精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
（1）常溫下，將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H+）
 
0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H+）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）常溫下，若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得溶液的pH不等于7，則該混合溶液的pH
 
．（填“＞7”、“＜7”或“不能確定”）
分析：（1）將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合，二者恰好反應，反應后溶液顯示酸性，說明生成了強酸弱堿鹽，常見了水的電離；而氯化氫溶液抑制了水的電離，據此進行判斷；
（2）先根據HR為強電解質進行判斷，然后得出HR為弱酸，然后根據酸過量得出溶液顯示酸性．
解答：解：（1）常溫下，將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合，氯化氫和MOH恰好反應生成MCl，測得混合溶液的pH=6，溶液顯示酸性，說明MCl為強酸弱堿鹽，溶液中水的電離程度增大，水電離的氫離子為溶液中的氫離子濃度，即c（H+）=1×10-6mol/L；而氯化氫為酸溶液，抑制了水的電離，所以混合溶液中由水電離出的c（H+）大于鹽酸中水電離的氫離子濃度，
故答案為：＞；
（2）HR若為強電解質，二者都是一元酸或堿，等體積混合后溶液的pH=7，而現在溶液pH不等于7，說明HR為弱電解質，二者混合后溶液中酸過量，反應后溶液顯示酸性，溶液pH＜7，
故答案為：＜．
點評：本題考查了溶液pH的簡單計算，題目難度中等，注意掌握酸堿混合后溶液酸堿性判斷及溶液pH的計算方法，（2）為易錯點，注意HR為弱酸，酸過量，反應后的溶液顯示酸性，不是根據生成強堿弱酸鹽判斷溶液顯示堿性．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，將0.1mol?L-1鹽酸溶液和0.06mol?L-1氫氧化鋇溶液等體積混合后，該混合溶液的pH=
12
12
（混合后溶液體積的變化忽略不計）
（2）常溫下，pH=a的10體積的某強酸與pH=b的1體積的某強堿混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關系
a+b=15
a+b=15
（混合后溶液體積的變化忽略不計）
（3）某溫度時，水的離子積KW=1×10-13，則該溫度
＞
＞
25℃（選填“＞”、“＜”或“=”），若將此溫度下pH=2的稀硫酸aL與pH=12的氫氧化鈉溶液bL混合，若所得混合液的pH=11，則a：b=
9：11
9：11
（混合后溶液體積的變化忽略不計）
（4）常溫下，pH=8的NH4Cl溶液中，c（Cl-）-c（NH4+）=
9.9×10-7mol/L
9.9×10-7mol/L
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用＞、=、＜填空。

（1）常溫下，將0.1 mol·L-1的醋酸溶液和0.1 mol·L-1醋酸鈉溶液等體積混合，測得溶液顯酸性，則該混合液中c（CH3COOH）_____________c（CH3COO-）；c（Na+）+c（H+）___________c（CH3COO-）+c（OH-）

（2）常溫下，將0.1 mol·L-1的HCN溶液和0.1 mol·L-1的NaCN溶液等體積混合，測得混合液中c（HCN）＞c（CN-），（假設混合過程中溶液體積的改變忽略不計）。則該混合液的pH________7，c（HCN）+c（CN-）0.1 mol·L-1，__________c（OH-）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年天津市薊縣一中高二第三次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（選做題）（10分）在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存。
（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關系正確的是____         
A．c(HA)＜c(A－)                      B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)               D．2c（OH－）＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]
（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2逸出未畫）物質的量分數（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－（填：“能”或“不能”）         大量共存。
②當pH=7時，溶液中各種離子其物質的量濃度的大小關系是：                  
                                                  。
③已知在25℃時，CO32－水解反應的平衡常數即水解常數Kh=  =2×10－4，當溶液中c(HCO3－)︰c(CO32－)=2︰1時，溶液的pH=            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013屆天津市高二第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（選做題）（10分）在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存。

（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關系正確的是____         

A．c(HA)＜c(A－)                      B．c(HA)一定大于0.1mol/L

C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)                D．2c（OH－）＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]

（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2逸出未畫）物質的量分數（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

回答下列問題：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－（填：“能”或“不能”）          大量共存。

②當pH=7時，溶液中各種離子其物質的量濃度的大小關系是：                  

                                                   。

③已知在25℃時，CO32－水解反應的平衡常數即水解常數Kh=  =2×10－4，當溶液中c(HCO3－)︰c(CO32－)=2︰1時，溶液的pH=             。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视