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【題目】下列說法正確的是（　�。�
A.對于有氣體參與的反應，增大壓強，活化分子總數增多，化學反應速率增大
B.對放熱反應而言，升高溫度，活化分子百分數減少，化學反應速率減小
C.活化分子間發生的碰撞為有效碰撞
D.使用催化劑，活化分子百分數增多，化學反應速率增大

【答案】D
【解析】A．增大濃度，單位體積活化分子數目增多，則使有效碰撞次數增大，反應速率加快，注意活化分子總數不變，故A不符合題意；

B．升高溫度，活化分子的百分數，反應速率增大，故B不符合題意；

C．活化分子發生碰撞，且發生化學反應，為有效碰撞，故C不符合題意；

D．催化劑，降低反應所需的活化能，增大單位體積內活化分子的百分數，故D符合題意．

所以答案是：D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】構成氯化鈉的微粒是（ ）

A.氯離子和鈉離子B.氯化鈉分子

C.氯原子和鈉原子D.金屬鈉和非金屬氯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的量）（ ）

A. 在常溫常壓下， 氧氣和臭氧組成的混合氣體中所含氧原子數目為NA

B. 1mol（碳正離子）中含電子數目為10NA

C. 標準狀況下，22.4LSO3中含有的氧原子數為3NA

D. 200mL 0.5mol/L硝酸銨溶液中含有 0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫疊氮酸（HN3）及其鹽（如NaN3、NH4N3、CuN3等）都具有爆炸性，最近南京理工大學胡丙成教授團隊成功合成出PHAC，其化學式為(N3)6(H3O)3(NH4)4Cl。回答下列問題：

（1）PHAC中“N3”的化合價為______。N2F2的電子式為_______。

（2）汽車安全氣囊中的NaN3可發生下列反應：

NaN3(s)=Na(s)+3/2N2(g) △H1；

2NaN3(s)+CuO(s)=Na2O(s)+3N2(g)+Cu(s) △H1；

則反應CuO(s)+2Na(s)=Na2O(s)+Cu(s) △H=_______（用△H1和△H2表示）

（3）25℃時，將lmolNH4N3投入一2L的恒容密閉容器中，0.5min后反應達到平衡，測得生成的兩種單質的物質的量之和為1.6mol, 則NH4N3的平衡轉化率為_______，25℃時該反應的平衡常數K=________。

（4）氫疊氮酸（HN3）易溶于水，且酸性與醋酸相近。

①HN3在水溶液中的電離方程式為_______________.

② 0.1mol/L的HN3溶液與0.1mol/L的NaN3等體積混合，混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________________。

③ 已知T℃時，Ksp(CuN3)=5.0×10-9，Ksp(Cu2S)=2.5×10-48，則相同溫度下反應：

Cu2S(s)+2N3-(aq)2CuN3(s)+S2-(aq)的平衡常數K=_________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】痕檢是公安機關提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要的方法，AgNO3顯現法就是其中一種：人的手上有汗漬，用手動過白紙后，手指紋線就留在紙上。如果將溶液①小心涂到紙上，溶液①中的溶質就跟汗漬中的物質②作用，生成物質③，物質③在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應的進行，銀粒逐漸增多，由棕色變成黑色的指紋線。用下列化學式表示這三種物質都正確的是 (　 )

A．①AgNO3；②NaBr；③AgBr B．①AgNO3；②NaCl；③AgCl

C．①AgCl； ②AgNO3；③NaCl D．①AgNO3；②NaCl；③Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化工廠有一個氯氣鋼瓶發生損壞，造成氯氣泄漏。下列處理鋼瓶的方法較合理的是

A.把鋼瓶丟到深坑中，用石灰掩埋B.把鋼瓶推到小河中

C.把鋼瓶抬到下風口的地方并遺棄D.把鋼瓶抬到上風口的地方并遺棄

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關能源與能量的說法正確的是（　�。�
A.煤和石油是經過億萬年形成的，億萬年后煤和石油還會生成，故二者屬可再生能源
B.蒸汽屬于一次能源
C.凡經過加熱而發生的反應都是吸熱反應，常溫下進行的反應都是放熱反應
D.反應物和生成物的總能量決定反應是放熱還是吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“千年大計、國家大事”，雄安新區無疑是今年最受矚目的地區。不過，近日媒體報道河北廊坊、天津等地存在超大規模的工業污水滲坑，給雄安新區的水環境帶來隱患，目前正采用多種方法對污水進行處理，改善水資源狀況。

（1）在微生物作用的條件下,廢水中的NH4+經過兩步反應氧化成NO3-，兩步反應的能量變化示意圖如下:

①第一步反應是______反應(選填“放熱”或“吸熱”)，判新依據是_________。1mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3- (aq)的熱化學方程式為_____________。

②一定條件下,向廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2。若該過程中CH3OH反應生成CO2,則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比為______.

（2）二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色到橙黃色的氣體，是國際上公認為安全、無毒的綠色消毒劑,可以投入廢水中清除污染物。

①二氧化氯可以將廢水中的氰化物(CN-)氧化成兩種無污染氣體.寫出離子方程式________。

②廢水中的重金屬離子的危害性很大，二氧化氯能夠在弱酸性溶液中把二價錳離子氧化成不溶于水的二氧化錳(MnO2)，寫出反應的離子方程式_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上常以烴的含氧衍生物X為主要原料生產可降解塑料PCL{}及阻燃劑四溴雙酚A．合成線路如下：

已知：①X的蒸汽密度是相同條件下H2的47倍，遇FeCl3溶液顯紫色；C為。

②。

③RCOCH2R′RCOOCH2R′。

（1）B的名稱是_________________。

（2）B→C還需要的反應試劑及條件是___________。C→D的反應類型是______________________。

（3）寫出X→Y的化學方程式：_______________________________。

（4）0.5mol四溴雙酚A在一定條件下與足量的NaOH溶液反應，最多消耗__molNaOH。

（5）符合以下條件的D的同分異構體有__種（不考慮空間異構）。

①含有兩個甲基和兩種官能團 ②能使溴的CCl4溶液褪色 ③能發生銀鏡反應

（6）已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為：

利用乙烯為有機原料（無機物和反應條件自選）合成聚合物涂料，寫出合成該涂料的反應流程圖：________________________________。

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