【題目】某化工廠有一個氯氣鋼瓶發生損壞，造成氯氣泄漏。下列處理鋼瓶的方法較合理的是
A.把鋼瓶丟到深坑中，用石灰掩埋B.把鋼瓶推到小河中
C.把鋼瓶抬到下風口的地方并遺棄D.把鋼瓶抬到上風口的地方并遺棄
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【題目】利用如圖裝置，能完成很多電化學實驗．下列有關此裝置的敘述中，不正確的是（ ） 
A.若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法
B.若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外加電流陰極保護法
C.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動
D.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，鐵棒質量將增加，溶液中銅離子濃度將減小
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【題目】下列各條件下可能共存的離子組是（ ）
A. 某無色溶液中： 
、Na+、Cl-、
B. 由水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、
、
C. 在c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中： 
、Al3+、
、
D. 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、
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【題目】根據電解質溶液的知識，回答下列問題：
已知0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中H+的濃度為0.1mol·L-1，
（1）寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式：________________________________________。
（2）若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質的量之比1:1混合，離子方程式為_______________。
（3）若向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性，反應的離子方程式為___。
（4）向NaAlO2中滴加NaHSO4溶液，現象為：________________；請你用離子方程式解釋產生上述現象的原因______。
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【題目】下列說法正確的是（ �。�
A.對于有氣體參與的反應，增大壓強，活化分子總數增多，化學反應速率增大
B.對放熱反應而言，升高溫度，活化分子百分數減少，化學反應速率減小
C.活化分子間發生的碰撞為有效碰撞
D.使用催化劑，活化分子百分數增多，化學反應速率增大
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【題目】有下列各組微�；蛭镔|： A、O2和O3
B、 
和 
C、CH3CH2CH2CH3和 
D、 
和 
E、CH3CH2CH2CH3和 
（i）組兩種微�；橥凰�；
（ii）組兩種物質互為同素異形體；
（iii）組兩種物質屬于烴；
（iv）組兩物質互為同分異構體；
（v）組兩物質是同一物質．
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【題目】高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學化學常見的氧化劑。工業上,用軟錳礦( 主要成分MnO2)制高錳酸鉀的流程如下(部分條件和產物省略):
請回答下列問題：
（1）在“水浸”過程中，提高K2MnO4浸出率(浸出的K2MnO4質量與“熔塊”質量之比)的措施有_______( 至少寫出兩點)。
（2）“熔融”過程中發生反應的化學方程式為___________。
（3）CO2 與K2MnO4反應的離子方程式為___________。
（4）“電解”過程中使用的是惰性電極，則:
①陽極反應的方程式為__________。
②陰極附近溶液的pH將__________。(填“增大”“減小” 或“ 不變”)。
（5）在上述過程中產生的Mn2+會對環境造成污染。工業上，通過調節pH使廢水中的Mn2+形成Mn(OH)2 沉淀。當pH=10時，溶液中的c(Mn2+)=______(已知:Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10-13。相關數據均在常溫下測定)。
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【題目】工業上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol 在溫度T1和T2時，分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，測得n（CH4）隨時間變化數據如下表：下列說法不正確的是（ ）
溫度 | 時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n（CH4） | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n（CH4） | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
A.10 min內，T1時CH4的化學反應速率比T2時小
B.溫度：T1＜T2
C.a＜0
D.平衡常數：K（T1）＜K（T2）
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