Question

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發生如下反應：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）△H＞0．T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實驗數據見下表：

下列說法正確的是（ ）

A.500_s內NO2的生成速率為2.96×10﹣3_molL﹣1s﹣1

B.T1溫度下該反應平衡時N2O5的轉化率為29.6%

C.達到平衡其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來1/2，則c（N2O5）＜5.00molL﹣

D.T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若T1＞T2，則K1＞K2

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.500s內N2O5內用N2O5表示的平均速率為：v（N2O5）==2.96×10-3molL-1s-1，則v（NO2）=2v（N2O5）=5.92×10-3molL-1s-1，故A錯誤；

B.根據表中數據可知，1000s時達到平衡狀態，此時N2O5的平衡濃度為2.5mol/L，則T1溫度下該反應平衡時N2O5的轉化率為×100%=50%，故B錯誤；

C.達到平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，若平衡不移動，則c（N2O5）=5.00mol/L，縮小容器體積后壓強增大，平衡向著逆向移動，則N2O5的濃度增大，即c（N2O5）>5.00mol/L，故C錯誤；

D.反應2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）的△H>0，為吸熱反應，升高溫度后正逆反應速率都增大，且平衡向著正向移動，故D正確；

答案：D。