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下列說法正確的是
A．聯合制堿法的優點是減少了對設備的腐蝕
B．工業生產硫酸時，用98%硫酸的來吸收三氧化硫，可以避免形成酸霧并提高吸收率
C．合成氨是天然固氮的方法之一
D．碳酸鈉俗稱小蘇打,甲烷是一種清潔能源
B

本題可以采用排除法。由于聯合制堿法增加了物質的循環利用，所以會加重“對設備的腐蝕”，A錯誤。合成氨是目前人工固氮的主要方法。而不是天然固氮，C錯；小蘇打，又叫碳酸氫鈉，甲烷是一種清潔能源,但是不能減緩溫室效應,故D錯。排除后選B，我們一般用98%硫酸的來吸收三氧化硫，可以避免形成酸霧并提高吸收率，這是正確的。直接用水吸收SO3的話會形成酸霧，降低SO3的吸收率。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業上采用循環操作的主要是因為
A．加快反應速率B．能提高NH3的平衡濃度
C．降低NH3的沸點D．提高N2和H2的利用率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）第63屆聯合國大會通過決議，將2011年定為“國際化學年”，其主題是“化學——我們的生活，我們的未來”，以紀念化學學科所取得的成就及對人類文明的貢獻。請回答下列問題：
（1）工業上生產玻璃、水泥和煉鐵都要用到的原料是（填名稱）     ，工業煉鐵主要設備是     。
（2）工業上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學式）     。
（3）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路板時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”。
①寫出FeCl3溶液“腐蝕”銅箔的離子方程式     。
②某化學興趣小組為分析某廠家腐蝕以后所得混合溶液組成，試探性地向100 mL腐蝕后的混合溶液中加入2.80g鐵粉，結果全部溶解且未見固體析出。則混合溶液的組成為（填寫化學式）：     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(13分)安徽繁昌礦產資源十分豐富，其中峨山鎮的隨山主產輝銅礦。輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S)、脈石（SiO2)和少量的銀。孫村富鐵礦業開發集團采用現代濕法煉銅工藝，用酸浸法從礦石中提取銅，其主要工藝流程圖如下：

(1)礦泥的主要成分是______.
(2) 反應1中發生的離子方程式是______.
(3) 第一次萃取實驗結束時，發現水層1的顏色仍然較藍，接下來的操作是______
(4) 反萃取劑的作用是______。
(5) 反應2是用惰性電極電解水層2，寫出陽極發生的反應方程式__________________
(6) 傳統的濕法煉銅工藝是：粉碎礦石，先高溫灼燒，加酸溶解產物，然后加人鐵屑進一步得到銅。請評價兩種工藝的優缺點________________________   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如下所示，完成下列填空：

（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上電極反應為__________________，與電源負極相連的電極附近，溶液pH_________（選填“不變”、“升高”或“下降”）。
（2）工業食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質，精制過程發生反應的離子方程式為_________
_______________________________________________________________。
（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是_________。
a. Ba(OH)2                b. Ba(NO3)2              c. BaCl2
（4）為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為_________（選填a、b、c）
a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑     
b. 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c. 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過_________、冷卻、_________（填寫操作名稱）除去NaCl。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）MnSO4·H2O在工業、農業等方面有廣泛的應用。
（一）制備：工業上用化工廠尾氣中低濃度SO2還原MnO2礦制備MnSO4·H2O過程如下：

