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【題目】有以下四種微粒14N、15N、N2、N4（結構為 ），已知斷裂1mol N﹣N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出942kJ熱量，根據以上信息和數據，下列說法正確的是（ ）
A.14N2與15N2互為同位素，N4與N2互為同素異形體
B.N4屬于一種新型的化合物
C.14N與15N化學性質不相同
D.1mol N4氣體完全轉變為N2將放出882kJ熱量

【答案】D
【解析】解：A．N4與N2是同種元素形成的不同單質，不是同位素，故A錯誤； B．N4由N組成，是一種單質，故B錯誤；
C．14N與15N互為同位數，化學性質相同，故C錯誤；
D．1molN4氣體中含有0.6molN﹣N鍵，可生成2molN2 ， 形成2molN≡N鍵，則1moN4氣體轉變為N2化學鍵斷裂吸收的熱量為6×167KJ=1002KJ，形成化學鍵放出的熱量為2×942kJ=1884KJ，所以反應放熱，放出的熱量為1884KJ﹣1002KJ=882KJ，故應為放出882KJ熱量，故D正確；
故選D．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解反應熱和焓變的相關知識，掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z原子序數之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結構。下列說法不正確的是（ ）

A. X是鈉元素B. 離子半徑X＋＞Z2－

C. 同族元素中Z的氫化物穩定性最強D. 同周期元素中Y的非金屬性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取少量溴乙烷的裝置如下圖所示．根據題意完成下列填空：

（1）裝置圖中C儀器的名稱為，向C中加入的反應物是溴化鈉、和1：1的硫酸．配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為（選填編號）．
a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管
（2）寫出加熱時燒瓶中發生的主要反應的化學方程式 ．
（3）將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是 ．
如圖所示試管A中的物質分為三層，產物在第層．
（4）試管A中除了產物和水之外，還可能存在、（寫出化學式）．
（5）用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈橙紅色，除去其中雜質的最合理的方法是（選填編號）．
a．蒸餾 b．氫氧化鈉溶液洗滌
c．用四氯化碳萃取 d．用亞硫酸鈉溶液洗滌
若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質的名稱應該是 ．
（6）實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標準玻璃接口，其原因是： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O．25℃時，調節初始濃度為1.0molL﹣1 的Na2CrO4溶液的pH，測定平衡時溶液中c（Cr2O72﹣）和c（H+），獲得如圖所示的曲線．下列說法不正確的是（ ）

A.平衡時，pH越小，c（Cr2O72﹣）越大
B.A點CrO42﹣的平衡轉化率為50%
C.A點CrO42﹣轉化為Cr2O72﹣反應的平衡常數K=1014
D.平衡時，若溶液中c（Cr2O72﹣）=c（Cr2O42﹣），則c（H+）＞2.0×10﹣7 molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果c（SO42﹣=0.2mol/L，當加等體積的0.2mol/L的KOH溶液時，生成的沉淀恰好溶解，則原混合物中K+的濃度是（ ）
A.0.2 mol/L
B.0.25 mol/L
C.0.45 mol/L
D.0.225 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示有關物質（均由短周期元素形成）之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物．（反應條件圖中已省略）

（1）A，B，C，D代表的物質分別為、、、（填化學式）．
（2）反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是 ．
（3）反應④的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在盛有硫酸銅飽和溶液的燒杯中，投入一塊不規則的硫酸銅晶體，隔一段時間后，得到的結論是（ ）

A.晶體部分溶解了B.晶體的形狀和質量不變

C.晶體的質量增加了，形狀也發生了改變D.晶體的質量不變，形狀改變了

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】決定原子種類的微粒是（ ）

A. 質子B. 中子C. 電子D. 質子和中子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 鈉、鐵均是銀白色金屬，熔點高，硬度大

B. 實驗室中，通常將鈉保存在四氯化碳中

C. 鈉在空氣中燃燒產生黃色火焰

D. 高溫時，鐵與水蒸氣反應生成氧化鐵與氫氣

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