Question

【題目】連二亞硫酸鈉（Na2S2O4)俗稱保險粉，可用作食品保鮮劑（不直接加入食品中，安全、衛生），還可用于紙漿、肥皂等的漂白劑。Na2S2O4易溶于水，難溶于乙醇。在堿性介質中較穩定，在空氣中易被氧化�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Na2S2O4用于保鮮劑時能去除O2，先生成Na2SO3并緩慢釋放SO2，該反應的化學方程式為________。

(2)鋅粉法制備Na2S2O4的工藝流程如圖所示：

①實驗室可用濃硫酸和亞硫酸鈉反應制取SO2，并希望能控制反應速度，圖中可選用的發生裝置是________（填字母）。

②工業上常將鋅塊進行預處理得到鋅粉—水懸濁液，其目的是_______。步驟Ⅱ中發生反應的化學方程式為___。

③在步驟.中得到的Na2S2O4固體要用乙醇洗滌，其優點是_______。

(3)目前，我國普遍采用甲酸鈉法生產連二亞硫酸鈉，其原理是先將HCOONa和燒堿加人乙 醇水溶液液中，然后通入SO2發生反應，有CO2氣體放出，總反應的化學方程式是___________。

(4)連二亞硫酸鈉的分析檢測。鐵氰化鉀法：鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]是一種比較弱的氧化劑，其具有強氧化劑所沒有的選擇性氧化性，能將S2O42-氧化為SO32-，[Fe(CN)6]3-還原為[Fe(CN)6]4-。取50.00mLNa2S2O4樣品溶液，用0.02molL-1的K3[Fe(CN)6]標準液滴定至終點，消耗10.00mL。該樣品中Na2S2O4的含量為_______gL-1。(以SO2計)

Answer 1

【答案】2Na2S2O4+O2=2Na2SO3+2SO2 ad 增大鋅粉的表面積，加快反應速率 ZnS2O4+Na2CO3=Na2S2O4+ZnCO3↓ 除去晶體表面的水分，并減少Na2S2O4的溶解損失 HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O 0.256

【解析】

(1)根據已知的反應物、生成物，結合電子守恒，書寫反應方程式；

(2)①結合物質的存在狀態及反應條件，判斷使用的裝置；

②根據化學反應速率影響因素分析，結合復分解反應規律書寫反應方程式；

③結合物質的溶解性分析；

(3)根據題干信息，書寫反應方程式；

(4)根據氧化還原反應中電子轉移數目相等計算。

(1) Na2S2O4與O2生成Na2SO3和SO2，反應方程式為2Na2S2O4+O2=2Na2SO3+2SO2；

(2)①濃硫酸與Na2SO3發生復分解反應產生Na2SO4、SO2、H2O，反應方程式為：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O，

a.反應不需要加熱，Na2SO3是細小晶體，通過控制分液漏斗的活塞控制反應速率，裝置a合理；

b.不能控制反應速率，且濃硫酸具有吸水性，長頸漏斗容易導致濃硫酸稀釋，b不合理；

c.濃硫酸與鹽的反應放出大量的熱，會導致集氣瓶炸裂，c不合理；

d.通過控制分液漏斗的活塞控制反應速率，上下聯通的導氣管會使濃硫酸上下氣體壓強一致，便于濃硫酸順利滴下，裝置d合理；

故合理選項是ad；

②工業上常將鋅塊進行預處理得到鋅粉—水懸濁液，其目的是增大鋅粉的表面積，加快反應速率。根據流程圖可知步驟Ⅱ中發生復分解反應的化學方程式為ZnS2O4+Na2CO3=Na2S2O4+ZnCO3↓；

③Na2S2O4易溶于水，難溶于乙醇，用乙醇洗滌，既能除去晶體表面的水分，并減少Na2S2O4的溶解損失；

(3)目前，我國普遍采用甲酸鈉法生產連二亞硫酸鈉，其原理是先將HCOONa和燒堿加入乙 醇水溶液液中，然后通入SO2發生反應，產生Na2S2O4，同時有CO2氣體放出和水生成，總反應的化學方程式是HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O。

(4)根據氧化還原反應中電子轉移數目相等可知兩種物質的反應關系為：2K3[Fe(CN)6] ～～Na2S2O4，n{K3[Fe(CN)6]}=0.02mol/L×0.01L=2×10-4mol，則n(Na2S2O4)=1×10-4mol，溶液的體積是50mL=0.05L，所以c(Na2S2O4)= 1×10-4mol÷0.05L=2×10-3mol/L，根據S元素守恒，該樣品中Na2S2O4的含量以SO2計為：2×10-3mol/L ×2×64g/mol=0.256gL-1。