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鉻（Cr）與鋁的性質相似，Cr(OH)3+OH- ＝CrO- 2+2H2O，下列推斷中正確的是
A．往CrCl3溶液加入過量NaOH溶液可制得Cr(OH)3
B．對CrCl3·6H2O加熱脫水可得CrCl3
C．Cr2O3既能溶于酸，又能溶于NaOH溶液
D．CrO- 2水解使溶液顯酸性
C

試題分析：鉻（Cr）與鋁的性質相似，A、往CrCl3溶液加入過量NaOH溶液得NaCrO2，錯誤；B、CrCl3·6H2O加熱脫水會水解，得到的是Cr(OH)3，錯誤；C、根據題意Cr2O3具有兩性既能溶于酸，又能溶于NaOH溶液，正確；D、CrO- 2+2H2O= Cr(OH)3↓+OH-，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了測定某鎂鋁合金的成分，取14.7 g合金完全溶于500 mL 3 mol/L的硫酸中，再加入400 mL 8 mol/L的氫氧化鈉溶液充分反應，最后只產生一種沉淀。則關于該合金的測定過程的描述正確的是(    )
A．合金中鎂的質量分數為63.3%≤Mg%<100%
B．該合金中含有鋁的質量至少為5.4 g
C．在產生沉淀后的溶液中一定含有0.2 mol NaAlO2
D．在產生沉淀后的溶液中有1.5 mol Na2SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(一)．對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。
以下為鋁材表面處理的一種方法：

（1）堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出， 為將槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的           。 （填編號）
a．NH3      b．CO2       c．NaOH     d．HNO3
（2）以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，
陽極電極反應式為                                  。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液，寫出發生反應的離子方程式                               
（二）．A—E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素它們的性質或原子結構如下表：
元素
元素性質或原子結構
A
單質為生活中常見的金屬，該金屬的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對分子質量相差160
B
單質為生活中常見的金屬，其相對原子質量比A大8
C
地殼中含量最多的金屬元素
D
元素的主族序數是其所在周期序數的3倍
E
E的某種原子的原子核內沒有中子
 
（1）在高溫條件下，將D、E組成的氣態化合物與A的粉末充分反應，生成8gE的單質和相應的固態化合物時，放出a KJ熱量，此反應的熱化學方程式是                               
（2）A的某種氯化物溶液呈黃色，向其中通入足量SO2氣體，溶液變為淺綠色，此反應的離子方程式是                                  
（3）向2mL 0．5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，
ACl3溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，
則下列說法正確的是（已知氧化性Fe3+>I2）         （填字母）。
a．A3+不與I-發生反應
b．A3+與F-結合生成不與I-反應的物質
c．F-使I-的氧化性減弱
d．A3+被F-還原為A2+，使溶液中不再存在A3+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl2）制備金屬鎂，其工藝流程如下，下列說法中，錯誤的是(   )
A．操作①發生的反應為非氧化還原反應
B．若在實驗室進行操作①只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器
C．操作②是蒸發濃縮結晶
D．在整個制備過程中，未發生置換反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在火星上工作的美國“勇氣號”、“機遇號”探測車的一個重要任務就是收集有關Fe2O3及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經存在過水。以下敘述正確的是
A．鋁熱劑就是單指Fe2O3粉和鋁粉的混合物
B．檢驗從火星上帶回來的紅色物質是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液
C．還原amol Fe2O3所需H2、Al、CO的物質的量之比為3:2:3
D．明礬屬于硫酸鹽，含結晶水，是混合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯化鋁融鹽電解法是以氯化鋁為原料，以堿金屬或堿土金屬氯化物（含少量MgCl2、KCl、CaCl2）為電解質進行電解制取鋁的方法。
（1）氯化鋁融鹽電解法需要先制純氧化鋁。以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等雜質）為原料通過以下途徑提純氧化鋁：

①依次寫出X、Y的成分          ，             。
②如圖所示在實驗室中進行過濾，操作中的兩處錯誤分別是                 ；                                         。

（2）制備無水氯化鋁的反應為：2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2
③為促進該反應的進行，實際生產中需加入焦炭，其原理是                   。
④加入焦炭后的化學反應可表示為Al2O3+C+Cl2AlCl3+X↑，為確定氣體X是否是混合氣體，某同學將X依次通過灼熱的氧化銅和澄清的石灰水，再根據現象判斷。該操作是否正確？（填正確、不正確或無法判斷）      ，請說明理由          。
（3）現在工業上通常用電解熔融氧化鋁方式制取鋁，理論上生產1噸鋁消耗的氧化鋁的質量_________
（填“大于”、“小于”、“等于”）氯化鋁質量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Al及其化合物在工業上有極其廣泛的用途，
（1）焊接鋼軌時用Al冶煉Fe的反應方程式為      ；鋁的化合物明礬可用于凈水，其原理用離子方程式解釋為           。
（2）硅藻遺骸中主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3。從中獲取Al（OH）3的過程如下：
步驟I：取適量硅藻遺骸用70%H2SO4浸泡；
步驟II：向上述浸泡液中加入過量NaOH并過濾；
步驟III：向上述濾液中通入過量CO2過濾得到Al（OH）3。
①用70%H2SO4浸取硅藻遺骸的目的是        。
②步驟II中涉及鋁元素的離子方程式為      ；
③步驟III中能否用HCl代替CO2？     （填“能”或“不能”）；該步驟所得濾液中存在的電荷守恒式為       ；向該濾液中滴加少量NaOH溶液，則    填（“變大”、“變小”或“不變”）
（3）Al（OH）3可用作阻熱材料，試從Al（OH）3的化學性質角度分析其原因        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

辨析以下說法：①鋁合金是用量最大，用途最廣的合金  ②袋裝食品中可裝入硅膠作干燥劑  ③漂白粉的有效成分是次氯酸鈣  ④光導纖維的主要原料是硅單質。其中不正確的是
A．②③B．③④C．①④D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有一塊已知質量的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質量分數，幾位同學設計了以下三種不同的實驗方案
實驗設計1：鋁鎂合金  測定生成的氣體在標準狀況下的體積
實驗設計2：鋁鎂合金測定生成的氣體在標準狀況下的體積
實驗設計3：鋁鎂合金溶液過濾，測定得到沉淀的質量
則能測定出鎂的質量分數的是（       ）
A．都能B．都不能
C．①不能，其它都能D．②③不能，①能

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