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已知某元素＋3價離子的電子排布為：1s22s22p63s23p63d5，該元素在周期表中的位置正確的是(　　)

A．第三周期第Ⅷ族， B．第四周期第ⅤA族，

C．第三周期第ⅤB族， D．第四周期第Ⅷ族

 

D

【解析】

試題分析：某元素＋3價離子的電子排布為：1s22s22p63s23p63d5，說明該元素原子的核外電子數是26，為鐵元素，位于元素周期表中第四周期第八族，答案選D。

考點：考查離子的核外電子排布與元素在周期表中位置的關系

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高一上學期期末質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，2.24 L SO3所含分子數目為0.1NA

B．6.0gSiO2中含氧分子的數目為0.1NA

C．78g Na2O2固體中含Na+離子的數目為NA

D．2.3gNa完全燃燒后失去電子的數目為0.1NA

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省龍巖市高二第一學期教學質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

少量二氧化碳通入NaCN溶液中，發生如下反應：CO2 + H2O + CN- =HCO3- + HCN。以下說法正確的是（溫度均為25℃）

A．電離常數：K(HCN) ＜Ka2 (H2CO3)

B．濃度均為0.1mol·L-1的NaCN和NaHCO3溶液的pH：NaCN ＜NaHCO3

C．濃度均為0.1mol·L-1的NaCN和Na2CO3溶液中，陰離子總濃度相等

D．pH均為10的 Na2CO3溶液、NaCN溶液中，水電離產生的c（OH-）相等

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省四地六校高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑩種元素,填寫下列空白:

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

1

①

 

 

2

 

 

 

②

③

④

 

 

3

⑤

 

⑥

 

⑦

 

⑧

⑨

4

⑩

 

 

 

 

 

 

 

 

（1）寫由上述元素組成的分子中電子總數為10的分子（至少兩種）： 。

（2）比較：②、③、④、⑤的第一電離能： ＞ ＞ ＞ （寫元素符號）。

（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是 ；堿性最強的化合物的電子式是:

（4）具有兩性的最高價氧化物是 (填化學式)；寫出其與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式： 。

（5）下表為原子序數依次增大的短周期元素A～E的第一到第五電離能數據。

電離能I(eV)AB C D E

I111．313．65．27．66．0

I224．435．149．315．018．8

I347．954．971．680．128．4

I464．577．498．9109．2112．0

I5392．1113．9138．3141．3153．7

 

試回答：表中可能為非金屬元素的是 （填字母）；若D、E為同周期相鄰元素，表中D比E的第一電離能略大，其原因是 　　　 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省四地六校高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中不正確的是（ ）

A．減壓分餾、常壓分餾都是物理變化

B．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

C．蔗糖、麥芽糖互為同分異構體

D．甘油、汽油都不屬于油脂

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省四地六校高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

金屬的下列性質中與金屬晶體結構無關的是（ ）

A．導電性 B．化學反應中易失去電子

C．延展性 D．硬度

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖南省益陽市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）

A、標準狀況下，11．2L的戊烷所含的分子數為0．5NA

B、28g乙烯所含共用電子對數目為4NA

C、標準狀況下，11．2 L二氯甲烷所含分子數為0．5 NA

D、現有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數為3NA

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省黃石市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮是大氣中含量最多的氣體，研究氮及其化合物對人類有重要的意義。

（1）合成氨的原理為：N2(g)+3H22NH3 △H= - 92.4kJ/mol

①將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡，平衡時測得N2為0.1 mol，H2為0.3 mol，NH3為0.1 mol。該條件下H2的轉化率為       。

此溫度下該反應的平衡常數K＝ 。

②欲提高H2的轉化率，下列措施可行的是       。

a．向容器中按原比例再充入原料氣

b．向容器中再充入惰性氣體

c．改變反應的催化劑

d．液化生成物分離出氨

（2）在2L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) △H＜0體系中，各成分濃度隨時間的變化如圖：

①用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v＝___________。

②能說明該反應已經達到平衡狀態的是_________。

a．v(NO2)=2v(O2)

b．容器內壓強保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器內的密度保持不變

③為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_________。

a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效的催化劑

（3）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體。4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1 200 kJ·mol－1對于該反應，溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時，下列圖像正確的是______(填代號)。

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s) ； ΔH1＝－414 kJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) ； ΔH2＝－511 kJ/mol

下列說法正確的是

A．①和②產物的陰陽離子個數比不相等

B．①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數不同

C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s) ； ΔH＝－317 kJ/mol

 

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