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【題目】給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現的是（　�。�

A. SSO2BaSO4

B. SiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）

C. MgCl26H2OMgCl2Mg

D. N2NO2HNO3

【答案】A

【解析】

A．硫單質點燃生成二氧化硫，二氧化硫通入硝酸鋇溶液，溶液顯酸性，硝酸根氧化二氧化硫為硫酸，結合鋇離子生成不溶于水和酸的硫酸鋇沉淀，轉化關系可以一步實現，A正確；B．二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水不能一步生成硅酸，B錯誤；C．氯化鎂晶體加熱過程中會發生水解得到氫氧化鎂，不能生成氯化鎂固體，需要在氯化氫氣流中加熱失去結晶水得到氯化鎂固體，C錯誤；D．氮氣與氧氣放電件下反應生成一氧化氮，不能一步生成二氧化氮氣體，D錯誤；答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究。回答下列問題：

（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。溶液變紅的原因是_____。

（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按如圖連接好裝置進行實驗。

①將下列實驗操作步驟正確排序_____（填序號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。

a.點燃酒精燈，加熱

b.熄滅酒精燈

c.關閉K1和K2

d.打開K1和K2，緩緩通入N2

e.稱量A

f.冷卻至室溫

②根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目x=_____（列式表示）。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產物，將（2）中已恒重的裝置A接入如圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中有氣泡冒出，并可觀察到C中出現白色沉淀、D中溶液褪色，則C、D中的溶液分別為_____、_____（填序號）。

a.濃H2SO4 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.品紅

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】早期發現的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu.Fe三種金屬元素組成，回答下列問題：

（1）①銅元素位于周期表中_____區。Cu2+離子的價層軌道表示式為____。

②錳、鐵、鈷三種元素的逐級電離能如下表：

電離能/KJ/mol

I1

I2

I 3

I4

Mn

717.3

1509.0

3248

4940

Fe

762.5

1561.9

2957

5290

Co

760.4

1648

3232

4950

鐵元素的第三電離能明顯低于錳元素和鈷元素，其原因是____。

③實驗室可用赤血鹽K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+離子，在赤血鹽中鐵元素的化合價為____，中心離子的配位數為______。

（2）利用反應：X+C2H2+NH3→Cu2C2+NH4Cl(未配平)可檢驗乙炔。

①化合物X晶胞結構如圖，據此可知X的化學式為_______。

②乙炔分子中σ鍵與π鍵數目之比為______，碳原子的雜化方式為_______；NH4+空間構型為______（用文字描述）。

（3）①下列三種化合物a．AlCl3 b．NaCl c．Al2O3沸點由高到低依次是_______（填編號），其原因是____________。

②Al單質中原子采取面心立方最密堆積，其晶胞邊長為0.405nm，列式表示Al單質的密度_______g/cm3（不必計算出結果）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某新型無機材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族。D、E、H均為難溶于水的白色固體：化合物C、E均含A元素。其余物質均為中學化學中常見物質。

請回答：

（1）寫出H的化學式：________________。

（2）化合物A3M4中含有的化學鍵類型為：________________。

（3）寫出反應②的離子方程式：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下圖(部分嚴物未列出》。A是一種金屬單質，D是一種非金屬固體單質。

請回答下列問題：

（1）A、C、E的化學式分別為A________C________E________。

（2）F的濃溶液與A反應過程中,F體現的性質與下列反應中H2SO4體現的性質完全相同的是___________。

A.C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O

B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

C.Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+ SO2↑+2H2O

D.FeO+ H2SO4=FeSO4+H2O

（3）寫出反應E+H2O2→F的化學方程式：_____________。

（4）若反應F+D→E轉移電子數為3.01×1023，,則消耗D的質量為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將0.05molCH3COONa固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質充分混合后，有關結論不正確的是（ ）

加入的物質

結論

A

0.05molCH3COONa固體

減小

B

0.05molNaHSO4固體

c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）﹣c（SO42﹣）

C

0.05molNH4Cl固體

水電離程度增大

D

50mLH2O

由水電離出的c（H+）·c（OH﹣）減小

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下某二元弱酸（H2R）電離常數為Ka1=5×10-7，Ka2=5.6×10-11，HClO的Ka=3.0×10-8，回答下列問題：

(1)常溫下向NaClO溶液加入少量的H2R溶液發生反應的離子方程式為___________________

(2)常溫下pH＝3的HClO溶液濃度為C1，pH＝4的HClO溶液濃度為C2，則C1____10C2（填“＞”、“＜”或“＝”）

(3)常溫下2mol/L的H2R溶液的pH約為_______________

(4)常溫下0.1mol/L的NaHR溶液pH__________7（填“＞”、“＜”或“＝”），溶液中的陰陽離子的濃度由大到小的順序為___________________________________________

(5)常溫下，向10 mL 0.1 mol/LH2R溶液中滴加0.1 mol·L－1的KOH溶液V mL

①若混合后的溶液中離子濃度有如下關系：c(K＋)＝2c(R2-)＋c(HR-)，V______10（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②當混合后的溶液中離子濃度有如下關系：c(K＋) ＝ c(R2-)＋c(HR-)＋c(H2R)，則溶液中溶質為_____________，V______10（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③當V＝30時，混合后的溶液中c(OH-)-c(H+)-c(HR-)-2c(H2R)=________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1

CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.8kJ·mol－1

現有CO、H2、CO2組成的混合氣體67.2L(標準狀況)，經完全燃燒后放出的總熱量為710.0kJ，并生成18g液態水，則燃燒前混合氣體中CO的體積分數為(　　)

A. 80% B. 50% C. 60% D. 20%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：PCl3的熔點為-112℃，沸點為75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；2PCl3+O2=2POCl3。某化學學習小組用裝置甲合成PCl3，并用裝置乙采取PCl3氧化法制備POCl3

(1)氯元素在周期表中的位置是_____________

(2)H3PO3中所含元素原子半徑由小到大的順序為_____________

(3)能比較出氯的非金屬性比磷的非金屬性強的是______________

A．HCl酸性比H3PO4的強 B．HCl穩定性比PH3的強

C．HClO4的酸性比H3PO3的強 D．PCl3中P顯正三價，C1顯負一價

(4)圖甲堿石灰的作用除了處理尾氣外還有防止_____________進入燒瓶，影響產品純度的作用

(5)圖乙A裝置中化學反應方程式是_____________

(6)POCl3水解的化學反應方程式為______________

(7)C中反應溫度控制在60~65℃，其原因是____________________________________________________

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