精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

已知制取氯氣也可用濃鹽酸與高錳酸鉀為原料，其化學方程式為
2KMnO4+16HCl(濃)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。請回答下列問題：
（1）用雙線橋法標出該化學式電子轉移的方向與數目：
2KMnO4+16HCl(濃)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。
（2）反應中被還原的元素為           （寫名稱）；標準狀況下當生成112 L氯氣時，反應中轉移的電子數目為           。
（3）若有4 molHCl被氧化，則可生成標準狀況下的氯氣                 L。
（4）若有1.58g高錳酸鉀和100mL10moL/L濃鹽酸充分反應（不考慮鹽酸揮發，忽略溶液體積的前后變化），反應至終點時高錳酸鉀紫色完全褪去，則被氧化的HCl的物質的量
為            mol。將反應后的溶液取出10mL，加入足量的硝酸銀溶液，可得到沉淀的物質的量為           mol。

（1）略（2分） （2）錳 （2分）  10NA（2分） （3）44.8L （2分）
（4）0.05mol（2分）0.95（2分）

解析試題分析：（2）氧化還原反應中，氧化劑，得到電子，化合價降低，被還原，發生還原反應，對應的是還原產物，因此可以分析出被還原的是錳元素。當有5mol的氯氣生成時，轉移的電子總數為10mol，換成微粒數就是： 10NA。
（3）從方程式上可以看出，反應16mol的鹽酸，其中被氧化的只有10mol，轉移十摩爾的電子，生成5mol的氯氣，因此，若有4 molHCl被氧化，則可生成標準狀況下的氯氣為2mol ，體保為44.8L 。
（4）1.58g高錳酸鉀為0.01mol ，反應中可以看出，每反應2mol的KMnO4，則有10mol的鹽酸被氧化，因此，當有0．01mol 的高錳酸鉀反應時，被氧化的鹽酸的物質的量就為：0.05mol。
2KMnO4+10HCl(濃)+6HCl(濃)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
0．01mol      0．05mol
那么溶液中剩余的氯離子的物質的量為：100mL×10moL/L－0．05mol=0.95mol
將反應后的溶液取出10mL，其中的氯離子的物質的量為0.095mol。加入足量的硝酸銀溶液，可得到沉淀的物質的量為0.095mol。
考點：氧化還原的有關知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘、鎂等。按要求回答下列問題：
（1）可以證明溴比碘的氧化性強的離子反應方程式為____________________________。
（2）從海帶灰中提取的碘單質，往往含有一定的雜質，通常利用加熱的方法除去雜質，這個過程中主要利用碘性質中的___________，也可以通過萃取分液的方法提取碘，實驗室中分液時，分液漏斗中的上層液體應從分液漏斗的_______（填“上”或“下”）口倒出。
（3）點燃的鎂條可以在二氧化碳氣體中繼續燃燒，該反應的化學方程式為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。，工藝流程如下(部分操作和條件略):
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾:
Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO4溶液，調節溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:
Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ．濃縮、結晶、分離，得到產品。
（1）H2SO4溶解A12O3的離子方程式是                                      
（2）KMnO4 - 氧化Fe2+的離子方程式補充完整：

（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

 
Al（OH）3
Fe（OH）2
Fe（OH）3
開始沉淀時
3.4
6.3
1.5
完全沉淀時
4.7
8.3
2.8
 
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1
根據表中數據解釋步驟Ⅱ的目的：                                            。
（4）己知:一定條件下，MnO4 - 可與Mn2+反應生成MnO2。
① 向 Ⅲ 的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現象是               。
②Ⅳ 中加入MnSO4的目的是                          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：
  KMnO4+    HCl       KCl +      MnCl2 +    Cl2↑ +      H2O
（1）請配平上述化學方程式，并在上面用“雙線橋法” 標明電子轉移的方向和數目：
（2）該反應的氧化產物是            ，KMnO4發生            反應。
（3）HCl在上述反應中顯示出來的性質是                。

