Question

【題目】如下圖所示，向A中充入1 mol X和1 mol Y，向B中充入2 mol X和2 mol Y，起始時V(A)=V(B)=a L。在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發生下列反應：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；△H>0，達到平衡時，V(A)=1.1a L。下列說法不正確的是

A．反應開始時，B容器中化學反應速率比A容器中快

B．A容器中X的轉化率為20％，且比B容器中X的轉化率小

C．打開K一段時間，達新平衡時，A的體積為2.3a L(連通管中氣體體積不計)

D．打開K達新平衡時，升高B容器的溫度，A容器的體積會增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題在反應開始時，A、B兩個相同的容器中進行同一化學反應，由于B中反應物的物質的量濃度大于A，根據物質濃度對化學反應速率的影響可知：增大反應物的濃度，反應速率加快，所以反應開始時，B容器中化學反應速率比A容器中快；正確；B．由于A是恒溫恒容，假設A容器中X的轉化量是m，則(1+1)÷[（1-m）+(1-m)+2m+m]=1a÷1.1a，解得m=0.2，所以A容器中X的轉化率為20％，對于B，由于反應物的濃度大于A，而且恒容，即使體系的壓強增大，增大壓強，平衡向氣體體積減小的逆反應方向移動，因此B容器中X的轉化率比A容器小，錯誤；C. C.打開 K 達到平衡時與 A 為等效平衡，由于 A 中加入X、Y各 1mol ，達到平衡時體積為 1.1a L，則加入X 、Y各3mol時容器的容積為3.3a L，所以達新平衡時，A 的體積為 2.3a L，正確；D．打開K達新平衡時，升高B容器的溫度，平衡向吸熱的正反應方向移動，所以A容器的體積會增大，正確。