下列對“化學反應速率的理解正確的是A．化學反應速率表示的是化學反應進行的限度 B．化學反應速率可以用單位時間內反應物濃度的減少量來表示 C．對于任何化學反應來說.反應速率越快.反應現象就越明顯 D．化學反應速率可以是正值.也可以是負值題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

下列對“化學反應速率”的理解正確的是

A．化學反應速率表示的是化學反應進行的限度

B．化學反應速率可以用單位時間內反應物濃度的減少量來表示

C．對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現象就越明顯

D．化學反應速率可以是正值，也可以是負值

解析試題分析：A、化學反應速率表示化學反應進行的快慢程度，不表示反應進行的限度，錯誤；B、化學反應速率可以用單位時間內反應物濃度的減少量來表示，也可以用單位時間內生成物濃度的增加量來表示，正確；C、反應速率與反應現象無關，錯誤；D、化學反應速率都是正值，無負值，錯誤，答案選B。
考點：考查對反應速率的理解

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，將1molA(g)和1molB(g)充入2 L密閉容器中發生反應，在t₁時達到平衡：A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)。在t₂、t₃時刻分別改變反應的一個條件(溫度、體積、催化劑或一種物質)，測得容器中C(g)的濃度隨時間變化如圖所示。有關說法正確的是
( )

A．反應方程式中x＝1

B．t₂時刻改變的條件是使用催化劑

C．t₃時刻改變的條件是移去少量D

D．t₁～t₃間該反應的平衡常數均相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的：①NaOH固體 ②H₂O ③NH₄Cl固體 ④CH₃COONa固體 ⑤NaNO₃固體 ⑥KCl溶液

A．②④⑥

B．①②

C．②③⑤

D．②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應2NO₂2NO+O₂在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是
①單位時間內生成n molO₂的同時生成2n mol NO₂
②用NO₂、NO、O₂的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態
③混合氣體的顏色不再改變的狀態
④混合氣體的密度不再改變的狀態
⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態

A．①③⑤

B．②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10 L恒容密閉容器中，發生反應：
X(g)＋Y(g)2Z(g) △H＜0。一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列說法正確的是
A．反應前2 min的平均速率ν(Z) = 2.0×10^-3mol·L^-¹·min^-¹
B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)＞ν(正)
C．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y，到達平衡時，n(Z)＜0.24 mol
D．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16mol氣體X，與原平衡相比，達到新平衡時，氣體Y的轉化率增大，X的體積分數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設C＋CO₂2CO(正反應吸熱)，正反應的反應速率為v₁；N₂＋3H₂2NH₃(正反應放熱)，正反應的反應速率為v₂。對于上述反應，當溫度升高時，v₁和v₂的變化情況為

A．v₁減小，v₂增大	B．同時減小
C．v₁增大，v₂減小	D．同時增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知分解1 mol H₂O₂放出熱量98KJ，在含少量I^－的溶液中，H₂O₂的分解機理為：
H₂O₂＋ I^－ →H₂O ＋IO^－慢 H₂O₂＋ IO^－→H₂O ＋O₂＋ I^－快
下列有關反應的說法正確的是( )

A．反應的速率與I^－的濃度有關	B．IO^－也是該反應的催化劑
C．反應活化能等于98KJ·mol^－1	D．v(H₂O₂)=v(H₂O)=v(O₂)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

只改變一個影響因素，平衡常數K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是

A．K值不變，平衡可能移動	B．K值變化，平衡一定移動
C．平衡移動，K值可能不變	D．平衡移動，K值一定變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發生反應如下：2A(g)+B(g)2D(g) △H=－QKJ·mol^－1。相關條件和數據見下表：

實驗編號	實驗Ⅰ	實驗Ⅱ	實驗Ⅲ
反應溫度/℃	800	800	850
達平衡時間/min	40	10	30
c(D)平衡/mol·L^－1	0.5	0.5	0.15
反應的能量變化/KJ	Q₁	Q₂	Q₃

下列說法正確的是
A．可用壓強或密度是否發生變化判斷上述反應是否達到平衡
B．實驗Ⅱ可能隱含的條件是使用催化劑，實驗Ⅲ達平衡時υ(D)為0.01mol·L^－1·min^－1
C．由表中信息可知Q＞O，并顯有Q₃＜Q₂＝Q₁＝Q
D．實驗Ⅰ達平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD，達平衡時c(D)為1.0mol·L^－1。

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