A．氧化性B．還原性C．酸性D．堿性
（4）用該濃鹽酸制得了標況下560mlCl2,則被氧化的HCl為          mol，需要KMnO4的質量             g，轉移電子數為            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛用途，貫穿古今。
（1）下列生產、生活中的事例中有發生氧化還原反應的是              。（有兩個正確選項）

A．古代活字印刷B．原電池工作C．簡單機械織布D．我國古代濕法煉銅
（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：                            其中水為      劑。
（3）氯化銨常用于焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：    CuO+     NH4Cl =      Cu+     CuCl2+    N2+     H2O
①配平此氧化還原反應方程式
②該反應中，被氧化的元素是           （填元素名稱），氧化劑是         （填化學式）
③反應中若產生0.2mol的氣體，則有         個電子轉移。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

閱讀下列材料后回答問題。
一個體重60 kg健康的成年人，體內約含有4 g鐵，這4 g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe2＋的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3＋轉化為Fe2＋，有利于人體吸收。
（1）在人體中進行Fe2＋Fe3＋的轉化時， ①中的Fe2＋作________劑，②中的Fe3＋作___________劑。
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3＋轉化為Fe2＋”這句話指出，維生素C在這一反應中作___________劑，具有___________性。
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉化成亞鐵鹽。此反應的離子方程式為_______________     
（并用單線橋法標出該式中的電子轉移方向和數目）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

碘化亞銅（Cu2I2）是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體，用途很廣泛。
完成下列填空：
（1）碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液，就能得到碘化亞銅。請完成并配平上述反應：
____KI+____CuSO4 → ____I2+____Cu2I2↓+ ____________
該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。
（2）往上述反應后溶液中加入淀粉，溶液變藍，再滴加亞硫酸溶液，藍色又褪去。
寫出KI、Cu2I2、H2SO3的還原性由強到弱的順序是____________________。
（3）碘化亞銅能用于檢測空氣中的汞蒸氣，其反應為：
2Cu2I2+Hg → Cu2HgI4(玫瑰紅)+ 2Cu
產物Cu2HgI4中，Cu元素顯____價。
當有1 molCu2I2參與反應時，轉移電子____mol。
（4）為除去稀鹽酸中少量CuCl2雜質，可往溶液中加入過量的M試劑后進行過濾操作，再通入適量的Cl2后進行N操作。試劑M和操作N的組合正確的是_____（選填編號）

選項
試劑M
操作N
a
碘化鉀溶液
升華
b
氫碘酸溶液
萃取分液
c
氫氣
過濾
d
氫硫酸溶液
過濾
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。
（1）工業上制備ClO2的反應原理常采用：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是_______（填序號）。

A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性 
②若上述反應中產生0.1molClO2，則轉移電子的物質的量為_______mol。
（2）目前已開發出用電解法制取ClO2的新工藝。

①上圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫出陽極產生ClO2的電極反應式：                                                          。
②電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112 mL（標準狀況）時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為_________mol；用平衡移動原理解釋陰極區pH增大的原因              。
ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN-等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN- a mg/L，現用ClO2將CN-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應方程式為                             ，處理100 m3這種污水，至少需要ClO2 _______mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變曖，研究碳及其化合物的綜合利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。請運用相關知識研究碳及其化合物的性質。
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質)，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應的化學方程式為：
___C+___K2Cr2O7+___—___CO2↑+ ___K2SO4+ ___Cr2(SO4)3+___H2O
①完成并配平上述化學方程式。
②在上述方程式上標出該反應電子轉移的方向與數目。
（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。
①750℃時，測得氣體中含等物質的量SO2和SO3，此時反應的化學方程式________
②由MgO可制成“鎂－次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖1，該電池反應的離子方程式為_____________________。

（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：
CO2(g)+3H2(g)（g）CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH
①該反應的平衡常數表達式為K_______。
②取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1：3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(CH3OH)與反應溫度T的關系曲線如圖2所示，則上述CO2轉化為甲醇反應的 ΔH_____0 (填“>”、“<”或“ =” )。
③在同條件下發生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖3所示，曲線 I、II對應的平衡常數大小關系為KI_______KII(填“>”、“<”或“ = ”)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视