已知：常溫時部分硫化物難溶鹽的Ksp：CuS--6.3×10-36、PbS--1.0×10-28、NiS--2.0×10-26、
MnS--2.5×10-10，請回答下列問題：
（1）生產中MnO2礦粉碎的目的是     ▲   。
（2）除鐵發生的離子反應方程式為         ▲         。
（3）除重金屬離子后，若混合溶液中Cu2+、Pb2+、Ni2+的濃度均為1.0×10-5mol/L，則c(S2-)最大= ▲   mol/L。
（二）：性質—熱穩定性：MnSO4·H2O在1150℃高溫下分解的產物是Mn3O4、含硫化合物、水，在該條件下硫酸錳晶體分解反應的化學方程式是         ▲                               
（三）廢水處理：工廠廢水中主要污染為Mn2+和Cr6+，現研究鐵屑用量和pH值對廢水中鉻、錳去除率的影響，（1）取100mL廢水于250 mL三角瓶中，調節pH值到規定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如下圖1所示。則在pH一定時，廢水中鐵屑用量為 ▲ 時錳、鉻去除率最好
（2）取100mL廢水于250 mL三角瓶中，加入規定量的鐵粉，調成不同的pH值。得到pH值對鉻和錳去除率的影響如下圖2所示。則在鐵屑用量一定時，廢水pH= ▲  時錳、鉻去除率最好

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分） 硫酸是工業生產中一種重要的化工產品，我國工業生產硫酸的主要方法是接觸法，主要原料為黃鐵礦，請回答下列問題：
（1）已知煅燒黃鐵礦的化學方程式為   4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2
該反應中氧化劑和氧化產物之比為              ；標準狀態下得到4.48升SO2 時，一共轉移了        mol e－。（每空3分）
（2）已知溫度、壓強對SO2平衡轉化率的影響如下表所示：根據上表回答，SO2轉化到SO3的
最佳反應條件是         。（每空2分）
A．400－500℃ 0.1 MPaB．400℃10 MPa
C．500℃10 MPaD．400－500℃1 MPa
（3）在一定條件下，1mol SO2完全轉化成SO3氣體時放出熱量為Q1 KJ，寫出該反應的熱化學方程式：                                    。若在該條件下將2 mol SO2放入一定容積的密閉容器中，一段時間后測得反應放出熱量為Q2 KJ，則此時SO2的轉化率為             （用含Q1、Q2代數式表示）。（每空2分）
（4）市售濃硫酸的密度是1.84 g / cm3、質量分數為98 % ，若用H2SO4· XH2O來表示這種濃硫酸，則X為          。（每空2分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

KIO3在酸性條件下是一種較強的氧化劑，在堿性介質中能被Cl2、次氯酸鹽氧化為KIO4。KIO3在常溫下穩定，加熱至560℃開始分解。工業生產KIO3的流程如下：

（1）寫出反應器中生成KH（IO3）2的化學方程式：
6I2+11KClO3+3H2O=             。
當有1．2 mol電子轉移的時候，生成KH（IO3）2的物質的量為        。
（2）生產過程中，在反應器中加入反應物之后，還需加入硝酸酸化并保持微沸1小時，加硝酸的目的是            。微沸1小時的目的是            。
（3）調pH=10時，所加試劑C最好是                         。
A．NaOH       B．NH3·H2O         C．KOH              D．KCI
（4）從溶液B中得到碘酸鉀固體，進行的操作I包括            。
A．蒸發濃縮                       B．冷卻結晶         C．蒸發結晶   D．過濾洗滌

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

農作物生長不僅需要陽光、空氣和水，還需要多種化學元素。當植物缺乏N元素時，表現為植株生長緩慢、葉色發黃，嚴重時葉片脫落直至死亡。
（1）下列可作氮肥的化合物是            ，其中含N量最高的是          。
A．硫酸銨B．磷酸二氫鈣C．硫酸鉀D．尿素
（2）氮肥的制備，首先涉及氨的合成，請填寫下列合成氨工藝流程圖中的設備名稱：

A                      B                         
（3）某化工廠為了綜合利用生產過程中的副產品CaSO4，與相鄰的合成氨廠聯合設計了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程：

①沉淀池中發生的主要反應方程式是                       ；
②在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是          ，可以循環使用的X是    ；
③從物質的性質和工業生產實際的角度考慮該流程的主要缺陷是           。

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