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【題目】鋁熱法是鋁與某些金屬氧化物反應獲得高熔點金屬單質的方法。工業上可用于制造無碳或低碳鐵合金。鋁粉和赤鐵礦發生鋁熱反應的化學方程式為：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

（1）上述反應中，作為還原劑的物質是__（化學式），化合價降低的元素是__（名稱）。

（2）若反應中消耗了0.2mol Al，生成Fe的物質的量為__mol，轉移電子的物質的量為__mol。

【答案】Al 鐵 0.2 0.6

【解析】

Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，該反應中鐵的化合價降低，鋁的化合價升高，反應轉移6個電子。

(1) Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，該反應中鋁從0價升高到+3價，故Al做還原劑，鐵從+3價降低到0價，降低的元素為鐵；

(2) Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，反應中鋁和鐵系數比為1:1，故消耗了0.2mol Al的同時會生成0.2mol鐵，一個鋁失去3個電子，故轉移電子的物質的量為0.6mol。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在中學化學實驗中研究和推廣微量化實驗符合綠色化學原則。下列對微量化實驗裝置圖的解讀不正確的是( )

A.二氧化硫性質的組合實驗裝置。將稀硫酸擠入干燥管胖肚中，則前端小凹槽內三種溶液均能褪色。

B.氨的催化合成裝置。將注射器內的氮氣和氫氣緩緩通過加熱的催化劑，即可觀察到蘸有酚酞溶液的棉團變紅。

C.苯與液溴反應的裝置。反應發生后，青霉素小瓶中產生黃色沉淀，證明該反應為取代反應。

D.氯氣的制備與漂白裝置。前端凹槽內放入高錳酸鉀固體，滴入濃鹽酸后，干燥的紅紙不退色，濕潤的紅紙退色。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：

（1）按原子序數遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是_______________。

a．原子序數和離子半徑均減小 b．金屬性減弱，非金屬性增強

c．氧化物對應的水合物堿性減弱，酸性增強 d．單質的熔點降低

（2）原子最外層電子數與次外層電子數相同的元素名稱為___________，氧化性最弱的簡單陽離子是___。

（3）已知：

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型

離子化合物

離子化合物

離子化合物

共價化合物

熔點/℃

2800

2050

714

191

工業制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是___________________________；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是_________________________________________。

（4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下：

寫出SiCl4的電子式：____________；在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_______________________________。

（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_______。

a． NH3b． HI c． SO2d ． CO2

（6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1:1。寫出該反應的化學方程式：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的離子方程式中，不正確的是（ ）

A.防止FeCl2溶液變質而加入Fe粉：2Fe3++Fe=3Fe2+

B.向銅粉中滴加稀硝酸，產生氣體：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O

C.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，產生藍色沉淀：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

D.Na2O2是重要的供氧劑：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構簡式如右圖，若等物質的量的該有機物分別與Na、NaOH、Na2CO3恰好反應時，消耗Na、NaOH、Na2CO3的物質的量之比是

A.3：3：2B.6：4：3C.1：1：1D.3：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生態工業園區的建設，不僅僅是體現環保理念，重要依據循環經濟理論和充分考慮經濟的可持續發展，如圖是某企業設計的硫酸-磷銨-水泥聯產，海水-淡水多用，鹽-熱-電聯產生三大生態產業鏈流程圖。根據上述產業流程回答下列問題：

（1）從原料、能源、交通角度考慮該企業應建在______

A西部山區　　　　B沿海地區　　　　　C發達城市　　　　　　D東北內陸

（2）該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質的輸送，請分別寫出輸送的主要物質的化學式或能量形式：①______、②______、③______、④______、⑤______。

（3）沸騰爐發生反應的化學方程式：______；磷肥廠的主要產品是普鈣，其主要成分是______（填化學式）。

（4）熱電廠的冷卻水是______，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質有______（寫出一種即可）。

（5）根據現代化工廠沒計理念請提出高爐煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設想。______，______（寫出兩點即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發生如下反應：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）△H＞0．T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實驗數據見下表：

下列說法正確的是（ ）

A.500_s內NO2的生成速率為2.96×10﹣3_molL﹣1s﹣1

B.T1溫度下該反應平衡時N2O5的轉化率為29.6%

C.達到平衡其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來1/2，則c（N2O5）＜5.00molL﹣

D.T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若T1＞T2，則K1＞K2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是

A.v(A)＝8 mol·L－1·min－1B.v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1

C.v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1D.v(D)＝1 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下將NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的離子濃度與溶液pH的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是( )

A.Ka1(H2X)的數量級為

B.曲線N表示與pH的變化關系

C.NaHX溶液中：c(H+)＜c(OH-)

D.當混合物呈中性時，c(Na+)＞c(X2-)＞c(HX-)＞c(H+)

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