Question

(化學實驗)飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的方法之一．2005年的《化學教育》報道了如下實驗研究：

實驗一、定性研究：

①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去；

②過濾，將濾液滴在有色布條上，發現其比氯水的漂白性更強；

③為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：

第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；

第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；

將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生．經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO₂．請回答：

(1)反應后所得的溶液漂白性增強的原因是____________．

(2)依據上述實驗可推知：②的濾液中的溶質除CaCl₂、HClO外，還含有__________．

實驗二、定量研究：

在圓底燒瓶底部，有一用塑料網包住的過量塊狀碳酸鈣和150 mL飽和氯水，按如圖所示裝置實驗，待不再產生氣泡后，將塑料網中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加(不考慮HClO的分解)．請回答：

(3)為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO₂因溶解而造成的損失，且水槽中仍然為水，請你對裝置Ⅲ進行改進，最簡單的方法是____________．

(4)用改進后的裝置進行上述實驗，測得塑料網內的碳酸鈣質量減少Ag，總共收集到標準狀況下的CO₂氣體BL，發現B/22.4 moL明顯小于A/100 moL．若不考慮實驗操作和CO₂的溶解等因素造成的誤差，從化學反應原理來看，導致這一大小關系的原因是____________．

(5)實驗后發現，裝置Ⅱ中的液體增多了，其原因是________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡向右移動，HClO濃度增大(2分) 　　(2)Ca(HCO3)2(寫名稱正確同樣得分)(2分) 　　(3)在導管末端再連接長導管，使導管的出口接近量筒底部(2分) 　　(4)碳酸鈣與氯水反應生成的Ca(HCO3)2再受熱時，除生成CO2外，還生成了CaCO3(3分) 　　(5)從圓底燒瓶蒸出的水蒸氣在廣口瓶中冷凝、聚集(3分)