Question

【題目】完成下列填空：

（1）已知反應：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe，則

①該反應所屬基本反應類型是___。

②在反應中鐵元素的化合價變化__(填“升高”或“降低”)，該元素的原子__(填“失去”或“得到”)電子。

③發生氧化反應的是__，發生還原反應的是__。

（2）反應2KMnO4＋16HCl(濃)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中：

①反應中被氧化的元素是__，被還原的元素是___。

②若生成71gCl2，則消耗的HCl是__g，被氧化的HCl是__g。

Answer 1

【答案】置換反應 降低 得到 Al Fe2O3 Cl Mn 116.8 73

【解析】

(1)①反應符合基本反應類型的AB+C=AC+B。

②反應中，Fe的化合價由+3價變為0價；

③反應中，還原劑被氧化，發生氧化反應。

(2)①還原劑被氧化，氧化劑被還原；

②根據方程式進行計算。

(1)①反應符合基本反應類型的AB+C=AC+B，屬于置換反應。

②反應中，Fe的化合價由+3價變為0價，化合價降低，得電子；

③反應中，還原劑被氧化，發生氧化反應，則Al發生氧化反應；Fe2O3發生還原反應。

(2)①還原劑被氧化，氧化劑被還原，則Cl被氧化，Mn被還原；

②若生成71gCl2，即1mol，需消耗3.2molHCl，即3.2×36.5=116.8g；化合價升高的HCl為2mol，即73g。