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【題目】下列說法或表示方法正確的是（ ）

A.HI(g) H2(g)+ I2(s) △H = - 26.5kJ/mol，可知通入 1mol HI 在密閉容器中分解后可放出 26.5kJ 的能量

B.由 C（石墨）→C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol 可知，金剛石比石墨穩定

C.在 101kPa 時，2gH2 完全燃燒生成液態水，放出 285.8kJ 熱量，則 H2 燃燒熱的化學方程式表示為：2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol

D.在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol ，若將含 0.5mol H2SO4 的濃硫酸與含 1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于 57.3kJ

【答案】D

【解析】

A.碘化氫分解反應是可逆反應不能進行徹底，1molHI在密閉容器中分解后放出的能量小于25.6kJ，故A錯誤；

B. 由C（石墨）→C（金剛石）ΔH＝+1.90kJ·mol－1可知，金剛石的能量比石墨高，金剛石沒有石墨穩定，故B錯誤；

C. 在100kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，則2molH2燃燒放出的熱量為571.6kJ，熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H= -571.6kJmol-1，故C錯誤；

D. 濃硫酸稀釋放熱，與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故D正確；

正確答案是D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對含微量的某樣品進行化學定量測定，有以下兩種途徑，最后均是以淀粉作指示劑，用標準溶液滴定以求得的濃度。下列分析正確的是

已知：過量

方法一樣品-

方法二樣品I2

A.方法二對樣品所做處理操作簡便，用作微量的測定更準確

B.當待測液由無色變為藍色時即達到滴定終點

C.方法一與方法二測量出的樣品濃度比為6：l

D.假設各步驟操作均得當，方法一所消耗標準溶液的體積是方法二的6倍

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【題目】次硫酸鈉甲醛(xNaHSO2yHCHOzH2O)俗稱吊白塊，在印染、醫藥以及原子能工業中有廣泛應用。它的組成可通過下列實驗測定：①準確稱取1.5400g樣品，完全溶于水配成100mL溶液。②取25.00mL所配溶液經AHMT分光光度法測得甲醛物質的量濃度為0.10mol×L-1。③另取25.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.5825g。次硫酸氫鈉和碘反應的方程式如下：xNaHSO2yHCHOzH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O(未配平)

（1）生成0.5825g白色固體時，需要消耗碘的質量為_____。

（2）若向吊白塊溶液中加入氫氧化鈉，甲醛會發生自身氧化還原反應，生成兩種含氧有機物，寫出該反應的離子方程式_____。

（3）通過計算確定次硫酸氫鈉甲醛的組成______(寫出計算過程)。

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【題目】已知反應： 某溫度下，在4L密閉容器中加入納米級并通入，記錄不同時間產生的物質的量如表：

時間

20

40

60

80

下列說法正確的是

A.前20min的反應速率

B.達平衡時，至少需要從外界吸收的能量為

C.增大，可以提高水的分解率

D.使用納米級顆粒是為了提高催化效果

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)置于一恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應(已知該反應為放熱反應)。實驗記錄得到下表中的兩組數據：下列有關說法中不正確的是(　　)

實驗序號

溫度(℃)

平衡常數(L/mol)

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間(min)

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

t

A. 表中x=1.6；y=0.2B. 表中t＞6

C. 表中K1、K2的關系：K2＞K1D. 實驗1在前6min的反應速率υ(SO2)=0.2mol/(Lmin)

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【題目】磷及其化合物在化工生產中有著廣泛的應用，請對下列問題作答。

有多種單質，其中一種叫白磷，分子式為，結構如圖Ⅱ所示，分子的活潑性比分子______填強或弱。

白磷燃燒的能量變化圖和產物結構如圖Ⅰ、圖Ⅱ所示，假設、、的鍵能分別為x、y、z，x、y、z、a、b、c均為正值，利用圖中信息求出的鍵能的表達式為______

已知含氧酸分子中只有羥基中的氫原子才能發生電離。具有較強還原性而且該酸無酸式鹽，分子中只含一個羥基，寫出其電離方程式______

可用于化學鍍鎳。配平并完成下列化學方程式：

____________________________________

磷酸是一種三元中強酸，已知，，，的水溶液顯______性，解釋原因______。

是重要的化工原料，某溫度下，反應的化學平衡常數，在1L的密閉容器中加入，平衡后的濃度是______。

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.12 g 金剛石中含有的共用電子對數為NA

B.1 mol AlCl3在熔融時離子總數為0.4NA

C.0.2 mol MnO2與足量濃鹽酸反應轉移的電子數小于 0.4NA

D.1 L 0.1 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液中含有陰離子數大于 0.1 NA

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【題目】在密閉容中發生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A. A的轉化率變大B. 平衡向正反應方向移動

C. D的體積分數變大D. a＜c＋d

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【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，發生反應X(g)＋2Y(g)3Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1 (a＞0)，下列說法正確的是 （ ）

A.容器內氣體的壓強不再發生變化，說明反應達到平衡狀態

B.達到化學平衡狀態時，反應放出的總熱量可能為 a kJ

C.當反應進行了2min時X的濃度減少了0.1mol/L ，則Z的反應速率為0.15mol·L-1·s-1

D.降低反應溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

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