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【題目】在固定容積的密閉容器中，放入amolX，發生反應：2XY(g)＋Z(s)，并達到平衡狀態，此時升高溫度，氣體的密度增大。下列敘述正確的是

A.平衡后移走部分Z，平衡正向移動

B.若X為非氣態，則正反應為放熱反應

C.若正反應為放熱反應，則X一定為氣態

D.若X為氣態，再向容器中充入amolX，達到平衡后，X的體積分數增大

【答案】C

【解析】

達到化學平衡后，升高溫度，容器內氣體的密度增大，說明氣體的質量增大，若平衡向正反應方向移動，則X應為非氣態，若平衡向逆反應方向移動，則X應為氣態。

A．Z為固態，移走部分Z，平衡不移動，故A錯誤；

B．X為非氣態，反應中只有Y為氣體，升高溫度，Y的質量增大，平衡應向正反應移動，故正反應為吸熱反應，故B錯誤；

C．若正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，容器內氣體的密度增大，說明氣體的質量增大，則X應為氣態才能符合，故C正確；

D．若X為氣態，再向容器中充入a mol X，等效為壓強增大1倍，平衡向正反應方向移動，與原平衡相比X的體積分數減小，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知海水提取鎂的主要步驟如下：

(1)關于加入試劑①作沉淀劑，有以下方法，請完成下列問題。

方法

是否合理

簡述理由

方法：高溫加熱蒸發海水后，再加入沉淀劑

a

b

你認為合理的其他方法是c

a. _____________；

b.____________；

c.____________。

(2)框圖中加入的試劑①應該是_______(填物質名稱)，加入試劑②的溶質是_______(填化學式)。工業上由無水制取鎂的化學方程式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列框圖關系填空，已知反應、是我國工業生產中的重要反應，X常溫下為無色無味透明液體；C焰色反應火焰呈黃色，J為紅褐色沉淀；D、E常溫下為氣體，且E能使品紅溶液褪色；A固體中僅含兩種元素，其中金屬元素的質量分數約為．

（1）的化學式為______；

（2）固體A中所包含的化學鍵與固體B類似，則A的電子式為______；

（3）反應的離子方程式：______；

（4）反應的離子方程式：______；

（5）已知每生成，放出熱量，則反應的熱化學方程式為：______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2A B＋C在某一溫度時，達到平衡。

(1)若溫度升高，平衡向正反應方向移動，則正反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)；

(2)若B為固體，減小壓強平衡向逆反應方向移動，則A呈______態；

(3)若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡______移動(填“正向”、“逆向”或“不”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下,向20m1某稀Ba(OH)2溶液中滴入濃度為0.1mol/L的醋酸。溶液中由水電離出的氫氧根離子濃度隨滴入醋酸的體積變化如圖,下列分析正確的是

A. 稀Ba(OH)2溶液的濃度為0.1molL-1

B. C點溶液的PH=a

C. D點溶液中C(OH-)<C(H+)+C(CH2COOH)

D. E點溶液中存在C(CH2COO-)>C(Ba2+)>C(OH-)>C(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0，平衡體系中總質量(m總)與總物質的量(n總)之比M(M=)在同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是:

A. 溫度：T1＜T2

B. 平衡常數：K(a)＝K(b)＜K(c)

C. 反應速率：vb＜va

D. 當M=69 g·mol－1時，n(NO2)∶n(N2O4)＝1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答下列問題。

(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。

①100℃時1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝______mol·L－1，Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“＝”)。

②25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是_____(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。

(2)電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量。已知如表數據。

化學式

電離平衡常數(25℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25℃時，有等濃度的a.NaCN溶液b.CH3COONa 溶液c.Na2CO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為_____________________；(填序號)

②25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，則c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)；

(3)25℃，兩種酸的電離平衡常數如下表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-4

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

①HSO3-的電離平衡常數表達式K=_________。

②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烷的分子結構可簡寫成鍵線式結構∧，有機物A的鍵線式結構為，有機物B與等物質的量的H2發生加成反應可得到有機物A。下列有關說法錯誤的是（ ）

A.有機物A的一氯代物只有4種

B.用系統命名法命名有機物A，名稱為2，2，3-三甲基戊烷

C.有機物A的分子式為C8H18

D.B的結構可能有3種，其中一種的名稱為3，4，4-三甲基-2-戊烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】500 mL KNO3和Cu(NO3）2的混合溶液中c(NO）＝0.6 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標準狀況下），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是

A.原混合溶液中c(K＋）為0.2 mol·L－1

B.上述電解過程中共轉移0.2 mol電子

C.電解得到的Cu的物質的量為0.05 mol

D.電解后溶液中c(H＋）為0.2 mol·L－1

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