Question

【題目】已知在一定條件下2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol－1。向甲密閉容器中加入2molSO2和1molO2，達平衡時SO2的轉化率為90%，放出的熱量為Q1；向另一相同乙容器中加入2molSO3，在相同條件下，達到相同的平衡狀態時，吸收的熱量為Q2，則下列關系中正確的是（ ）

A.Q＞Q1＞Q2B.Q1＞Q2＞Q

C.Q1＞Q＞Q2D.Q1＝Q2＞Q

Answer 1

【答案】A

【解析】

熱化學方程式中反應熱為完全轉化時的能量變化，加入2molSO2和1molO2，達平衡時SO2的轉化率為90%，，說明參加反應的SO2為1.8mol時放出的熱量為Q1，向另一相同乙容器中加入2molSO3，在相同條件下，達到相同的平衡狀態時，吸收的熱量為Q2，可得Q1+ Q2=Q，據此分析。

由分析可知，1.8mol的SO2參加反應為時放出的熱量為Q1，那么Q1=0.9Q，向另一相同乙容器中加入2molSO3，在相同條件下，達到的平衡與原平衡等效，即Q2=0.1Q，即Q1+ Q2=Q，則有Q＞Q1＞Q2，A項正確；

答案選A。