Question

短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大。A原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，元素D位于第ⅥA族。下列說法正確的是
A．原子半徑：D>B>C>A
B．元素A、B的氧化物所含化學鍵的類型完全相同
C．元素B和C的最高價氧化物對應水化物的堿性：B<C
D．元素B、C、D的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

Answer 1

D

解析試題分析：A原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，說明A原子有2層電子，最外層有4個，所以A為C元素；元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，所以B為Na元素；元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，元素D位于第ⅥA族，則C、D是Al、S元素。A、原子半徑的比較依據電子層數越多，半徑越大，核電荷數越少半徑越大，所以B>C>D>A,錯誤；B、元素A、B的氧化物分別是水和氧化鈉，水中含共價鍵，氧化鈉中含離子鍵，類型不同，錯誤；C、B的金屬性大于C的金屬性，所以元素B和C的最高價氧化物對應水化物的堿性B>C，錯誤；D、元素B、C、D的最高價氧化物對應的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，三者兩兩反應，正確，答案選D。
考點：考查元素推斷，元素周期律的應用，化學鍵類型的判斷