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【題目】今年是門捷列夫發現元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D為短周期主族元素，其中A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示，且它們的質子數之和為32。D元素原子的最外層電子數為次外層電子數的2倍。下列說法正確的是

A.原子半徑：D>A>CB.常溫常壓下，B單質為固態

C.氣態氫化物熱穩定性：B>CD.C的最高價氧化物的水化物是強酸

【答案】AB

【解析】

A、B、C、D為短周期主族元素，其中A、B、C在周期表中所處的位置且它們的質子數之和為32，設B上面的元素質子數為x，則A質子數為x-1，C質子數為x+1，B的質子數為x+8，因此有x-1 + x+1 +x +8 =32，x = 8，則A為N，B為S，C為F，D元素原子的最外層電子數為次外層電子數的2倍，則D為C。

A選項，從左到右原子半徑逐漸減小，從上到下，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：C>N> F，故A正確；

B選項，常溫常壓下，B為單質硫，是固態，故B正確；

C選項，元素的非金屬性越強，氣態氫化物穩定性越強，因此氣態氫化物熱穩定性：HF > H2S，故C錯誤；

D選項，C元素為F，F元素沒有最高價氧化物的水化物，故D錯誤；

綜上所述，答案為AB。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置圖，其中關于用途的描述，不正確的是( )

A.裝置：收集二氧化碳，從a口進氣b口排氣

B.裝置：用于石油的分餾

C.裝置：用于分離Cl2與KI溶液反應生成的碘

D.裝置：可用來制取氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）圖中所示反應是__(填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應的ΔH＝__(用含E1、E2的代數式表示)。

（2）已知熱化學方程式：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8kJ/mol，該反應的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應的活化能為___。

（3）依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式：

①2molH2與2molI2蒸汽完全反應時，生成碘化氫氣體，放出了29.8KJ的熱量___。

②1克甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態水放出了akJ的熱，寫出甲烷燃燒熱的熱化學方程式：__。

（4）中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質的量濃度的溶液，在實驗過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化�；卮鹣铝袉栴}：

①從實驗裝置圖看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___。

②在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是__；

③該實驗常用0.50mol·L-1HCl和0.55mol·L-1的NaOH溶液各50mL。解釋NaOH的濃度稍大的原因__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中，可逆反應C(s)+CO2(g)2CO（g），達到平衡狀態的標志是（ ）

①單位時間內生成n molCO2的同時生成n molC ②單位時間內生成n molCO2 的同時生成2n mol CO ③CO2 、CO的物質的量濃度之比為1: 2的狀態 ④混合氣體的密度不再改變的狀態 ⑤混合氣體的壓強不再改變的狀態 ⑥C的質量不再改變的狀態

A. ①④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發生可逆反應：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+197kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：

容器編號

起始時各物質物 質 的量 /mol

平衡時反應中的能量變化

SO3

SO2

O2

①

2

0

0

吸收熱量akJ

②

0

2

1

放出熱 量 bkJ

③

4

0

0

吸收熱量ckJ

下列敘述正確的是（ ）

A. 達平衡時O2的體積分數：①>③

B. 熱量關系：a一定等于b

C. ①②③ 反應的平衡常數：③>①>②

D. ①中的密度不再改變時說明反應已達到平衡狀態

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請按下列要求填空：

(1)已知，NaBH4與水反應：BH4- +2H2O=BO2－+4H2↑（反應實質為水電離出來的H＋被還原），反應后所得溶液顯堿性，用離子方程式表示出溶液顯堿性的原因___________________________________。

(2)廣義的水解觀認為：水解的物質和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新結合成新的物質，不出現元素化合價的變化．根據以上信息，下列物質水解后的產物錯誤的是 ___________

①BaO2的水解產物是Ba(OH)2和H2O2 ②PCl3水解的產物是HClO和PH3

③CaC2水解的產物是Ca(OH)2和C2H2 ④Al2S3水解的產物是Al(OH)3和H2S

⑤TiCl4水解產物是TiO2·xH2O和HCl

(3)化學反應可為人類提供能量。已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1 ＝ －a kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2 ＝ －b kJ／mol

③ H2O(g)＝ H2O(l) ΔH3 ＝ －c kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：_____________________

(4)常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；

溶質

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

上述鹽溶液中的陰離子，結合H＋能力最強的是_________，根據表中數據，濃度均為0.01mol·L—1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是_______。

A.HCN B.HClO C.CH3COOH D.H2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

B.室溫下，將HA溶液和溶液等體積混合忽略混合時溶液體積的變化測得混合溶液的，則混合溶液中由水電離出的

C.純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6到9nm，在低于時，泡沫具有永久磁性，“碳納米泡沫”與石墨互為同位素

D.已知的為，則將等體積的的溶液和溶液混合，不會有沉淀產生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入2 mol X(g)和1 mol Y(g)發生反應：2X(g)＋mY(g)3Z(g),平衡時，X、Y、Z的體積分數分別為60%、30%、10%。在此平衡體系中加入1 mol Z(g)，再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數不變。下列敘述不正確的是( )

A.m＝1B.第二次平衡時，Y的濃度為1.2 mol·L－1

C.兩次平衡的平衡常數相同D.X與Y的平衡轉化率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組欲測量碳鐵合金的含碳量，提出了如下三種實驗方案。

方案Ⅰ：含碳鐵合金粉末與濃硫酸在一定條件下反應，用下列裝置加持裝置省略既可檢驗產物中除外混合氣體的成分，又可通過測量的質量來計算合金的含碳量。

（1）合金與濃硫酸在一定條件下生成的反應中，做還原劑的物質時____（填化學式）。

（2）為實現實驗目的，上述儀器正確的連接順序按氣流方向為：混合氣體→____→____→______→（a）（b）→_____→_______→（k）（l）。

（3）裝置E中所裝藥品為 ______ 填字母序號；在本實驗中的作用是 ______ 。

A 堿石灰 B 無水氯化鈣 C 濃硫酸

（4）若能觀察到 ______ 的現象，則證明原混合氣體中一定含有。

（5）實驗后最終測量的含碳量偏低，某同學猜測混合氣體中有可能含有CO，在G后增加一個裝置即可驗證他的猜測，請簡要說明驗證這個猜測所需裝置及藥品和具體實驗現象 ______ 。

方案Ⅱ：稱取粉末狀樣品，加入某濃度的稀硫酸100mL，充分反應后，收集到標準狀況下氣體，然后繼續往樣品中加入同濃度的稀硫酸100mL，充分反應后又收集到標準狀況下氣體1.12L。則合金中碳的質量分數為 ______（保留三位有效數字）。

方案Ⅲ：利用灼燒法使合金中的碳轉化為二氧化碳，合金質量會減輕從而計算含碳量，但是他們將一定量的樣品灼燒后，發現質量反而增加了，其原因是 ______ 。

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