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可逆反應mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數?(C)在不同溫度(T)和不同壓強(P)的條件下隨時間(t)的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是（  ）

A．達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數將增大
B．當平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動
C．化學方程式中，n＞e+f
D．達到平衡后，增加A的質量有利于化學平衡向正反應方向移動
B

試題分析：A、催化劑只改變化學反應速率，不改變化學平衡，因此C的體積分數不會變化，錯誤；B、從圖⑴中可以看出，T2對應的線段先拐了，依據“先拐先平數值大”可以判斷出T2＞T1，且可以看出升高溫度后C的體積分數減小，也就是說正向是一個放熱的方向，因此，當平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動，正確；C、依據“先拐先平數值大”可以判斷出P2＞P1，且可以看出增大壓強后C的體積分數減小，也就是說正向是體積增大的方向，即：n＜e+f，錯誤；D、A是一種固體，量的改變不會影響化學反應速率和化學平衡，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學對MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3在氯酸鉀受熱分解反應中的催化作用進行了研究。實驗所得數據如下表。就本實驗的有關問題，請填空：
實驗編號
KClO3（g）
氧化物
產生氣體（mL）（已折算為標況）
耗時（s）
化學式
質量（g）
實際回收
1
0.6
—
—
—
10
480
2
0.6
MnO2
0.20
90%
67.2
36.5
3
0.6
CuO
0.20
90%
67.2
79.5
4
0.6
Fe2O3
0.20
90%
67.2
34.7
5
0.6
Cr2O3
0.20
異常
67.2
188.3
 
（1）本實驗的裝置由下圖三部分組成，其正確的接口連接順序為                            。

（2）為證明編號2的實驗中MnO2起到催化作用，還要測定反應剩余物中MnO2的質量，實驗的操作順序是：溶解→                                       。
（3）寫出實驗室中通過編號2制取氧氣的化學方程式：                                    
（4）從上表實驗數據分析，對氯酸鉀受熱分解有催化作用的物質，按其催化能力從大到小的順序為     （填物質的化學式）。
（5）在進行編號5的實驗時，有刺激性的黃綠色氣體產生，該氣體可能是      （填化學式），可用                                     試紙檢驗該氣體，上述異�，F象產生的原因是                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某可逆反應在密閉容器中進行:A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H<0，下圖中曲線a 代表一定條件下該反應的過程，若使a曲線變為b曲線,可采用的措施是（   ）
A．增大A的濃度B．增大容器的體積
C．加入催化劑D．升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

認真研讀課本是一種良好的學習習慣、按照課本所述，下列說法不正確的是（  ）
A．護發素的主要功能是調節頭發的pH，使之達到適宜的酸堿度
B．廁所清潔劑、醋、肥皂、廚房清潔劑的pH依次增大
C．僅用1mol/L KI溶液、0．1mol/L H2SO4溶液和淀粉溶液（儀器不限），就可以探究溫度對化學反應速率的影響
D．將少量Mg(OH)2沉淀和適量氯化銨溶液混合，無明顯現象

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（   ）
A．凡是放熱反應都是自發的，由于吸熱反應都是非自發的
B．自發反應在恰當條件下才能實現
C．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率
D．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某些金屬及金屬氧化物對H2O2的分解反應具有催化作用，請回答下列問題：

（1）已知：2H2O2(aq) =" 2" H2O (l) + O2(g) 的< 0, 則該反應的逆反應能否自發進行？     （填“能”或“不能”），判斷依據是     。
（2）某同學選用Ag、Pt、Cu、TiO2作為催化劑，在25℃ 時，保持其它實驗條件相同，測得生成的O2體積（V）。V與分解時間(t)的關系如圖所示（O2的體積已折算成標準狀況），則：在不同催化劑存在下，H2O2分解反應的活化能大小順序是 Ea(  ) > Ea(  ) > Ea(  ) > Ea(  ) （括號內填寫催化劑的化學式)金屬Pt 催化下，H2O2分解的反應速率v(O2) =     mol·s-1
（3）為研究溫度對H2O2分解速率的影響（不加催化劑），可將一定濃度和體積的H2O2置于密閉容器中，在某溫度下，經過一定的時間t，測定生成O2的體積V。然后保持其它初始條件不變，改變溫度T，重復上述實驗。獲得V(O2) ~ T關系曲線。下列趨勢圖最可能符合實測V(O2) ~ T關系曲線的是     ，原因是     。
A．B．C．D．
（4）以Pt為電極電解H2O2也可產生氧氣，寫出H2O2水溶液電解過程中的電極反應式（已知：H2O2的氧化性及還原性均比H2O強）：陰極；陽極 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學反應速率的說法正確的是
A．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率減慢
B．100 mL 2 mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變
C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢
D．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產生氫氣的速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應，為了減慢反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是
A．升高溫度 B．加入適量的水
C．加入少量CuSO4溶液D．加入濃度較大的鹽酸

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