可逆反應2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應.達到平衡狀態的標志是①單位時間內生成n molO2的同時生成2n mol NO2②用NO2.NO.O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態③混合氣體的顏色不再改變的狀態④混合氣體的密度不再改變的狀態⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態A．①③⑤ B．②③⑤ C．①③④ D．①?題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

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可逆反應2NO₂2NO+O₂在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是
①單位時間內生成n molO₂的同時生成2n mol NO₂
②用NO₂、NO、O₂的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態
③混合氣體的顏色不再改變的狀態
④混合氣體的密度不再改變的狀態
⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態

A．①③⑤

B．②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤

解析試題分析：①單位時間內生成n molO₂的同時生成2n mol NO₂，表示正逆反應速率相等，正確；②該反應在任何狀態時NO₂、NO、O₂的反應速率之比都是2:2:1，不能判斷平衡是否到達，錯誤；③二氧化氮有顏色，當達平衡時二氧化氮的濃度不變，則混合氣體的顏色不再變化，正確；④該容器的體積不變，混合氣體的質量不變，所以氣體的密度始終不變，不能判斷平衡是否到達，錯誤；⑤該反應是反應前后氣體的物質的量發生改變的可逆反應，氣體的總質量不變，所以氣體的平均相對分子質量在變化，當平均相對分子質量不變時，說明已達平衡，正確，答案選A。
考點：考查對化學平衡狀態的標志的判斷

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對于300mL 1 mol·L^－1鹽酸與鐵片的反應，采取下列措施：
①升高溫度 ②改用100mL 3 mol·L^－1鹽酸
③再加300mL 1 mol·L^－1鹽酸 ④用等量鐵粉代替鐵片 ⑤改用100mL 98%的硫酸
其中能使反應速率加快的是

A．①②④

B．①③④

C．①②③④

D．①②③⑤

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已知反應3A(g)＋B(g)C(s)＋4D(g) ΔH＜0，下圖中a、b表示一定條件下，D的體積分數隨時間t的變化情況。若要使曲線b變為曲線a，可采取的措施是（）

①增大B的濃度 ②升高反應溫度
③縮小反應容器的體積（加壓） ④加入催化劑

A．①②

B．①③

C．②③

D．③④

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下列敘述不正確的是

A．鐵生銹、白磷燃燒均為自發放熱過程

B．冰融化過程其熵值增大

C．高溫高壓下可以使石墨轉化為金剛石是自發的化學反應

D．同一物質固態時熵值最小

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把下列4種Na₂S₂O₃溶液和相應體積的水，分別加入4個盛有20 mL 2 mol硫酸的燒杯中，此時，Na₂S₂O₃和H₂SO₄緩慢地進行反應：
其中最早出現明顯渾濁的是

A．25

．20 mL 3 mol

的Na₂S₂O₃溶液，25 mL蒸餾水

B．0

．30 mL 2 mol

的Na₂S₂O₃溶液，15 mL蒸餾水

C．25

．10 mL 4 mol

的Na₂S₂O₃溶液，35 mL蒸餾水

D．0

．10 mL 2mol

的Na₂S₂O₃溶液，35 mL蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學平衡狀態I、II、III的相關數據如下表：

編號	化學方程式	平衡常數	溫度
編號	化學方程式	平衡常數	979K	1173K
I	Fe(s)+CO₂(g) 2 FeO(s)+CO(g)	K₁	1.47	2.15
II	CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)	K₂	1.62	b
III	Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g)	K₃	a	1.68