Question

（14分） 硫酸是工業生產中一種重要的化工產品，我國工業生產硫酸的主要方法是接觸法，主要原料為黃鐵礦，請回答下列問題：
（1）已知煅燒黃鐵礦的化學方程式為   4FeS₂ + 11O₂2Fe₂O₃ + 8SO₂
該反應中氧化劑和氧化產物之比為              ；標準狀態下得到4.48升SO₂ 時，一共轉移了        mol e^－。（每空3分）
（2）已知溫度、壓強對SO₂平衡轉化率的影響如下表所示：根據上表回答，SO₂轉化到SO₃的
最佳反應條件是         。（每空2分）

A．400－500℃ 0.1 MPa	B．400℃10 MPa
C．500℃10 MPa	D．400－500℃1 MPa

（3）在一定條件下，1mol SO₂完全轉化成SO₃氣體時放出熱量為Q₁ KJ，寫出該反應的熱化學方程式：                                    。若在該條件下將2 mol SO₂放入一定容積的密閉容器中，一段時間后測得反應放出熱量為Q₂ KJ，則此時SO₂的轉化率為             （用含Q₁、Q₂代數式表示）。（每空2分）
（4）市售濃硫酸的密度是1.84 g / cm³、質量分數為98 % ，若用H₂SO₄· XH₂O來表示這種濃硫酸，則X為          。（每空2分）

Answer 1

（14分）
（1）11：10     1.1  mol e^－。（每空3分）    （2）B（2分）
（3）SO2（g）+1/2O2（g） ="=   "  SO3（g） △H="-QKJ/mol    " Q₂/2Q₁  。（每空2分）
（4）1/ 9     。（每空2分）

略