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【題目】對含微量的某樣品進行化學定量測定，有以下兩種途徑，最后均是以淀粉作指示劑，用標準溶液滴定以求得的濃度。下列分析正確的是

已知：過量

方法一樣品-

方法二樣品I2

A.方法二對樣品所做處理操作簡便，用作微量的測定更準確

B.當待測液由無色變為藍色時即達到滴定終點

C.方法一與方法二測量出的樣品濃度比為6：l

D.假設各步驟操作均得當，方法一所消耗標準溶液的體積是方法二的6倍

【答案】D

【解析】

A.方案一中，根據反應：I-+3Br2（過量）+3H2O═6H++6Br-+IO3-、IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，可得關系式：I-～IO3-～3I2，可見方法1中碘離子被放大了6倍，測量的結果更準確，故A錯誤；

B.方法一和方法二中，滴定結束前溶液為藍色，滴定結束時溶液由藍色變成無色，所以滴定終點都是溶液由藍色變為無色，故B錯誤；

C.雖然測量方法不同，但是測定的結果應該是一樣的，方法一與方法二測量出的樣品濃度比為1：1，故C錯誤；

D.方法一反應的關系式為：I-～IO3-～3I2～6S2O32-，方法二反應的關系式為：I-～0.5I2～2S2O32-，可見方法一所消耗Na2S2O3標準溶液的體積是方法二的6倍，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PCl3是制造有機磷農藥和磺胺嘧啶類醫藥的原料，其制備方法是將熔融黃磷(P4)與干燥氯氣進行氯化反應。

(1) PCl3遇水會強烈水解，寫出PCl3與水反應的化學方程式：________。

(2) 制得的PCl3粗產品中常含有POCl3、PCl5等雜質。通過實驗測定粗產品中PCl3的質量分數，實驗步驟如下(不考慮雜質的反應)：

a. 迅速移取20.00 g PCl3粗產品，加水完全水解后，再配成500.00 mL溶液；

b. 量取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入0.500 0 mol·L－1碘溶液20.00 mL和1.000 mol·L－1(NH4)3BO3溶液30.00 mL，振蕩；

c. 加入2～3滴淀粉溶液，用1.000 0 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定過量的碘，滴至終點時消耗Na2S2O3標準溶液12.00 mL。

已知測定過程中的部分反應為H3PO3＋H2O＋I2H3PO4＋2HI，3HI＋(NH4)3BO3===3NH4I＋H3BO3，I2＋Na2S2O3―→Na2S4O6＋NaI(未配平)。

①步驟b中加入(NH4)3BO3溶液的目的是________。

②判斷步驟c中滴定終點的方法為________。

③根據上述數據，計算制得粗產品中PCl3的質量分數(寫出計算過程)。_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是優良的高溫結構陶瓷，在工業生產和科技領域有重要用途。

（1）Al與NaOH溶液反應的離子方程式為_____________________________________。

（2）下列實驗能比較鎂和鋁的金屬性強弱的是____________（填序號）。

a．測定鎂和鋁的導電性強弱

b．測定等物質的量濃度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH

c．向0.1 mol/L AlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液

（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。

已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH1 = -3352 kJ/mol

Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s) ΔH2 = -521 kJ/mol

Al與MnO2反應冶煉金屬Mn的熱化學方程式是_____________________________。

（4）工業上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：

3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g) △H＜0

某溫度和壓強條件下，分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密閉容器內，進行上述反應，5min達到平衡狀態，所得Si3N4(s)的質量是5.60g。

①H2的平均反應速率是_________ mol／(L·min)。

②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不斷擴大加料，SiCl4(g)的轉化率應______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）298K時，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度積表達式為Ksp＝_______________。

為了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即殘留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需調節pH為______以上。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據氧化還原反應：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，設計的原電池如下圖所示。

請回答下列問題：
(1)電極X的材料是________；Y是________。

(2)銀電極為電池的________極，X電極上發生的電極反應為_____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發生如下反應：,達到平衡后測得A氣體的濃度為,保持溫度不變,將密閉容器的容積壓縮為原來的一半再次達到平衡后,測得A濃度為,則下列敘述正確的是

A.平衡向正反應方向移動B.

C.B的物質的量濃度減小D.C的體積分數降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0(Ⅱ)

（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數K＝_______(用K1、K2表示)。

（2）為研究不同條件對反應(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時反應(Ⅱ)達到平衡。測得10 min內v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的轉化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(Ⅱ)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數K2______(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是________。

（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應得1 L溶液A，溶液B為0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的順序為______________________________。(已知HNO2電離常數Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的電離常數Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

a．向溶液A中加適量水 b．向溶液A中加適量NaOH

c．向溶液B中加適量水 d．向溶液B中加適量NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用未知濃度的鹽酸滴定NaOH溶液，下列操作使測定結果鹽酸的濃度偏低的是( )

A.酸式滴定管滴至終點后，俯視讀數

B.滴定管滴定時，有一滴粘在錐形瓶壁上沒用水沖洗

C.堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗

D.酸式滴定管滴定完后發現尖嘴處有氣泡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】特斯拉全電動汽車使用的是鈷酸鋰(LiCoO2)電池，其工作原理如圖，A極材料是金屬鋰和石墨的復合材料(石墨作為金屬鋰的載體)，電解質中通過傳導Li＋實現導電，隔膜只允許特定的離子通過，電池反應式LixC6＋Li1－xCoO2C6＋LiCoO2。下列說法不正確的是（ ）

A.放電時，電子沿導線由A移向B，電解質溶液是含Li＋的水溶液

B.充電時A為陰極，發生還原反應為C6＋xLi＋＋xe－＝LixC6

C.放電時B為正極，電極反應式為Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－＝LiCoO2

D.廢舊鈷酸鋰(LiCoO2)電池進行“充電處理”使鋰進入石墨中而有利于回收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法正確的是（ ）

A.HI(g) H2(g)+ I2(s) △H = - 26.5kJ/mol，可知通入 1mol HI 在密閉容器中分解后可放出 26.5kJ 的能量

B.由 C（石墨）→C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol 可知，金剛石比石墨穩定

C.在 101kPa 時，2gH2 完全燃燒生成液態水，放出 285.8kJ 熱量，則 H2 燃燒熱的化學方程式表示為：2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol

D.在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol ，若將含 0.5mol H2SO4 的濃硫酸與含 1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于 57.3kJ

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