Question

【題目】某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，請填寫下列空白：

（1）選用的指示劑是______________________。

（2）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________________。

（3）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是_______________。

A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

（4）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，請將數據填入下面表格的橫線處。

滴定次數	待測氫氧化鈉溶液的體積/ mL	0.1000 mol/L 鹽酸的體積/ mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/ mL
第一次	25.00	0.00	________	_______
第二次	25.00	2.00	28.08	26.08
第三次	25.00	0.22	26.34	26.12

（5）請根據上表中數據列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c（NaOH）＝ _________。

（6）滴定終點的判定依據是_______________。

Answer 1

【答案】甲基橙 錐形瓶中溶液顏色變化 D 26.10 26.10 0.1044mol/L 滴定終點時溶液顏色由黃色突變為橙色，且半分鐘內不變色

【解析】

(1)鹽酸和氫氧化鈉恰好反應溶液呈中性，可選擇的指示劑是甲基橙，因此，本題正確答案是：甲基橙；

(2)酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化，以判斷終點，因此，本題正確答案是：錐形瓶內溶液的顏色變化；

(3)A、酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，標準液的濃度偏小，造成V(標準)偏大，根據c(待測)，可以知道c(待測)偏大，故A錯誤；

B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質的量不變，造成V(標準)不變，根據c(待測)，可以知道c(待測)不變，故B錯誤；

C、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標準)偏大，根據c(待測)，可以知道c(待測)偏大，故C錯誤；

D、讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，造成V(標準)偏小，根據c(待測)，可以知道c(待測)偏小，所以D選項是正確的；

所以D選項是正確的；

(4)起始讀數為0.00mL，終點讀數為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL，

因此，本題正確答案是：26.10；26.10；

(5)三組數據均有效，平均消耗V(鹽酸)，

則，

因此，本題正確答案是：；

(6)選擇甲基橙作指示劑，滴定終點時溶液顏色由黃色突變為橙色，且半分鐘內不變色，因此，本題正確答案是：滴定終點時溶液顏色由黃色突變為橙色，且半分鐘內不變色。