △H1＝－116 kJ·mol-1
①下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是  _______；

A．隨時將CH3OH與反應混合物分離 B．降低反應溫度
C．增大體系壓強 D．使用高效催化劑
②已知： △H2＝－283 kJ·mol-1
 △H3＝－242 kJ·mol-1
則表示1mol氣態甲醇完全燃燒生成CO 2和水蒸氣時的熱化學方程式為         ；
③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規律。如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系。請回答:

�。┰谏鲜鋈N溫度中，曲線Z對應的溫度是                   
ⅱ）利用圖中a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）的平衡常數K =             。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知銅能被稀硝酸溶解,其反應的化學方程式如下
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（1）用雙線橋法分析上述反應的電子轉移情況(只需標出電子得失的方向和數目)__________________________________________________________________。
（2）上述反應中氧化劑是             ,氧化產物是                 。
（3）上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為            。
（4）若反應中轉移了0．6 mol電子,產生的氣體在標準狀況下的體積是             。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知制取氯氣也可用濃鹽酸與高錳酸鉀為原料，其化學方程式為
2KMnO4+16HCl(濃)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。請回答下列問題：
（1）用雙線橋法標出該化學式電子轉移的方向與數目：
2KMnO4+16HCl(濃)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。
（2）反應中被還原的元素為           （寫名稱）；標準狀況下當生成112 L氯氣時，反應中轉移的電子數目為           。
（3）若有4 molHCl被氧化，則可生成標準狀況下的氯氣                 L。
（4）若有1.58g高錳酸鉀和100mL10moL/L濃鹽酸充分反應（不考慮鹽酸揮發，忽略溶液體積的前后變化），反應至終點時高錳酸鉀紫色完全褪去，則被氧化的HCl的物質的量
為            mol。將反應后的溶液取出10mL，加入足量的硝酸銀溶液，可得到沉淀的物質的量為           mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

水是組成生命體的重要物質，有關水的反應實例有很多。
(1)有人設想將太陽能轉化為電能，進而將水電解生成氫氣，氫氣是一種清潔能源。請分析電解水的過程中，水是_____________(填僅被氧化，僅被還原，既被氧化又被還原，既不被氧化又不被還原)
(2)野營愛好者攜帶氫化鈣固體作為生氫劑，方程式為CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水是_____________(填僅被氧化，僅被還原，既被氧化又被還原，既不被氧化又不被還原)
(3)在下列反應中水只被還原的是_____________（填序號）

A．C+H2O=CO+H2 B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO
(4)用雙線橋法標出下面反應的電子轉移的方向和數目
3NO2+H2O=2HNO3+NO

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氧化還原反應規律是化學學科的重要規律之一。按要求回答下列問題：
(1) 被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑，此反應中B元素的化合價沒有發生變化，則NaBH4中H的化合價為___________，該反應氧化產物是______________，還原產物是______________。
(2) 有下列三個反應：
①Cl2+FeI2＝FeCl2+I2 ；②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－；③Co2O3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+3H2O
①根據以上方程式可以得到Fe2+、Co2+、Br－、I－還原性由強的弱的順序為_________；
②1molCo2O3能氧化HCl的物質的量_____________。
(3) 完成并配平下列化學反應方程式：
□KMnO4+□H2C2O4+□________□CO2+□K2SO4+□MnSO4+□H2O
(4)一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”。如2H+ +Zn＝Zn2++H2↑，可拆寫為氧化反應式：Zn－2e－＝Zn 2+，還原反應式：2H++ 2e－＝H2↑。并由此實現了化學能與電能的相互轉化。據此，回答下列問題：                                   
①將2Fe3++Cu= 2Fe2+ +Cu2+拆寫為兩個“半反應式”：其中，氧化反應式為                          。
②由①中的反應，可設計成如右圖所示的原電池：

若電極a為Cu ，電解質溶液甲的化學式為                                                  ；
電極b處的電極反應式為                                                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部，該地區PM2.5嚴重超標。研究表明，PM2.5約60%來源于某些氣體污染物在空氣中轉變而成的二次顆粒物。這些氣體污染物主要有二氧化硫、氮氧化物、氨氣、揮發性有機物。因此，控制、治理PM2.5污染源成為環保的重要課題。
（1）研究表明，TiO2在紫外線照射下會使空氣中的某些分子產生活性基團OH，如圖所示，OH與NO2的反應為NO2＋OHHNO3。寫出OH與NO反應的化學方程式：_____________，該反應中被氧化的元素是       。

（2）如圖所示的電解裝置能吸收和轉化NO2、NO和SO2。陰極排出的溶液中含S2O42-離子，能吸收NOx氣體，生成的SO32-可在陰極區再生。請將S2O42-吸收NO2的離子方程式配平，并標明電子轉移的方向和數目。
____S2O42-＋____NO2＋____OH－    SO32-＋____N2＋____

（3）已知上述電解裝置陽極反應為：SO2－2e－＋2H2OSO42-＋4H＋，陰極生成的吸收液每吸收標準狀況下7.84 L的氣體，陽極區新生成質量分數為49%的硫酸100 g，則被吸收氣體中NO2和NO的物質的量之比為             。
（4）PM2.5產生的主要來源是日常發電、工業生產、汽車尾氣排放等過程中經過燃燒而排放的殘留物，大多含有重金屬等有毒物質。一般而言，粒徑2.5微米至10微米的粗顆粒物主要來自揚塵等；2.5微米以下的細顆粒物（PM2.5）則主要來自化石燃料的燃燒（如機動車尾氣、燃煤）、揮發性有機物的排放等。請你結合信息，給出降低PM2.5排放的對策（至少兩條）：           ______     。

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