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【題目】如圖是一種鋰釩氧化物熱電池裝置，電池總反應為xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8。工作時，需先引發鐵和氯酸鉀反應使共晶體熔化，下列說法不正確的是

A. 組裝該電池應當在無水、無氧的條件下進行

B. 整個過程的能量轉化涉及化學能轉化為熱能和電能

C. 放電時LiV3O8電極反應為：xLi++LiV3O8-xe-=Li1+xV3O8

D. 充電時Cl移向LiV3O8電極

【答案】C

【解析】A、Li是活潑的金屬，因此組裝該電池應當在無水、無氧的條件下進行，A正確；B、整個過程的能量轉化涉及化學能轉化為電能以及化學能和熱能之間的轉化，B正確；C、放電時正極發生得電子的還原反應，即正極反應式為xLi++LiV3O8+xe-＝Li1+xV3O8，C錯誤；D、放電時Cl移向負極，移向鋰電極，因此充電時Cl移向LiV3O8電極，D正確，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示。

（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度， 當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態到B點，則此時水的離子積從_____________增加到_____________。

（2）保持100℃的恒溫，將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為____________________。

（3）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈________（填“酸性”，“中性”或“堿性”），醋酸體積____________氫氧化鈉溶液體積。（填“ >” 或“＝”或“<” ）。

（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：

A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

①若溶液中只溶解了一種溶質，上述離子濃度大小關系中正確的是（選填字母）________。

②若上述關系中D是正確的，則溶液中的溶質為____________________；

③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c(NH4+)=a mol/L，則c(SO42-)= _____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）0.3molNH3中所含質子數與______gH2O分子中所含質子數相等。

（2）與3.2gSO2所含的氧原子數相等的NO2氣體在標準狀況下的體積為_______L。

（3）將30ml 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500ml，稀釋后溶液物質的量濃度為_______。

（4）同溫同壓下，SO2與O2的密度比為____，若質量相同，兩種氣體體積比為___ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中，將10 mol CO和一定量的H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g) K＝1，平衡后CO物質的量為8 mol。下列說法正確的是

A. CO．H2S的轉化率之比為1:1

B. 達平衡后H2S的體積分數為4%

C. 升高溫度，COS濃度減小，表明該反應是吸熱反應

D. 恒溫下向平衡體系中再加入CO．H2S．COS．H2各1 mol，平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是(　　)

A. 10 mL質量分數為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質量分數為9.8%

B. 在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反應中，每生成32 g氧氣，則消耗NA個Cl2分子

C. 標準狀況下，分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 g

D. 一定溫度下，1 L 0.50 mol·L－1 NaCl溶液與2 L 0.25 mol·L－1 Na2CO3溶液含Na＋的物質的量不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳素鋼是近代工業中使用最早、用量最大的金屬材料。世界各工業國家在努力增加低合金高強度鋼和合金鋼產量的同時，也非常注意改進碳素鋼質量，擴大品種和使用范圍。

Ⅰ低碳鋼含碳量低于0.3%，碳在鋼中主要以Fe3C形式存在，則低碳鋼中Fe3C的質量分數應該低于______。

Ⅱ某興趣小組同學為探究碳素鋼與濃硫酸的反應，進行了以下探究實驗。

(1)稱取一定質量碳素鋼樣品放入一定體積濃硫酸中，加熱使碳素鋼完全溶解，得到溶液M并收集到混合氣體W。

①甲同學認為M中除Fe3+之外還可能含有Fe2+，若要確認其中的Fe2+，可選用______選填序號

A.氯水 硫氰化鉀溶液 濃氨水鐵氰化鉀溶液酸性KMnO4溶液

②乙同學取336mL(標準狀況氣體W通入足量溴水中，再加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g。由此推知氣體W中SO2體積分數為______。

(2)根據上述實驗中SO2體積分數的分析，丙同學認為氣體中除SO2外，還可能含有X和Y兩種氣體，在標準狀況下X氣體的密度為0.0893g/L。為探究氣體成分設計了下列探究實驗裝置

①反應過程中在通入W氣體的同時，還要通入N2，其作用是______。

②裝置B中試劑的作用是______，裝置D中盛裝的試劑是______，裝置G的作用是______。

③如果氣體W中含有X，預計實驗現象應是______。

④分析W氣體中的Y氣體是如何生成的______用化學方程式表示。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上采用氯化銨熔燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示：

已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3，其余為Fe、Ca、Mg、Al等元素。②部分陽離子沉淀時溶液的pH；

離子

Al3+

Fe3+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

4.1

2.2

10.6

8.1

9.1

沉淀完全的pH

4.7

3.2

13.1

10.1

11.1

③焙燒過程中主要反應為MnCO3+2NH4C1MCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O

（1）合1、2、3，分析焙燒過程中最佳的焙燒溫度、焙燒時間、c(NH4C1)/c(菱錳礦粉)分別為______、______、______。

（2）對浸出液凈化除雜時，需先加入MnO2，作用是______，再調節溶液pH的最大范圍為______，將Fe3+和Al3+變為沉淀面除去，然后加人NH4F將Ca2+、Mg2+變為氧化物沉淀除去。

（3）”碳化結品”步驟中，加入碳酸氫銨時反應的離子方程式為______。

（4）上述流程中可循環使用的物質是______（填化學式）。

（5）現用滴定法測定產品中錳的含量。實驗步驟：稱取4.000g試樣，向其中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使產品中MnO2完全轉化為[Mn（PO4）2]3-（其中NO3-轉化為NO2-）；加入稍過量的硫酸，發生反應NO2-+NH4+=N2↑+2H2O以除去NO2-；加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL0.500molL-1硫酸亞鐵銨溶液，發生的反應為[Mn（PO4）2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO43-；用5.00mL0.500molL-1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過量的Fe2+。

①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應的離子方程式為______。

②試樣中錳的質量分數為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用銅和濃硫酸制備SO2的方程式為：Cu+2H2SO4(濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，現用3.2gCu與一定量的濃硫酸反應制SO2氣體，銅完全溶解。請計算：

（1）求標準狀況下產生SO2體積為多少______ L？

（2）若將反應后的溶液加水稀釋至500mL，求反應后CuSO4溶液的濃度為多少______ mol·L－1？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗目的、裝置、現象及對應發生反應的方程式均正確的是

選項

目的

裝置

現象

方程式

A

驗證SO2性質

A中出現渾濁；

B中顏色變淺

A：SO2+Ba2＋+2OH－=BaSO3↓+H2O

B：5SO2+2H2O+2MnO4—

=5SO42—+2Mn2＋+4H＋

B

鑒別Br2(g)與NO2(g)

通NO2所得溶液無色；通Br2所得溶液呈黃色

3NO2+H2O=2HNO3+NO

Br2+H2O=2H＋+Br－+BrO－

C

檢驗Fe3＋

滴加鐵氰化鉀溶液，產生藍色沉淀

2Fe3++3[Fe(CN)4]2－=Fe2[Fe(CN)4]3↓

D

探究濃度對反應速率的影響

注射器中收集到氣體，測定收集一定體積氣體所需時間

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

A. A B. B C. C D. D

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