【題目】鐵碳微電解技術是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如圖。若上端開口關閉，可得到強還原性的H· (氫原子)；若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強氧化性的·OH (羥基自由基)。下列說法錯誤的是( )。
A.無論是否鼓入空氣，負極的電極反應式均為Fe-2e-=Fe2+
B.不鼓入空氣時，正極的電極反應式為H++e-= H·
C.鼓入空氣時，每生成1mol·OH有2mol電子發生轉移
D.處理含有草酸(H2C2O4)的污水時，上端開口不需要應打開
【答案】CD
【解析】
A. 無論是否鼓入空氣，Fe易失去電子生成Fe2+，作負極；
B. 不鼓入空氣時，正極上可得到具有較強還原性的氫原子；
C. 若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到具有較強氧化性的羥基自由基，O元素化合價從0價變為-1價；
D. 處理含有草酸(H2C2O4)的污水時，因為草酸具有還原性，應該得到強還原性的羥基自由基才能實現。
A. 無論是否鼓入空氣，Fe易失去電子生成Fe2+，作負極，電極反應為：Fe-2e-=Fe2+，A項正確，不符合題意；
B. 不鼓入空氣時，正極上可得到具有較強還原性的氫原子，電極反應為：H++e-= H，B項正確，不符合題意；
C. 若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到具有較強氧化性的羥基自由基，O元素化合價從0價變為-1價，因此鼓入空氣時，每生成1mol·OH有1mol電子發生轉移，C項錯誤，符合題意；
D. 處理含有草酸(H2C2O4)的污水時，因為草酸具有還原性，應該得到強還原性的羥基自由基才能實現，因此上端開口應打開并鼓入空氣，D項錯誤，符合題意；
答案選CD。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質)為原料生產純凈綠礬的一種方法：
已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6，FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5。根據以上流程圖，下列說法不正確的是
A.操作I所得濾液中不含有Fe3＋
B.操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH＝2的主要目的是抑制Fe2＋的水解
C.操作Ⅱ中，通入H2S至飽和的目的是使Sn2＋轉化為SnS沉淀并防止Fe2＋被氧化。
D.操作Ⅳ中所得的晶體最后用乙醇洗去晶體表面附著的水分。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T℃時，A、B 兩種氣體反應生成 C 氣體。反應過程中 A、B、C 濃度變化如圖（I）所示 ， 若保持其他條件不變，溫度分別為 T1和 T2時，B 的體積分數與時間的關系如圖（II）所示 ，則下列結論正確的是 （ ）
A.該反應的熱化學方程式 A(g)+2B(g)=2C(g)△H= -285.84kJmol-1
B.該反應中 T1＜T2
C.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且 A 的轉化率增大
D.T℃時，在相同容器中，若由 0.3 mol／L A、0.1 mol／L B 和 0.4 mol／L C 反 應，達到平衡后，C 的濃度仍為 0.4 mol／L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器內（預先加入催化劑）通入2molNH3，經過一段時間后，測得容器內的壓強為起始時的1.2倍.則NH3的轉化率為（ �。�
A. 25%B. 80%C. 10%D. 20%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解質溶液是中學化學中的非常重要的知識點，請根據要求填空。
（1）向NaHSO3溶液滴加石蕊溶液后變紅，則HSO3-的電離程度___其水解程度（填“>”或“＝”或“<”）。該物質能___（填“促進”或“抑制”）水的電離。
（2）酸堿中和滴定時，不宜用___（填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙” ）用作指示劑。用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是___（填字母）。
A.未用標準液潤洗堿式滴定管
B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
C.滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D.滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
（3）醋酸（CH3COOH）是一種弱電解質，25℃時，醋酸的電離平衡常數表達式Ka＝___。
①將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈___（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na＋)___c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。
②pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈___。若物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中c(Na＋)=c(CH3COO－)，則混合后溶液呈___。
（4）現有a.醋酸、b.鹽酸、c.硫酸三種溶液，根據要求答題。
①若它們物質的量濃度相等，它們的pH由大到小的關系為___（用abc表示，下同）。
②若它們的pH相等，它們物質的量濃度由大到小的關系為___。
③若它們的pH相等，均加水稀釋100倍后，其pH由大到小的關系為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知：2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)；△H= –483.6 kJ·mol-1, H2(g) + 
O2(g) == H2O(l) △H=–285.8 kJ·
,由此可知，在等溫下蒸發45g液態水需吸收___________kJ的熱量。
（2）工業制氫氣的一個重要反應是：CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)，已知25℃時：
C(石墨)+O2(g)==CO2(g)△H1＝－394kJ·mol-1
C(石墨)+O2(g)==CO(g)△H2＝－111kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H3＝－242kJ·mol-1
試計算25℃時CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)的△H=______kJ·mol-1
（3） 在25℃、101KPa時，___時所放出的熱量，叫做該反應的燃燒熱。在25℃、101KPa時，1g乙醇完全燃燒生成CO2和液態水時放熱29.713kJ，則能表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | 1.7×10﹣4molL﹣1 | K1=4.4×10﹣6molL﹣1 K2=5.6×10﹣11molL﹣1 | 3.0×10﹣8 molL﹣1 |
請回答下列問題：
（1）同濃度的CH3COOH、H2CO3、HClO溶液的pH最大的是_____．
（2）常溫下0.1molL﹣1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是_____（填字母序號，下同）．
A．c（H+）
B．
C．c（H+）c（OH﹣）
D．
E．
若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數據增大的是_________．
（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數．稀釋后，HX溶液中有水電離出來的c（H+）_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中有水電離出來的c（H+），理由是___________．
（4）已知100℃時，水的離子積為1×10﹣12，該溫度下測得某溶液PH=7，該溶液顯_____（填“酸”、“堿”或“中”）性．將此溫度下PH=1的H2SO4溶液aL與PH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液PH=2，則a：b=_____．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，請填寫下列空白：
（1）選用的指示劑是______________________。
（2）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________________。
（3）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是_______________。
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（4）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，請將數據填入下面表格的橫線處。
滴定次數 | 待測氫氧化鈉溶液的體積/ mL | 0.1000 mol/L 鹽酸的體積/ mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/ mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | ________ | _______ |
第二次 | 25.00 | 2.00 | 28.08 | 26.08 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.34 | 26.12 |
（5）請根據上表中數據列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c（NaOH）＝ _________。
（6）滴定終點的判定依據是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成乙酸乙酯的路線如下：
CH2=CH2
C2H5OH
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
請回答下列問題：
(1)寫出乙烯的電子式_________________。
(2)C2H5OH、 CH3COOH分子中的官能團名稱分別是____________、____________。
(3)寫出下列反應的反應類型：①______________，②_____________。
(4)乙烯能發生聚合反應，其產物的結構簡式為______________。
(5)寫出下列反應的化學方程式：
反應②：________；
反應④：_________。
(6)實驗室用如圖裝置制備乙酸乙酯：
甲試管中碎瓷片的作用是______；導管a的作用是_______________；乙試管中飽和碳酸鈉溶液的作用是：________ ； ________；該裝置圖中有一個明顯的錯誤是__________________。
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