FeSO4•7H2O廣泛用于醫藥和工業領域，以下是FeSO4•7H2O的實驗室制備流程圖。根據題意完成下列填空：
操作① 操作② 
操作③ 操作④ 操作⑤
（1）操作①中碳酸鈉溶液能除去油污，原因是 （用離子方程式表示）。
（2）下列物質分離方法的原理與過濾相同的是 (填序號字母)。
a.蒸餾 b.分液
c.滲析 d.重結晶
（3）FeSO4•7H2O是某些補血劑的主要成分，實驗室中為測定某補血劑中鐵元素的含量，進行了以下實驗：①配制100mL1.00×10-2mol·L-1的KMnO4溶液，所用的儀器有天平、燒杯、膠頭滴管及 。配制過程中下列說法中，正確的是 (填序號字母)。
a. KMnO4溶于水不放熱，可以直接在容量瓶中溶解
b.容量瓶洗滌后不需干燥即可直接用于實驗
c.定容后搖勻，凹液面低于刻度線，再加水至凹液面最低點與刻度線相平
d.如果定容時加水超過刻度線必須重新配制
②取2.0g克該補血劑配成溶液，進行預處理，使其中的鐵元素全都是Fe2+，再用配制好的標準KMnO4溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O。進行滴定時，標準KMnO4溶液應該盛放在 （填“酸式”或“堿式”之一）滴定管中，原因是
。
③滴定結束時，消耗濃度為1.00×10-2mol·L-1的標準KMnO4溶液26.00mL，則該補血劑中鐵元素的含量為 %。
科目：高中化學 來源： 題型：
（8分）亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復鹽可穩定存在。硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]是一種重要化學試劑，實驗室可用純鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下：
請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ的名稱是 ，所用主要儀器和用品有（鐵架臺、鐵圈除外）
。
（2）若A物質為CuSO4，其加入的目的是 ，則固體B的成分為 。
（3）加少量硫酸可以調節pH為 1～2，其作用是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
(16分)已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要��；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩定。
以下是將綠礬(FeSO4•7H2O)、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。根據下圖回答：
(1)為處理廢鐵屑表面的油污，用10％Na2CO3溶液清洗，請用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因： ▲ 。
(2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有 ▲ ：
A.沉淀的顆粒較大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈膠狀 D.沉淀呈絮狀
(3)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示)： ▲ 。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是 ▲ 。
(4)步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，應加熱到 ▲ 時，停止加熱。需經過的實驗操作包括： ▲ 、 ▲ 、減壓過濾(或抽濾)等得到較為 ▲ 的晶體。
(5)抽濾裝置的儀器有： ▲ 、 ▲ 、安全瓶、抽氣泵組成。
(6)產品中Fe2＋的定量分析：
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標準液滴定的方法。
稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。
①請完成滴定過程中發生的離子方程式：
Fe2＋ ＋ MnO4－＋( )= Mn2＋ ＋ Fe3＋ ＋ H2O
②本實驗的指示劑 ▲ 。
A.酚酞 B.甲基橙 C.石蕊 D.不需要
③KMnO4溶液置于 ▲ (酸式、堿式)滴定管中
④終點顏色的變化： ▲ 。
⑤產品中Fe2+的質量分數為 ▲ 。
(7)在25℃時，相同物質的量濃度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序為： ▲ 。(用a,b,c回答)
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
研究性學習小組對某硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）熱分解研究，該小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產物進行探究，并通過稱量裝置B質量測出x的值。
（1）裝置B中硫酸銅粉末變藍，質量增加12.6g，說明產物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產物中還有 。
（2）實驗中要持續通入氮氣，否則測出的x會 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（3）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3。
（4）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質SO3，寫出FeSO4分解的化學方程式 。
（5）裝置D球形干燥管的作用 。
（6）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）進行熱分解，獲得相關數據，繪制成固體質量——分解溫度的關系圖如圖2，根據圖2中有關數據，可計算出FeSO4•xH2O中的x= 。
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科目：高中化學 來源：2014屆浙江省杭州市七校高三上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
研究性學習小組對某硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）熱分解研究，該小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產物進行探究，并通過稱量裝置B質量測出x的值。
（1）裝置B中硫酸銅粉末變藍，質量增加12.6g，說明產物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產物中還有 。
（2）實驗中要持續通入氮氣，否則測出的x會 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（3）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3。
（4）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質SO3，寫出FeSO4分解的化學方程式 。
（5）裝置D球形干燥管的作用 。
（6）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）進行熱分解，獲得相關數據，繪制成固體質量——分解溫度的關系圖如圖2，根據圖2中有關數據，可計算出FeSO4•xH2O中的x
＝_________________________。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省廣州市畢業班綜合測試（二）理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
亞鐵鹽中，FeSO4•7H2O露置于空氣中易被氧氣氧化，而莫爾鹽[(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]露置于空氣中不易被氧氣氧化，是一種重要的定量分析試劑。其制備原理是：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O =(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O。
實驗室用廢鐵屑制備莫爾鹽的過程如下：
（1）步驟I除銹的操作是：將廢鐵屑放入燒杯， ，過濾，洗滌。
（2）步驟II鐵屑的溶解在錐形瓶中進行，并水浴加熱到60℃左右，需要的儀器是鐵架臺、石棉網、大燒杯、 。
（3）步驟III中加入的（NH4)2SO4與溶液中FeSO4的物質的量需滿足的關系為：n[(NH4)2SO4]∶n[FeSO4]= 。
為了確定（NH4)2SO4的用量，下列方法簡便可行的是 (填編號）。
A．稱量廢鐵屑的質量，推算所需（NH4)2SO4的質量
B．稱量無銹鐵屑和步驟II之后剩余鐵屑的質量，推算所需（NH4)2SO4的質量
C．測定FeSO4溶液的濃度和體積，推算所需（NH4)2SO4的質量
（4）所得晶體樣品中可能混有的雜質是FeSO4·7H2O和（NH4)2SO4中的一種。某小組 設計了如下方案進行檢驗和測定，請在答題卡上完成表中內容。
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序號 |
實驗方案 |
實驗現象和結論 |
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步驟1 |
取少量樣品 |
樣品顏色可能有變化。 |
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步驟2 |
步驟1后將樣品轉移到試管中，加入去氧蒸餾水，振蕩溶解，調節至酸性，________ ___________ __ 。 |
若 ，說明樣品中含有FeSO4·7H2O雜質。 |
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步驟3 |
若步驟2證明樣品不含FeSO4•7H2O雜質，再另取樣品測定其中NH4+的質量分數w1與理論值w2比較。 |
若w1 w2，說明樣品中含有（NH4)2SO4雜質。 |
（已知(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O的式量為392，(NH4)2SO4的式量為132）
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