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少量二氧化碳通入NaCN溶液中，發生如下反應：CO2 + H2O + CN- =HCO3- + HCN。以下說法正確的是（溫度均為25℃）

A．電離常數：K(HCN) ＜Ka2 (H2CO3)

B．濃度均為0.1mol·L-1的NaCN和NaHCO3溶液的pH：NaCN ＜NaHCO3

C．濃度均為0.1mol·L-1的NaCN和Na2CO3溶液中，陰離子總濃度相等

D．pH均為10的 Na2CO3溶液、NaCN溶液中，水電離產生的c（OH-）相等

 

D

【解析】

試題分析：根據強酸制取弱酸的反應原理。少量二氧化碳通入NaCN溶液中，發生如下反應：CO2 + H2O + CN- =HCO3- + HCN。則酸性H2CO3＞HCN＞ HCO3－。A.在相同的溫度下電離平衡常數就越大，溶液的酸性越強。電離常數：K(HCN) ＞ Ka2 (H2CO3).錯誤。B．對于弱酸來說，酸性越強，其水解的程度就越小。由于酸性：H2CO3＞HCN。所以濃度均為0.1mol·L-1的NaCN和NaHCO3溶液的pH：NaCN ＞ NaHCO3。錯誤。C．在溶液中會發生水解反應。H2O + CN-HCN+OH-．CO32- +H2OHCO3－+OH-；HCO3－+H2OH2CO3+OH-由于CO32- 水解的程度大，產生的都是陰離子，而CN-水解的程度小。水解消耗的陰離子與產生的陰離子數目相等。所以陰離子總濃度Na2CO3溶液大。錯誤。D．Na2CO3和NaCN都是鹽，水解使溶液顯堿性。若溶液的pH相等，則水電離產生的c（OH-）相等。正確。

考點：考查鹽水解的規律及離子濃度的大小比較、與弱酸的電離平衡常數的關系的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高一教學評估（一）化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分MnO2)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，寫出該反應的離子方程式 ；

（2）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一。 漂白粉是常用的消毒劑。工業上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為 ；

（3）在下圖的四條直線分別表示鈉、銅、鋁、鐵與足量Cl2反應時，消耗金屬的質量(縱軸)與反應掉的氯氣質量(橫軸)的關系，其中代表鐵與Cl2反應的直線是 ，如果橫軸表示消耗掉的硫的質量，則b表示的是四種金屬中的 。

 

 

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高一上學期期末質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

海水淡化的研究已經有很長時間的歷史了，通過海水淡化可以部分解決淡水緊缺的問題。下列可以實現海水淡化的實驗操作是

A．過濾 B．蒸發 C．蒸餾 D. 萃取

 

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科目：高中化學 來源：2016屆云南省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列存在丁達爾現象的分散系是( ）

①有塵埃的空氣

②溴水

③蒸餾水

④沸水中加入適量飽和FeCl3的溶液至溶液變為透明的紅褐色液體

⑤淀粉的溶液

A．①②③⑤ B．①④⑤ C．②③ D．②③⑤

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省龍巖市高二第一學期教學質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

KMnO4酸性溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應時，溶液紫色會逐漸褪去。某探究小組用測定此反應溶液紫色消失所需時間的方法，研究外界條件對反應速率的影響。該實驗條件作如下限定：

①所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇：0.02 mol·L-1、0.002 mol·L-1；

②所用H2C2O4溶液的濃度可選擇：0.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1；

③每次實驗時KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL。

（1）若要探究反應物濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成____ 組實驗進行對比即可得出結論。

（2）在其它條件相同的情況下，某同學改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得實驗數據（從混合振蕩均勻開始計時）如下表所示：

KMnO4酸性溶液濃度

（mol·L-1）

溶液褪色所需時間（min）

第一次

第二次

第三次

0.02

14

13

11

0.002

6.7

6.6

6.7

 

①用0.002 mol/L KMnO4酸性溶液進行實驗時，KMnO4的平均反應速率（忽略混合前后溶液體積變化）。

②依據表中數據，不能得出“溶液的褪色所需時間越短，反應速率越快”的結論。某同學設計以下方案，可以直接得出“褪色時間越短，反應的速率越快”結論。

KMnO4酸性溶液

H2C2O4溶液

濃度/ mol/L

體積(ml)

濃度/ mol/L

體積（ml）

0.02

2

b

4

a

2

c

4

 

則表中a= ；b= ；c= 。

（3）草酸電離常數：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5。與KMnO4反應時，它將轉化為CO2和H2O。

①草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式為 。

②室溫下，0.1mol·L-1 KHC2O4酸溶液中pH 7，理由是 。

（4）測得某次實驗（恒溫）時溶液中Mn2+物質的量與時間關系如圖。請解釋n(Mn2+)在反應起始時變化不大、一段時間后快速增大的原因： 。

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省龍巖市高二第一學期教學質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：25℃時，Ka(HAc)=1.7×10-5 mol /L。現有如下溶液：

①0.1mol/LHAc與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合液

②pH = 3的HAc與pH = 11的NaOH溶液等體積混合液

③0.1 mol /LH2SO4與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合液

常溫時，三者pH大小關系正確的是

A．①＞③＞② B．③＞①＞② C．①＞②＞③ D．②＞③＞①

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省龍巖市高二第一學期教學質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知化學反應A2(g) + B2(g) ＝ 2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是

A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量

B．該反應熱△H=（b -a）kJ·mol-1

C．反應物的總能量低于生成物的總能量

D．斷裂1molA—A和1molB—B鍵，放出akJ能量

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省四地六校高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某元素＋3價離子的電子排布為：1s22s22p63s23p63d5，該元素在周期表中的位置正確的是(　　)

A．第三周期第Ⅷ族， B．第四周期第ⅤA族，

C．第三周期第ⅤB族， D．第四周期第Ⅷ族

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省黃石市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：2c(Na+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO－) +2c(OH－)

B．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判斷AgCl(S) + I- = AgI(S) + Cl-能夠發生

C．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－)

D．中和濃度與體積均相等的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量不相等

 

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