【題目】25℃時，電離平衡常數如下表，下列說法錯誤的是
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | 1.8×10－5 | K1 4.3×10－7 K2 5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
A.離子結合質子的能力由大到小的順序是：CO32- > ClO- > HCO3- > CH3COO-
B.2ClO-+CO2+H2O＝CO32-+2HClO反應不能發生
C.用蒸餾水稀釋0.10mol·L-1的醋酸，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的數值逐漸增大
D.等體積、等pH的CH3COOH與HClO兩溶液與NaOH恰好完全反應，CH3COOH消耗氫氧化鈉物質的量更多
【答案】D
【解析】
根據酸的電離平衡常數知，酸強弱順序為：CH3COOH > H2CO3 > HClO > HCO3－
A選項，酸越弱，對應陰離子結合氫離子能力越強，因此離子結合質子的能力由大到小的順序是：CO32－> ClO－> HCO3－> CH3COO－，故A正確；
B選項，2ClO－+CO2+H2O＝CO32－+2HClO反應，違背了HClO > HCO3－，因此不能發生，故B正確；
C選項，用蒸餾水稀釋0.10mol·L-1的醋酸，
，氫離子濃度減小，比值增大，故C正確；
D選項，等體積、等pH的CH3COOH與HClO兩溶液與NaOH恰好完全反應，HClO物質的量多，則次氯酸消耗氫氧化鈉物質的量更多，故D錯誤。
綜上所述，答案為D。
新思維寒假作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、下圖是用0.1000mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。
實驗編號 | 待測NaOH溶液的體積(mL) | 滴定前鹽酸的讀數(mL) | 滴定后鹽酸的讀數(mL) |
1 | 20.00 | 1.20 | 23.22 |
2 | 20.00 | 1.21 | 29.21 |
3 | 20.00 | 1.50 | 23.48 |
請回答下列問題：
(1)儀器A的名稱是_________________。
(2)鹽酸的體積讀數：滴定前讀數為___________，滴定后讀數為_____________。
(3)某實驗小組同學的三次實驗的實驗數據如上表所示。根據表中數據計算出待測NaOH溶液的平均溶度是____________mol/L（保留四位有效數字）。
(4)對下列幾種假定情況進行討論：
①取待測溶液的滴定管，放液前滴定管尖端有氣泡，放液后氣泡消失，對測定結果的影響是____________（填“無影響”“偏高”或“偏低”，下同）
②滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，對測定結果的影響是_______________；
Ⅱ、氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似，原理是用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之�，F用0.001mol/L酸性KMnO4溶液滴定位置濃度的Na2SO3溶液，反應的離子方程式是2MnO4- + 5SO32- + 6H+＝2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O。請回答下列問題：
(1)該滴定實驗所需儀器有________________。
A、酸式滴定管(50mL) B、堿式滴定管(50mL) C、量筒(10mL) D、錐形瓶 E、鐵架臺F、滴定管夾 G、燒杯 H、膠頭滴管 I、漏斗
(2)實驗時，應用_____________（填“酸式”或“堿式”，下同）滴定管盛放高錳酸鉀溶液，應用__________滴定管盛放亞硫酸鈉溶液。
(3)該實驗_____________（填“需要”或“不需要”）加入指示劑，原因是_____________。滴定達到終點的標志是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.按系統命名法，有機物
可命名為3，7-二甲基-4-乙基辛烷
B.等物質的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等
C.苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
D.結構片段為
的高聚物，其單體是甲醛和苯酚
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋資源的開發與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表：
成分 | Na+ | K+ | Ca2+ | Mg2+ | Cl－ | SO42－ | HCO3－ |
含量/mgL－1 | 9360 | 83 | 160 | 1100 | 16000 | 1200 | 118 |
（1）海水顯弱堿性的原因是（用離子方程式表示）：____________，該海水中Ca2+的物質的量濃度為__________mol/L 。
（2）電滲析法是近年發展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如下圖所示。其中陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過，電極均為惰性電極。
① 開始時陽極的電極反應式為________________。
② 電解一段時間，____極（填“陰”或“陽”）會產生水垢，其成份為_____（填化學式）。
③ 淡水的出口為a、b、c中的__________出口。
（3）海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖所示：
該電池電解質為能傳導 Li+的固體材料。
上面左圖中的小黑點表示_____（填粒子符號），充電時該電極反應式為_______。
（4）利用海洋資源可獲得MnO2 。MnO2可用來制備高錳酸鉀：將MnO2與KOH混合后在空氣中加熱熔融，得到綠色的錳酸鉀（K2MnO4），再利用氯氣將錳酸鉀氧化成高錳酸鉀。該制備過程中消耗相同條件下氯氣和空氣的體積比為_________（空氣中氧氣的體積分數按20%計）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）步驟①的主要反應為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2
上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。
（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質。
（3）步驟④調濾液2的pH使之變____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。
（4）有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標號）得到的K2Cr2O7固體產品最多。
a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃
步驟⑤的反應類型是___________________。
（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產品 m2 kg，產率為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈷、鎳與鐵是同族元素，它們的單質及化合物的性質有很多相似之處。
（1）為了比較Fe、Co、Cu三種金屬的活動性，某實驗小組設計如下甲、乙、丙三個實驗裝置。丙裝置中X、Y均為石墨電極。反應一段時間后，可觀察到甲裝置中Co電極附近產生氣泡，丙裝置中X極附近溶液變紅。
①甲池Fe電極反應式為_________。由現象可知三種金屬的活動性由強到弱的順序是__________(填元素符號)。
②寫出丙裝置中反應的離子方程式____________________。
（2）Na2FeO4具有廣泛用途，可通過電解法制取得到，工作原理圖丁所示。通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產生。已知： Na2FeO4只在強堿性條件下穩定，易被H2還原。
①Fe電極反應式為________。
②電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，其原因是_______________。
③當陰極產生112mL（標準狀況）的氣體時，通過陰離子交換膜的離子有_______mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向物質的量各有1mol的NH4Al(SO4)2和H2SO4混合稀溶液中逐滴加入一定量Ba(OH)2溶液，產生沉淀的量隨著Ba(OH)2 加入量的變化如圖所示。下列離子方程式書寫正確的是
A. O→A：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O
B. A→B：2Al3++3SO42－+3Ba2+ +6OH－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
C. B→C：NH4++SO42－+Ba2+ +OH－＝BaSO4↓+NH3·H2O
D. D→E：NH4++ OH－＝NH3·H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通過傳感器可以監測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖所示，下列說法錯誤的是
A. a為電池的正極，發生還原反應
B. b極的電極反應為HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+
C. 傳感器工作過程中，電解質溶液中硫酸的濃度減小
D. 當電路中轉移2×10－4 mol電子時，傳感器內參加反應的HCHO為3.0 mg
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）可用于制作火箭發動機中燃料的噴嘴。氮化硅可由石英、焦炭在高溫氮氣流中制取。完成下列填空：______SiO2+______C+______N2
______Si3N4+______CO。
（1）試配平該化學反應方程式，將系數填寫在對應位置上。在方程式上標出電子轉移的方向和數目。____________
（2）反應中______被還原，當氧化產物比還原產物多 1mol 時，反應中電子轉移數為______。
（3）在該反應體系中：所涉及物質屬于非極性分子的電子式為______；所涉及元素中原子半徑最大的原子的最外層電子排布式為______。
（4）反應的主要產物氮化硅所屬的晶體類型為______，證明氮化硅組成元素非金屬性強弱：
（Ⅰ）寫出一個化學事實______；
（Ⅱ）從原子結構上進行說明：______。
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