【題目】在某密閉容器中，可逆反應：A（g）+B（g）C（g）符合圖中（Ⅰ）所示關系，φ（C）表示C氣體在混合氣體中的體積分數．由此判斷，對圖象（Ⅱ）說法不正確的是（ �。�
A.p3＞p4，Y軸表示A的轉化率
B.p3＞p4，Y軸表示B的質量分數
C.p3＞p4，Y軸表示B的轉化率
D.p3＞p4，Y軸表示混合氣體的平均相對分子質量
【答案】B
【解析】
由圖1可知，溫度T1時，P2到達平衡的時間短，則反應速率快，所以P2>P1，壓強越大，C%越大，則正反應方向為體積減小的方向；壓強P2時，T1到達平衡的時間短，則反應速率快，所以T1>T2，溫度越高，C%越小，故正反應為放熱反應，
A．升高溫度平衡向逆反應方向移動，A的轉化率減小，增大壓強平衡向正反應方向移動，A的轉化率增大，則P3>P4，選項A正確；
B．升高溫度平衡向逆反應方向移動，B的質量分數增大，增大壓強平衡向正反應方向移動，B的質量分數減小，則P3<P4，選項B錯誤；
C．升高溫度平衡向逆反應方向移動，B的轉化率減小，增大壓強平衡向正反應方向移動，B的轉化率增大，則P3>P4，選項C正確；
D．混合氣體總質量不變，升高溫度平衡向逆反應方向移動，混合氣體總物質的量增大，平均相對分子質量減小，增大壓強平衡向正反應方向移動，混合氣體總物質的量減小，混合氣體平均相對分子質量增大，則P3>P4，選項D正確。
答案選B。
鷹派教輔銜接教材河北教育出版社系列答案
初中暑期銜接系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以氨作為燃料的燃料電池，具有能量效率高的特點，另外氨氣含氫量高，易液化，方便運輸和貯存，是很好的氫源載體。NH3－O2燃料電池的結構如圖所示，下列說法正確的是( )
A.a極為電池的正極
B.負極的電極反應式為2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O
C.當生成1 mol N2時，電路中通過的電子的物質的量為3 mol
D.外電路的電流方向為從a極流向b極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學結合所學知識探究Na2O2與H2能否反應，設計裝置如下，下列說法正確的是
A. 裝置A氣密性的檢查方法：直接向長頸漏斗中加水，當漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說明氣密性良好
B. 裝置B中盛放硅膠，目的是除去A中揮發出來的少量水蒸氣
C. 裝置C加熱前，用試管在干燥管管口處收集氣體點燃，通過聲音判斷氣體純度
D. 裝置A也可直接用于Cu與濃硫酸反應制取SO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列操作中，完全正確的一組是( )
①用試管夾夾持試管時，將試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部
②給盛有液體的體積超過
容積的試管加熱
③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味
④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，再豎立試管
⑤取用放在細口瓶中液體時，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著地面
⑥配制一定物質的量濃度溶液的容量瓶必須先干燥
⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發皿
⑧將膠頭滴管垂直伸進試管內滴加液體
⑨稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中
⑩檢驗裝置的氣密性時，把導管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱．
A.①④⑦⑩B.①④⑤⑦⑩C.①④⑤⑦⑧⑩D.④⑤⑦⑧⑩
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中發生下列反應aA(g) 
cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，C的濃度為原平衡的1.6倍，下列敘述正確的是（）
A.A的轉化率變大B.平衡向正反應方向移動C.D的質量分數變大 D.a＜c＋d
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I已知下列熱化學方程式：
①H2（g）+
O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJmol-1
②H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJmol-1
③CO（g）═C（s）+O2（g）；△H=+110.5kJmol-1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJmol-1
回答下列問題：
(1)上述反應中屬于放熱反應的是_________________
(2)H2的燃燒熱△H=___________________
(3)燃燒10gH2生成液態水，放出的熱量為________________
(4)表示CO燃燒熱的熱化學方程式為．________________
II已知：(1)P4（s，白磷）+5O2(g)==P4O10（s）△H1＝－2983．2kJ/mol
(2)P(s,紅磷)+ 
O2(g)= 
P4O10(s) △H1＝－738.5kJ/mol,則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式_________________。相同的狀況下，能量較低的是_________________；白磷的穩定性比紅磷_________________（填“高”或“低”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2A(s)＋B(g) ==3C(g)＋4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是
A. υ(A)＝1.5 mol·L1·s1B. υ(B)＝0.5 mol·L1·s1
C. υ(C)＝0.8 mol·L1·min1D. υ(D)＝4mol·L1·min1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質的量n（mo1）隨時間t（min）的變化如圖1所示。已知達平衡后，降低溫度，A的體積分數將減小。
(1)該反應的化學方程式為__________________，此反應平衡常數的表達式為K=________。
(2)從開始到最初達到平衡，C的平均反應速率v（C）＝________________。3min時，A的轉化率=________%。該反應的
________0。（填“
”、“
”或“
”）
(3)對于該反應改變某些條件，化學反應速率及化學平衡狀態可能會發生變化，請回答：
①恒溫恒容充入惰性氣體，平衡______移動（填“正向”、“逆向”或“不”，下同）
②恒溫恒壓充入惰性氣體，平衡______移動，化學反應速率_______（填“加快”或“減慢”）
③升高溫度，平衡______移動。
(4)該反應的反應速率v隨時間t的關系如圖2所示：
①根據圖2判斷，在t3時刻改變的外界條件是_______,t5時刻改變的外界條件是_______。
②a、b、c三個階段中，C的體積分數最大的是________,
③a、b、c三個階段的平衡常數分別用K1、K2、K3表示則：K1、K2、K3 之間的關系為___________（用“”、“”或“”連接）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】0.2mol某有機物和0.5mol氧氣在一密閉容器中燃燒得產物為CO2、CO、H2O(氣)。產物依次通過濃硫酸時，濃硫酸的質量增加了10.8g；再通過灼熱的氧化銅時，氧化銅的質量減輕了3.2g；又通過堿石灰時，堿石灰的質量增加了17.6g。該有機物的化學式為（ ）
A.C2H4B.C2H6OC.C2H6O2D.C4H6O3
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