Question

【題目】將29.6g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物加熱到質量不再減少為止，冷卻，稱得固體質量為26.5g。問：

（1）原固體混合物中碳酸氫鈉的質量是多少？ ____________

（2）原固體混合物中碳酸鈉的物質的量是多少？_____________

（3）把原固體混合物與足量鹽酸完全反應生成的CO2在標準狀況下的體積是多少？__________

Answer 1

【答案】8.4g 0.2 mol 6.72 L

【解析】

根據碳酸氫鈉受熱分解，產生水和二氧化碳，固體質量減少，據此計算碳酸氫鈉的質量，進而求得碳酸鈉的質量，再根據二者與酸反應時與二氧化碳的比例關系快速計算二氧化碳的物質的量以及標況下的體積。

(1)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和水和二氧化碳，方程式為：

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

168 62

m 29.6-26.5

有 ，解m=8.4g；

(2).碳酸鈉的質量為29.6g-8.4g=21.2g，物質的量為 =0.2 mol；

(3)根據碳酸鈉和酸反應中碳酸鈉和二氧化碳的比例為1：分析，0.2mol碳酸鈉產生0.2mol二氧化碳，碳酸氫鈉和酸反應時，碳酸氫鈉和二氧化碳的比例為1；1，故8.4克碳酸氫鈉產生0.1mol二氧化碳，即總共產生0.3mol二氧化碳，標況下的體積為0.3mol×22.4L/mol= 6.72 L。