已知W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的氣態氫化物的穩定性大于Z的氣態氫化物穩定性,X、Y為金屬元素,X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性,下列說法正確的是
A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小 |
B.W與X形成的化合物中只含離子鍵 |
C.W的氣態氫化物的沸點一定高于Z的氣態氫化物的沸點 |
D.若W與Y的原子序數相差5,則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3 |
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
能說明A元素的非金屬性比B元素的非金屬性強的是:
A.A原子得到電子的數目比B原子少 |
B.A元素的最高正價比B元素的最高正價要高 |
C.氣態氫化物溶于水后的酸性:A比B強 |
D.A單質能與B的氫化物水溶液反應,生成B單質 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大。A原子的最外層電子數是內層電子數的2倍,元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料,元素D位于第ⅥA族。下列說法正確的是
A.原子半徑:D>B>C>A
B.元素A、B的氧化物所含化學鍵的類型完全相同
C.元素B和C的最高價氧化物對應水化物的堿性:B<C
D.元素B、C、D的最高價氧化物對應的水化物能相互反應
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞,獲得了一種質子數118,中子數為175的超重
元素,該元素原子核內中子數與核外電子數之差是( )
A.57 | B.47 | C.61 | D.293 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
甲、乙、丙、丁是原子序數依次增大的四種短周期元素,A、B、C、D、E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,F是由丙元素形成的單質。已知:A + B =" D" + F,A + C =" E" + F; 0.1 mol·L-1D溶液的pH為13(25℃)。下列說法正確的是( )
A.原子半徑:。颈疽遥炯
B.1 molA與足量B完全反應共轉移了2 mol電子
C.丙元素在周期表中的位置為第二周期第ⅣA族
D.A中既有離子鍵又有共價鍵
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,其中W的陰離子的核外電子數與X、Y、Z原子的核外內層電子數相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,工業上采用液態空氣分餾方法來生產Y的單質。而Z不能形成雙原于分子。根據以上敘述,下列說法中正確的是
A.上述四種元素的原子半徑大小為W < X < Y < Z |
B.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數的總和為20 |
C.W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物 |
D.由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置,下列說法中正確的是
A.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素 |
B.某微粒的結構示意簡圖為![]() |
C.過氧化氫電子式:![]() |
D.![]() ![]() |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬,W的單質是黃色固體,X、Y、W在周期表中的相對位置關系如下圖。下列說法正確的是
| X | | Y | |
| | | W | |
| | | | |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
A、B、C、D是原子序數依次增大的四種短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,辛是由C元素形成的單質。已知:甲+乙=丁+辛,甲+丙=戊+辛;常溫下0.1 mol·L-1丁溶液的pH=13。下列說法中正確的是
A.元素B在周期表中的位置為第二周期第ⅥA族
B.元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為r(D)>r(C)>r(B)
C.1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質的量小于0.1 mol
D.1 mol甲與足量的乙完全反應共轉移了約6.02×1023個電子
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