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過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應，為了減慢反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是
A．升高溫度 B．加入適量的水
C．加入少量CuSO4溶液D．加入濃度較大的鹽酸
B

試題分析：根據反應的實質為Zn+2H+═Zn2++H2↑可知，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質的量即可，以此來解答。
A、升高反應體系溫度，反應速率增大，不影響生成氫氣的總量，故A錯誤；
B、加水稀釋氫離子的濃度減小，減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，故B正確；
C、加入少量CuSO4溶液，鋅與硫酸銅反應置換出銅，形成原電池，反應速率加快，因為是過量的鋅粉，所以不影響生成的氫氣總量，故B錯誤；
D、加濃鹽酸，氫離子的濃度增大，加快反應速率，但氫離子的物質的量增多，會影響生成氫氣的總量，故D錯誤，答案選B。
點評：該題是高考中的常見考點，屬于中等難度的試題。試題針對性強，貼近高考，側重對稀釋分析、歸納或總結問題的能力的培養，有利于培養學生的邏輯推理能力和靈活應變能力。明確溫度、濃度、接觸面積對反應速率的影響即可解答，選項C為學生解答中的難點。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數?(C)在不同溫度(T)和不同壓強(P)的條件下隨時間(t)的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是（  ）

A．達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數將增大
B．當平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動
C．化學方程式中，n＞e+f
D．達到平衡后，增加A的質量有利于化學平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

決定化學反應速率的主要因素是
A．反應物的濃度B．反應溫度C．使用催化劑D．反應物的性質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下的方案。
編號
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
溫度/℃
濃度/ mol?L－1
體積/mL
濃度/ mol?L－1
體積/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
 
（1）已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4轉化為MnSO4，每消耗1mol H2C2O4轉移_____mol 電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為：c(H2C2O4)∶c(KMnO4) ≥______________。
（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是___________（填編號，下同），可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是_____________。
（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v（KMnO4）=_______________ mol?L－1?min－1。
（4）已知50℃時c(MnO4－)～反應時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖中，畫出25℃時c(MnO4－)～t的變化曲線示意圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率?
（1）黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒：________；
（2）熔化的KClO放出氣泡很慢，加入少量MnO很快產生氣體：________；
（3）同濃度、同體積的鹽酸中放入大小相同的鐵片和鎂片產生氣體有快有慢：________；
（4）同樣大小的石灰石分別在0.1mol/L的鹽酸和1mol/L的鹽酸中反應速率不同：________________；
（5）夏天的食品易霉變，冬天就不易發生類似現象：________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

過量的鐵粉與100 mL 0.1 mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太快。為了降低此反應速率而不改變產生H2的量，可以使用如下方法中的（   ）
①加H2O  ②加NaOH固體  ③滴入過量濃硫酸   ④加少量的CH3COONa固體  ⑤加NaCl溶液
⑥滴加幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發）⑧改用10 mL 1 mol/L的鹽酸
A．①⑥⑦B．①④⑤C．③⑦⑧D．③⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖曲線a表示放熱反應  X(g) + Y(g)  Z(g) + M(g) + N(s)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是
A．升高溫度
B．加大X的投入量
C．加催化劑
D．增大體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在可逆反應中，改變下列條件一定能加快反應速率的是（         ）。
A．增大反應物的量B．升高溫度
C．增大壓強D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，反應N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進行，5min內氨的物質的量增加了1mol，則反應速率為
A．υ(H2)=" 0.3" mol/(L·min)B．υ（N2)="0.2mol/(L·min)"
C．υ(NH3)="0.2" mol/(L·min)D．υ (NH3)=0.1mol/(L·min)

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