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在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3+的物質的量濃度為0.1mol?L-1，SO42-的物質的量濃度為0.3mol?L-1，則混合液中K+的物質的量濃度為（　　）
A．0.15 mol?L-1B．0.45 mol?L-1
C．0.3 mol?L-1D．0.6 mol?L-1
溶液呈電中性，根據電荷守恒有3c（Fe3+）+c（K+）=2c（SO42-），則：
0.1mol/L×3+c（K+）=2×0.3mol/L
解得：c（K+）=0.3mol/L，
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?朝陽區二模）H2O2是重要的化學試劑，在實驗室和生產實際中應用廣泛．
Ⅰ．應用其不穩定性，H2O2可被用來研究催化劑對反應速率的影響．
（1）寫出H2O2在MnO2催化下分解的化學方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）H2O2生產過程要嚴格避免混入Fe2+和Fe3+，否則會發生如下兩個反應，加快其分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不變．
①2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
②
2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+
2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+
（填離子方程式）
（3）從（1）和（2）分析，在下列哪類元素中尋找H2O2分解的催化劑更有研究價值
b
b
．
a．主族元素b．過度元素c．零族元素
Ⅱ．H2O2的水溶液顯弱酸性，寫出一個用鹽酸制取H2O2的化學方程式
Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
．
Ⅲ．H2O2在使用中通常不會帶來污染．
（1）工業上利用Cl2+H2O2═2HCl+O2除氯，在此反應中被氧化的物質是
H2O2
H2O2
．
（2）消除某廢液中氰化物（含CN-），完成下列反應：CN-+H2O2
=HCO3-
=HCO3-
+NH3↑
Ⅳ．實驗室常用酸性KMnO4溶液測定H2O2的濃度．
取10.00mLH2O2溶液樣品（密度近似為1g/mL）于錐形瓶中，加水到50.00mL，當滴入0.10mol/L KMnO4溶液40.00mL后，到達滴定終點．則原樣品中H2O2的質量分數是
3.4%，
3.4%，
．
（已知：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O↑）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：
①2K2CrO4+H2SO4═K2Gr2O7+K2SO4+H2O
②Fe2（SO4）3+2HI═2FeSO4+I2+H2SO4
③[]K2Cr2O7+[]FeSO4+[]H2SO4--[]Fe2（SO4）3+[]Cr2（SO4）3+[]K2SO4+[]H2O
（1）上速三個反應中，屬于氧化還原反應的是
①②③
①②③
（填序號）
（2）在上述反應③上完成并配平該化學反應方程式，并標出電子轉移的方向和數目．
（3）K2Cr2O7、I2、Fe3+三種微粒氧化性由強到弱的順序：
K2Cr2O7＞Fe3+＞I2
K2Cr2O7＞Fe3+＞I2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3+的物質的量濃度為0.1mol?L-1，SO42-的物質的量濃度為0.3mol?L-1，則混合液中K+的物質的量濃度為（　�。�

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河北省保定市定州二中高一（上）期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3+的物質的量濃度為0.1mol?L-1，SO42-的物質的量濃度為0.3mol?L-1，則混合液中K+的物質的量濃度為（ ）
A．0.15 mol?L-1
B．0.45 mol?L-1
C．0.3 mol?L-1
D．0.6 mol?L-1

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