Question

【題目】Ⅰ、下圖是用0.1000mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。

實驗編號	待測NaOH溶液的體積(mL)	滴定前鹽酸的讀數(mL)	滴定后鹽酸的讀數(mL)
1	20.00	1.20	23.22
2	20.00	1.21	29.21
3	20.00	1.50	23.48

請回答下列問題：

(1)儀器A的名稱是_________________。

(2)鹽酸的體積讀數：滴定前讀數為___________，滴定后讀數為_____________。

(3)某實驗小組同學的三次實驗的實驗數據如上表所示。根據表中數據計算出待測NaOH溶液的平均溶度是____________mol/L（保留四位有效數字）。

(4)對下列幾種假定情況進行討論：

①取待測溶液的滴定管，放液前滴定管尖端有氣泡，放液后氣泡消失，對測定結果的影響是____________（填“無影響”“偏高”或“偏低”，下同）

②滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，對測定結果的影響是_______________；

Ⅱ、氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似，原理是用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之�，F用0.001mol/L酸性KMnO4溶液滴定位置濃度的Na2SO3溶液，反應的離子方程式是2MnO4- + 5SO32- + 6H+＝2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O。請回答下列問題：

(1)該滴定實驗所需儀器有________________。

A、酸式滴定管(50mL) B、堿式滴定管(50mL) C、量筒(10mL) D、錐形瓶 E、鐵架臺F、滴定管夾 G、燒杯 H、膠頭滴管 I、漏斗

(2)實驗時，應用_____________（填“酸式”或“堿式”，下同）滴定管盛放高錳酸鉀溶液，應用__________滴定管盛放亞硫酸鈉溶液。

(3)該實驗_____________（填“需要”或“不需要”）加入指示劑，原因是_____________。滴定達到終點的標志是__________________。

Answer 1

【答案】酸式滴定管 0.80mL 22.80mL 0.1100molL-1 偏低 無影響 ABDEF 酸式滴定管 堿式滴定管 不需要 MnO4-為紫色，Mn2+為無色，可用這一明顯的顏色變化來判斷滴定終點 當最后一滴酸性KMnO4溶液滴入時，溶液由無色變為紫紅色，且半分鐘內不褪色

【解析】

Ⅰ、(1)根據儀器的構造分析；

(2)根據滴定管中的液面讀數；

(3)根據c（待測）=計算；

(4)根據c（待測）=分析；

Ⅱ、(1)因為氧化還原滴定實驗類似于中和滴定，由中和滴定實驗所需儀器的選用進行遷移可得出正確答案；

(2)由于KMnO4具有強氧化性，亞硫酸鈉水解呈堿性；

(3)原因是MnO4-為紫色，Mn2+為無色，可用這一明顯的顏色變化來判斷滴定終點。

Ⅰ、(1)該滴定管的下端是玻璃活塞，所以儀器的名稱為酸式滴定管；

(2)滴定前，滴定管中的液面讀數為0.80mL，滴定后，滴定管中的液面讀數為22.80mL；

(3)三次滴定消耗的體積為：22.02mL，28.00mL，21.98mL，第二組數據誤差太大，舍去，則平均消耗V（NaOH）=22.00mL，c（待測）===0.1100molL-1；

(4)①取待測液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，待測液的物質的量偏小，導致標準液的體積偏小，根據c（待測）=分析，c（待測）偏低；

②若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，待測液的物質的量不變，標準液的體積也不變，根據c（待測）=分析，c（待測）不變；故答案為無影響；

Ⅱ、(1)用0.001mol/L酸性KMnO4溶液滴定末知濃度的Na2SO3溶液，實驗所需儀器有酸式滴定管(50mL)、堿式滴定管(50mL)、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾；答案選ABDEF；

(2)由于KMnO4具有強氧化性，能腐蝕橡膠管，裝在酸式滴定管中；亞硫酸鈉水解呈堿性，裝在堿式滴定管；

(3)該實驗不需要加入指示劑，原因是MnO4-為紫色，Mn2+為無色，可用這一明顯的顏色變化來判斷滴定終點；滴定達到終點的標志是當最后一滴酸性KMnO4溶液滴入時，溶液由無色變為紫紅色，且半分鐘內不褪色。