【題目】同溫同壓下，甲容器中充滿35Cl2，乙容器中充滿37Cl2，下列敘述不正確的是
A. 若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體的密度之比為35∶37
B. 若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體分子數之比為35∶37
C. 若兩種氣體質量相等，甲、乙兩容器中氣體所含質子數之比為37∶35
D. 若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體所含中子數之比為9∶10
【答案】B
【解析】
35Cl2的相對分子質量為70，37Cl2的相對分子質量為74。
A．同溫同壓下，若兩種氣體體積相等，由n=
=
可得ρ=
=
，密度與摩爾質量呈正比，甲、乙兩容器中氣體的密度之比為35∶37，故A正確；
B．同溫同壓下，由n==
可知體積與分子數呈正比，若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體分子數之比為1∶1，故B錯誤；
C．若兩種氣體質量相等，由n=可知，氣體的物質的量與摩爾質量呈反比，則甲、乙兩容器中氣體的物質的量之比為37∶35，因都由Cl元素組成，則所含質子數之比為37∶35，故C正確；
D．同溫同壓下，若兩種氣體體積相等，則兩種容器的氣體的物質的量相等，甲、乙兩容器中氣體所含中子數之比為(3517)×2∶(3717)×2=9∶10，故D正確；
答案選B。
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【題目】常溫下，pH=1的某溶液中還含有 Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的若干種，現取100mL 該溶液進行實驗(不考慮實驗操作過程中物質質量的損失，忽略溶液體積變化)：①向該溶液中通入過量氯氣，充分反應后加入CCl4進行萃取分液，得到水層和紫色有機層；②向實驗①得到的水層，加入足量的NaOH溶液，產生沉淀，過濾，得到的沉淀進行洗滌、灼燒后得到1.60g固體；③向實驗②所得濾液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，產生白色沉淀；④向實驗①所得到的紫色有機層，進行一系列操作后，得到2.54g紫黑色固體。根據實驗結果，下列判斷正確的是
A.不能確定Na+和Cl-是否存在，CO32-一定不存在
B.Fe2+、I-、Cl-三種離子一定存在
C.Fe3+、Fe2+至少有一種
D.該溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1
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【題目】科研人員最近發明了一種水電池，這種電池能利用淡水和海水之間的含鹽量差進行供電，該電池的化學反應為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl→Na2Mn5O10＋2AgCl
（1）簡述Na2O熔點比NaCl高的其原因。_______________________
（2）將Al粉和MnO2混合，經高溫引發反生反應，寫出化學反應方程式。__________________________，若反應中生成5.5kg單質，則轉移電子的數目是________個。
（3）元素周期表中，鐵（Fe）和錳（Mn）位于同周期。向化合物X的溶液中，滴加NaOH溶液時，發生反應：X＋3NaOH→3Y＋Fe(OH)3↓。X的化學式可能是________________、________________。
（4）將SO2通入Fe2(SO4)3溶液中，溶液變為淺綠色，且酸性增強，請寫出離子方程式。______________________
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【題目】如圖所示為MnO2和濃鹽酸共熱制取氯氣的實驗裝置，反應為：MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2+2H2O，請回答下列問題：
（1）打開活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，觀察D中導管口是否有氣泡產生，__（填：能或不能）驗證裝置的氣密性良好；
（2）C中收集到的Cl2中含有HCl，請從分子結構的角度解釋其中的原因___；
（3）裝置D的作用是___；
（4）B的作用為___（選填下列編號）。
A.洗氣瓶 B.儲氣瓶 C.安全瓶
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【題目】用20 mL 18.4 mol/L濃H2SO4和銅共熱一段時間后，使反應混合物冷卻，濾去多余的銅，將濾液加水定容到100 mL，測得SO42-離子物質的量濃度為3. 18 mol/L。試求溶液中CuSO4的物質的量濃度（ ）
A. 0.50 mol/L B. 0.75 mol/L C. 1.00 mol/L D. 3.18 mol/L
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【題目】下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態氫化物，C是單質，F是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他反應產物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產物是鹽酸鹽。
下列說法中不正確的是（ ）
A. 當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F可能是H2SO4
B. 當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F是HNO3
C. B和Cl2的反應是氧化還原反應
D. 當X是強酸時，C在常溫下是氣態單質
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【題目】煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監測其含量，選用如下采樣和檢測方法。回答下列問題：
I.采樣
采樣步驟：
①檢驗系統氣密性；②加熱器將煙道氣加熱至140。C；③打開抽氣泵置換系統內空氣；④采集無塵、干燥的氣樣；⑤關閉系統，停止采樣。
II. NOx含量的測定
將VL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO3-，加水稀釋至100.00 mL。量取20.00 mL該溶液，加入V1 mL c1 mol·L-1 FeSO4標準溶液（過量），充分反應后，用c2 mol·L-1 K2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2+，終點時消耗V2 mL。
（1）NO被H2O2氧化為NO3-的離子方程式是___________。
（2）滴定操作使用的玻璃儀器主要有___________。
（3）滴定過程中發生下列反應：
3Fe2+ +NO3-+4H+ = NO↑+3Fe3+ +2H2O
Cr2O72-+ 6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ +6Fe3++7H2O
則氣樣中NOx折合成NO2的含量為_________mg·m-3。
（4）判斷下列情況對NOx含量測定結果的影響（填“偏高” 、“偏低”或“無影響 ”）若缺少采樣步驟③，會使測試結果___________。若FeSO4標準溶液部分變質，會使測定結果___________。
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【題目】將甲烷與氯氣按1:3的體積比混合于一試管中，倒立于盛有飽和食鹽水的水槽，置于光亮處（如圖所示），下列有關此實驗的現象和結論的敘述不正確的是（ ）
A. 試管中氣體的黃綠色逐漸變淺，水面上升
B. 生成物只有三氯甲烷和氯化氫在標準狀況下是氣體
C. 試管內壁有油狀液滴形成
D. 試管內有少量白霧
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【題目】如表中物質間的轉化能按如圖所示通過一步反應進行的是（ ）
選項物質 | W | X | Y | Z |
A | Ca | CaO | Ca(OH)2 | CaCO3 |
B | S | SO3 | H2SO4 | CaSO4 |
C | Si | SiO2 | Na2SiO3 | H2SiO3 |
D | Fe | Fe2O3 | FeCl3 | Fe(OH)3 |
A.AB.BC.CD.D
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