【題目】1,3—二異丙烯基苯是重要的化工原料。下列有關1,3一二異丙烯基苯的說法正確的是
A.可以發生加成聚合反應B.不能使稀高錳酸鉀溶液褪色
C.分子中所有原子共平面D.其苯環上的二氯代物有3種
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【題目】下列化學反應屬于氧化還原反應但不屬于四種基本反應類型的是
A.4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3
B.Cl2+ H2OHCl+ HClO
C.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O + CO2↑
D.C+H2O = CO↑+ H2↑
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【題目】氯氣是一種重要的化工原料,在工農業生產、生活中有著重要的應用。為探究氯氣的性質,某同學設計了如圖1所示的實驗裝置。
(1)實驗中制取氯氣的反應原理為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,該反應中還原劑是_____,還原產物是_____
(2)利用(1)中制氣原理,從圖2中選擇合適的制氣裝置(A處):_____(填寫序號)。
(3)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條,理論上裝置_____中的紅色布條退色,但實驗過程中該同學發現裝置B、C中的布條均退色,其原因可能是_____,說明該裝置存在明顯的缺陷,請提出合理的改進方法_____
(4)為了驗證氯氣的氧化性,將氯氣通入FeCl2溶液中,寫出氯氣與FeCl2溶液反應的離子方程式_____
(5)工業上常用石灰乳吸收制氯氣的尾氣制得漂白粉,漂白粉的有效成分是_____(填化學式)。
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【題目】將2.7g鋁和4.6g鈉同時加入足量的水中充分反應,將反應后的溶液稀釋、定容為500mL。下列說法中正確的是( )
A. 反應中放出的氣體在標準狀況下的體積為2.24 L
B. 參加反應的水的質量與加入鋁的質量相等
C. 所得溶液中鈉離子和鋁離子物質的量之比為2∶1
D. 所得溶液中陽離子和陰離子的物質的量之比為1∶1
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【題目】X、Y、Z、W四種物質在一定條件下具有如圖所示的轉化關系,下列判斷正確的是
A. 若圖中反應均為非氧化還原反應,當W為一元強堿時,則X可能是NaAlO2
B. 若圖中反應均為非氧化還原反應,當W為一元強酸時,則X可能是NH3
C. 若圖中反應均為氧化還原反應,當W為非金屬單質時,則Z可能是CO2
D. 若圖中反應均為氧化還原反應,當W為金屬單質時,則Z可能是FeCl3
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【題目】向含有酚酞的NaOH溶液中,逐滴滴入新制氯水,邊滴邊振蕩,并連續觀察現象,發現溶液的紅色逐漸褪去而得無色溶液。根據預測,實驗中溶液紅色褪去的原因可能有兩種,試回答下列問題:
(1)新制氯水成分:__________________________________________________。
(2)請用簡要的文字說明溶液紅色褪去的原因可能有兩種
①___________________________________________________________________________。
②___________________________________________________________________________。
(3)通過實驗進一步探究溶液紅色褪去的原因究竟是上述中的①還是②。
a.取試管內的無色溶液3mL盛于另一支潔凈的試管中;
b.__________________________________________________________,振蕩試管,
(實驗現象及結論)
Ⅰ若________________________,則證明溶液紅色褪去的原因是①而不是②;
Ⅱ若________________________,則證明溶液紅色褪去的原因是②而不是①。
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【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉,可用作食品保鮮劑(不直接加入食品中,安全、衛生),還可用于紙漿、肥皂等的漂白劑。Na2S2O4易溶于水,難溶于乙醇。在堿性介質中較穩定,在空氣中易被氧化;卮鹣铝袉栴}:
(1)Na2S2O4用于保鮮劑時能去除O2,先生成Na2SO3并緩慢釋放SO2,該反應的化學方程式為________。
(2)鋅粉法制備Na2S2O4的工藝流程如圖所示:
①實驗室可用濃硫酸和亞硫酸鈉反應制取SO2,并希望能控制反應速度,圖中可選用的發生裝置是________(填字母)。
②工業上常將鋅塊進行預處理得到鋅粉—水懸濁液,其目的是_______。步驟Ⅱ中發生反應的化學方程式為___。
③在步驟.中得到的Na2S2O4固體要用乙醇洗滌,其優點是_______。
(3)目前,我國普遍采用甲酸鈉法生產連二亞硫酸鈉,其原理是先將HCOONa和燒堿加人乙 醇水溶液液中,然后通入SO2發生反應,有CO2氣體放出,總反應的化學方程式是___________。
(4)連二亞硫酸鈉的分析檢測。鐵氰化鉀法:鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]是一種比較弱的氧化劑,其具有強氧化劑所沒有的選擇性氧化性,能將S2O42-氧化為SO32-,[Fe(CN)6]3-還原為[Fe(CN)6]4-。取50.00mLNa2S2O4樣品溶液,用0.02molL-1的K3[Fe(CN)6]標準液滴定至終點,消耗10.00mL。該樣品中Na2S2O4的含量為_______gL-1。(以SO2計)
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【題目】菲斯科(FiskerInc.)公司宣布正在開發的固態鋰電池能量密度是現有電池的2.5倍,續航里程可達500英里(約804公里),最快充電時間可以分鐘計,鈷酸鋰(LiCoO2) 電池的工作原理如圖所示,M極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作金屬鋰的載體),電解質為一種能傳導Li+的高分子材料。隔膜只允許特定的離子通過。下列說法正確的是
A. 電池的總反應式為:LixC6+Li1-xCoO2==C6+LiCoO2
B. M為電池的正極
C. 放電時,N為負極,電極發生氧化反應
D. 充電時,M為陽極,電極發生氧化反應
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【題目】NA表示阿伏伽德羅常數,下列判斷正確的是( 。
A.NA個O2和28g N2所占的體積都約為22.4 L
B.標準狀況下,22.4 L H2O含有NA個水分子
C.71g Cl2與足量NaOH溶液反應,轉移的電子數為2NA
D.1.8g的NH4+ 離子中含有的電子數NA
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