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【題目】短周期元素X、Y、Z原子序數之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結構。下列說法不正確的是（ ）

A. X是鈉元素B. 離子半徑X＋＞Z2－

C. 同族元素中Z的氫化物穩定性最強D. 同周期元素中Y的非金屬性最強

【答案】B

【解析】

試題X、Y在同一周期，只可能為二、三周期。X＋與Z2－具有相同的核外電子層結構，說明X比Z多一個電子層，所以X、Y為第三周期元素，Z為第二周期元素，X為Na,Y為Cl、Z為O。根據元素周期律分析，電子層數相同，原子序數越大，離子半徑越小，B錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.在透明的溶液中：Na+、K+、MnO 、CO
B.pH＞7的溶液中：Fe2+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣
C.有SO42﹣存在的溶液中：K+、Mg2+、Ag+、NO
D.加入金屬鋁產生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO 、CH3COO﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗的敘述正確的是（ ）

A.可用堿式滴定管量取12.85mL的KMnO4溶液
B.實驗室蒸餾石油可用如圖甲所示實驗裝置
C.取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶
D.配制500mL 0.4molL﹣1 NaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用堿式滴定管量取0.10 mol·L－1NaOH溶液，開始時仰視讀數，讀數為1.00 mL，取出部分溶液后俯視讀數，讀數為11.00 mL。該學生實際取出的液體體積( )

A.大于10.00 mLB.小于10.00 mL

C.等于10.00 mLD.等于11.00 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應與能量有著密不可分的關系，回答下列問題．
（1）居民使用的管道煤氣主要成分是H2、CO和少量CH4 ， H2、CO和CH4的燃燒熱（注：燃燒熱是指在25℃，101kPa時，1mol可燃物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，單位為kJ/mol．）數據如表：

物質

H2

CO

CH4

燃燒熱（kJmol﹣1）

285.8

283.0

890.0

天然氣已經成為城市居民使用的主要生活能源．使用管道煤氣用戶改用天然氣，應調整灶具進氣量閥門，即增大（填“空氣”或“天然氣”）的進入量或減少（填“空氣”或“天然氣”）的進入量．1m3（標準狀況）甲烷在25℃，101kPa時，充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放的熱能是kJ．
（2）燃料電池是一種高效、環境友好的發電裝置．氫氧燃料電池已用于航天飛機．以氫氧化鉀溶液為電解質溶液的這種電池的負極反應式為 ， 這種電池在放電使用一段時間后，電解質溶液中的c（OHˉ）將（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質溶液．回答下列問題： 鋅為極，該電極上發生反應（“氧化”或“還原”），電極反應式為 ， 該原電池的總反應離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3 ， 只含Fe2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）實驗室進行過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 ．
（2）上述反應是否都是氧化還原反應（填“是”或“否”）；寫出反應①的化學方程式 ．
（3）反應①后過濾的沉淀為 ， 簡述確定此物質中金屬元素及其價態的操作過程 ．
（4）利用鋁制得的鎂鋁合金用途很廣泛，比如用作手機機身，某課外活動小組欲對某一品牌手機機身的鋁鎂合金進行研究，測定其中鋁的質量分數．過量鹽酸
I．他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設計下列實驗方案：
方案：鋁鎂合金 溶液 稱量灼燒產物的質量．用該方案進行實驗時，除了稱量灼燒產物的質量外，還需稱量的是 ．
II．拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量NaOH溶液時，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液體積的關系可用數軸關系表示：

當加入60～70ml氫氧化鈉溶液時，請寫出發生的離子方程式 ． 你判斷，根據圖數軸中的數據能否求出合金中鋁的質量分數？（選填“能”或“不能”）．
下列①②兩題選一題作答．（多答不給分）
①若不能求出合金中鋁的質量分數，請說明理由．
②若能求出合金中鋁的質量分數，則鋁的質量分數為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】半水煤氣是工業合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）．半水煤氣經過下列步驟轉化為合成氨的原料．
完成下列填空：
（1）半水煤氣含有少量硫化氫．將半水煤氣樣品通入溶液中（填寫試劑名稱），出現 ， 可以證明有硫化氫存在．
（2）半水煤氣在銅催化下實現CO變換：CO+H2O CO2+H2 ， 若半水煤氣中V（H2）：V（CO）：V（N2）=38：28：22，經CO變換后的氣體中：V（H2）：V（N2）= ．
（3）堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一．已知：

Na2CO3

K2CO3

20℃堿液最高濃度（mol/L）

2.0

8.0

堿的價格（元/kg）

1.25

9.80

若選擇Na2CO3堿液作吸收液，其優點是；缺點是 ． 如果選擇K2CO3堿液作吸收液，用什么方法可以降低成本？寫出這種方法涉及的化學反應方程式．
（4）以下是測定半水煤氣中H2以及CO的體積分數的實驗方案．取一定體積（標準狀況）的半水煤氣，經過下列實驗步驟測定其中H2以及CO的體積分數．
①選用合適的無機試劑分別填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ、方框中．
②該實驗方案中，步驟（選填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以確定半水煤氣中H2的體積分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某糕點主要由面粉、花生油和雞蛋清焙制而成．下列說法正確的是（ ）
A.該糕點不含糖類物質
B.淀粉與葡萄糖互為同分異構體
C.淀粉、油脂和蛋白質都能水解
D.淀粉、油脂和蛋白質都是高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有以下四種微粒14N、15N、N2、N4（結構為 ），已知斷裂1mol N﹣N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出942kJ熱量，根據以上信息和數據，下列說法正確的是（ ）
A.14N2與15N2互為同位素，N4與N2互為同素異形體
B.N4屬于一種新型的化合物
C.14N與15N化學性質不相同
D.1mol N4氣體完全轉變為N2將放出882kJ熱量

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